대기환경기사 필기 기출문제 2018년03월04일 47번

47. 400ppm의 HCl을 함유하는 배출가스를 처리하기 위해 액가스비가 2L/Sm3인 충전탑을 설계하고자 한다. 이 때 발생되는 폐수를 중화하는 데 필요한 시간당 0.5N NaOH 용액의 양은? (단, 배출가스는 400Sm3/h로 유입되며, HCl은 흡수액인 물에 100% 흡수된다.)      1. 9.2L      2. 11.4L      3. 14.2L      4. 18.8L      정답 : [ 3 ]      정답률 : 34%       <문제 해설> HCl+NaOH--->NaCl+H2O 22.4sm3:1N = 400ppm×400(sm3/hr)÷10^6 : 0.5x x = 0.0142...L/hr =14.2L [해설작성자 : comcbt.com 이용자] 조금 풀어서 설명하자면 HCl 1mol 이 22.4L Naoh 0.5eq/l * XL * 1mol/eq 가 400m3/h * 400/10^6 이라고 생각하시고 비례식으로 풀면 됩니다 [해설작성자 : 모르가나는이큐!] HCl당량수 = 농도 * 유량 = 400mL/m3 * 400m3/h * 1L/1000mL * 1mol/22.4L * 1eq/1mol = 7.14eq/h HCl부피 = 액가스비 * 유량 2L/m3 * 400m3/h = 800L/h HCl노르말농도 = HCl당량수/HCl부피 = (7.14eq/h)/(800L/h) = 0.0089eq/L = 0.0089N HCl노르말농도 * HCl부피 = NaOH노르말농도 * NaOH부피 0.0089N * 800L/h = 0.5N * x x = 14.24L/h [해설작성자 : kwon]

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