화학분석기사(구) 필기 기출문제(해설) 및 CBT 모의고사(2025년 11월 17일)(6820254)

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1과목 : 일반화학

1.	다음 반응에서 1.5몰 Al과 3.0몰 Cl₂를 섞어 반응시켰을 때 AlCl₃ 몇 몰을 생성하는가?(2016년 03월)

2.3몰

2.0몰

1.5몰

1.0몰

정답 : [

]
정답률 : 87%

2.	다음 화합물의 이름은?(2016년 03월)

1.	ortho-dibromohexane

2.	para-dibromobenzene

3.	meta-dibromobenzene

4.	para-dibromohexane

정답 : [

]
정답률 : 89%

3.	다음 물질의 Ka 값이 아래와 같을 때, 다음 중 염기의 세기가 가장 큰 것은?(2006년 09월)

HSO₄^-

SO₄²^-

F^-

CN^-

정답 : [

]
정답률 : 72%

<문제 해설>
산의 세기가 작을수록 염기의 세기는 강하다. Ka(산의세기)가 가장 작은 CN-이 정답.
[해설작성자 : 킹떡만]

4.	²²²Rn 에 관한 내용 중 틀린 것은? (단, ²²²Rn 의 원자번호는 86 이다.)(2011년 10월)

양성자수 = 86

2.	중성자수 = 134

전자수 = 86

질량수 = 222

정답 : [

]
정답률 : 93%

<문제 해설>
양성자수 = 전자수 = 원자번호
중성자수 = 질량수 - 양성자수
[해설작성자 : 카제로보이]

5.	다음 방향족 화합물 구조의 명칭에 해당하는 것은?(2013년 03월)

1.	ortho-dichlorobenzene

2.	meta-dichlorobenzene

3.	paea-dichlorobenzene

4.	delta-dichlorobenzene

정답 : [

]
정답률 : 94%

6.	원자반지름이 작은 것부터 큰 순서로 나열된 것은?(2015년 03월)

P＜S＜As＜Se

S＜P＜Se＜As

As＜Se＜P＜S

Se＜As＜S＜P

정답 : [

]
정답률 : 86%

<문제 해설>
2.
주기가 커질수록 전자껍질이 늘어나기 때문에 원자반지름이 커진다. 따라서 P,S ＜ As,Se
같은 주기에서는 핵전하량이 클수록 원자의 크기가 작다. 따라서, S＜P, Se＜As
종합하면 S＜P＜Se＜As
[해설작성자 : 단츄즈]

7.	땅에 매설한 연료탱크나 송수관의 강철을 녹슬지 않게 하는 데 철보다 활성이 큰 금속을 전선으로 연결한다. 이 때 사용되는 금속과 방법이 알맞게 짝지워진 것은 무엇인가?(2018년 09월)

Al-산화막 형성

Mg-음극보호

3.	Ag-도금 피막형성

Cu-희생적 산화

정답 : [

]
정답률 : 72%

8.	이온반지름의 크기를 잘못 비교한 것은?(2017년 03월)

1.	Mg²⁺＞ Ca²⁺

F^-＜ O²^-

3.	Al³⁺＜ Mg²⁺

4.	O²^-＜ S²^-

정답 : [

]
정답률 : 90%

<문제 해설>
1. 같은 족에서는 주기가 커질수록 이온반지름 커짐.
2. 등전자이온의 반지름은 원자번호가 증가할수록 작아짐.
[해설작성자 : 영산아배구하자]

9.	H₂C₂O₄에서 C의 산화수는?(2014년 03월)

정답 : [

]
정답률 : 91%

<문제 해설>
H2C2O4 옥살산
H +1*2, O -2*4 = 2-8=+6 : C2 이므로 C 는 +3

10.

다음 중 사이클로알칸(cycloalkane)의 화학식에 해당하는 것은?(2018년 09월)

C₂H₆

C₃H₈

C₄H₁₀

C₆H₁₂

정답 : [

]
정답률 : 87%

<문제 해설>
사이클로 알케인 : C(n) H(2n)
알케인 : C(n) H(2n+2)
[해설작성자 : 만거]

11.

이온반지름의 크기를 잘못 비교한 것은?(2013년 03월)

Mg²⁺＞Ca²⁺

F^-＜0²^-

Al³⁺＜Mg²⁺

0²^-＜S²^-

정답 : [

]
정답률 : 90%

12.

노르말 알케인(normal alkane)의 일반식은?(2015년 09월)

C_nH₂_n₊₁

C_nH₂_n

C_nH₂_n₊₂

4.	C_nH₂_n_-₂

정답 : [

]
정답률 : 86%

<문제 해설>
1.CnH2n+1 : 알케인
2.CnH2n : 알킬기
3.CnH2n+2 : 알켄
4.CnH2n-2 : 알카인
[해설작성자 : 부산대화학과동인이]

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[오류 신고 내용]
4번 빼고 다 틀리게 쓰셨네요
1.CnH2n+1 : 알킬(alkyl)
2.CnH2n : 알켄(alkene)
3.CnH2n+2 : 알케인(alkane)
4.CnH2n-2 : 알킨, 알카인(alkyne)
[해설작성자 : 화분기파이팅]

13.

유기화합물에 대한 설명으로 틀린 것은?(2018년 09월)

1.	벤젠은 방향족 탄화수소이다.

2.	포화 탄화수소는 다중 결합이 없는 탄화수소를 말한다.

3.	알데히드는 알코올을 산화시켜 얻을 수 있다.

4.	물과는 달리 알코올은 수소결합을 하지 못한다.

정답 : [

]
정답률 : 87%

<문제 해설>
알코올도 수소결합 가능
[해설작성자 : 신쫄이 레콜맛]

14.

입체이성질체의 대표적인 2가지 형태 중 하나에 해당하는 것은?(2017년 03월)

배위이성질체

기하이성질체

결합이성질체

이온화이성질체

정답 : [

]
정답률 : 90%

<문제 해설>
입체 이성질체에는 광학 이성질체와 기하 이성질체가 있다.
[해설작성자 : 영산아배구하자]

15.

납축전지의 전체 반응식은 다음과 같다. 산화-환원식을 이용하여 계수를 맞추고 반응식을 완결하면 PbSO₄(s) 의 계수는 얼마인가?(2007년 09월)

정답 : [

]
정답률 : 78%

16.

삼성분 이온화합물인 Cu(NO₂)₂ 에 대한 명명이 가장 올바른 것은?(2012년 03월)

질산제일구리

아질산제일구일

질산제이구리

아질산제이구리

정답 : [

]
정답률 : 80%

<문제 해설>
NO2-:아질산이온, Cu+:제일구리이온, Cu2+:제이구리이온
[해설작성자 : 민경이야요]

17.

메탄 2.80g에 들어있는 메탄 분자수는 얼마인가?(2010년 09월)

1.	0.98×10²² 분자

2.	1.05×10²³ 분자

3.	1.93×10²² 분자

4.	1.93×10²³ 분자

정답 : [

]
정답률 : 84%

18.

다음 중 비극성 공유결합을 하는 것은?(2011년 03월)

황화수소

산소

염화수소

이산화황

정답 : [

]
정답률 : 72%

<문제 해설>
아래와 같은 오류 신고가 있었습니다.
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[오류 신고 내용]
2. 산소 가 아니라 이산화탄소 아닌지요?

[추가 오류 신고]
2. 산소
답이 산소가 아닌 이산화탄소임

[오류신고 반론]
2번에서 선지가 산소가 아닌 이산화탄소일 경우, 정답이 없습니다.
CO2는 극성 공유결합을 하지만 쌍극자 모멘트의 총합이 0인 비극성 분자입니다.
즉 비극성 공유결합을 한다고는 볼 수 없습니다.
반면 O2는 동종 원자 간 결합이므로 비극성 공유결합을 합니다.
따라서 해당 문제의 2번 선지는 문제가 없다고 볼 수 있습니다.
[해설작성자 : ㅇㅇ]

19.

0.40M NaOH와 0.10M H₂SO₄를 1 : 1 부피로 섞었을 때, 이 용액의 pH는 얼마인가?(2017년 09월)

정답 : [

]
정답률 : 58%

<문제 해설>
0.40M×AL=0.40AmolOH-
2×0.10M×AL=0.20AmolH+
중화반응으로 0.20AmolOH-남고
최종부피는 2AL이므로
0.10MOH-
pOH=1이므로 pH=14-1=13
[해설작성자 : 제이마리러버]

20.

산과 염기에 대한 다음 설명 중 틀린 것은?(2017년 03월)

1.	산은 수용액 중에서 양성자(H⁺, 수소 이온)를 내놓는 물질을 지칭한다.

2.	양성자를 주거나 받는 물질로 산과 염기를 정의하는 것은 브뢴스테드에 의한 산염기의 개념이다.

3.	산과 염기의 세기는 해리도를 통해 가늠할 수 있다.

4.	아레니우스에 의한 산의 정의는 물에서 해리되어 수산화 이온을 내놓는 물질이다.

정답 : [

]
정답률 : 89%

<문제 해설>
아레니우스 산: 물 속에서 수소이온(H+)을 내놓는 물질
아레니우스 염기 : 물 속에서 수산화이온(OH-)을 내놓는 물질
[해설작성자 : 영산아배구하자]

2과목 : 분석화학

21.

농도의 크기를 작은 값부터 큰 순서대로 옳게 표현한 것은?(2011년 03월)

1.	1ppb ＜ 1ppt ＜ 1ppm

2.	1ppt ＜ 1ppb ＜ 1ppm

3.	1ppb ＜ 1ppm ＜ 1ppt

4.	1ppm ＜ 1ppb ＜ 1ppt

정답 : [

]
정답률 : 72%

22.

다음 전기화학의 기본 개념과 관련한 설명 중 틀린 것은?(2014년 03월)

1.	1주울의 에너지는 1암페어의 전류가 전위차가 1볼트인 점들 사이를 이동할 때 얻거나 잃는 양이다.

2.	산화환원 반응(redox reaction)은 전자가 한 화학종에서 다른 화학종으로 옳아가는 것을 의미한다.

3.	전지 전압은 전기화학 반응에 대한 자유 에너지 변화에 비례한다.

4.	전류는 전기화학 반응의 반응속도에 비례한다.

정답 : [

]
정답률 : 66%

<문제 해설>
1줄의 에너지는 1A의 전류와 1V의 전압이 1초 동안 흘렀을 때 에너지이다.
[해설작성자 : 만거]

23.

0.05M 니코틴(B, pK_b₁=6.15, pK_b₂=10.85)을 0.05M HCl로 적정하면, 제 1당량점은 뚜렷하게 나타나지만 제 2당량점은 그렇지 않다. 다음 중 그 이유로 옳은 것은?(2018년 09월)

1.	BH₂²⁺가 약산이기 때문이다.

2.	강산으로 적정하였기 때문이다.

3.	BH⁺가 너무 약한 염기이기 때문이다.

4.	BH⁺→BH₂²⁺ 반응이 잘 진행되기 때문이다.

정답 : [

]
정답률 : 67%

24.

다음 산 중에서 가장 약한 산은?(2016년 10월)

염산(HCl)

질산(HNO₃)

황산(H₂SO₄)

인산(H₃PO₄)

정답 : [

]
정답률 : 83%

<문제 해설>
1,2,3은 강산 4 약산
[해설작성자 : 만거]

25.

다음 산화환원 반응에 대한 설명 중 틀린 것은?(2007년 09월)

1.	Fe³⁺의 전자수가 증가 되었다.

2.	Fe₃⁺가 환원되었다.

3.	Fe³⁺는 산화제이다.

4.	Fe(s)의 산화수는 3이다.

정답 : [

]
정답률 : 86%

26.

다음의 증류수 또는 수용액에 고체 Hg₂(IO₃)₂(K_s_p=1.3×10^-¹⁸)를 용해시킬 때, 용해된 Hg₂²⁺의 농도가 가장 큰 것은?(2019년 04월)

증류수

2.	0.10M KIO₃

3.	0.20M KNO₃

4.	0.30M NaIO₃

정답 : [

]
정답률 : 72%

<문제 해설>
IO3 이온화합물을 용해시키면 Hg2^2+ 가 감소하게 되고 KNO3 용액에 Hg2(IO3)2는 잘 용해하므로 Hg2^2+가 증가하게 된다
[해설작성자 : 한화 가을야구 간 날]

27.

산화환원 적정에서 과망간산칼륨(KMnO₄)은 산화제로 작용하며 센 산성 용액(pH 1 이하)에서 다음과 같은 반응이 일어난다. MnO₄^-+8H⁺+5e^- ⇄ Mn²⁺+4H₂O E°=1.507V 과망간산칼륨을 산화제로 사용하는 산화환원 적정에서 종말점을 구하기 위한 지시약으로서 가장 적절한 것은?(2017년 09월)

페로인

메틸렌 블루

과망간산칼륨

4.	다이페닐아민 설폰산

정답 : [

]
정답률 : 77%

28.

산-염기 적정에 대한 설명으로 옳은 것은?(2018년 09월)

1.	산-염기 적정에서 당량점의 pH는 항상 14.00이다.

2.	적정 그래프에서 당량점은 기울기가 최소인 변곡점으로 나타난다.

3.	다양성자 산(multiprotic acid)의 당량점은 1개이다.

4.	다양성자 산의 pKa 값들이 매우 비슷하거나, 적정하는 pH가 매우 낮으면 당량점을 뚜렷하게 관찰하기 힘들다.

정답 : [

]
정답률 : 77%

<문제 해설>
1. 당량점의 pH는 생성되는 염의 가수분해에 따라 결정된다.
2. 적정 그래프에서 당량점은 기울기가 최대인 변곡점으로 나타난다.
3. 다양성자 산의 해리는 단계적으로 일어나 당량점은 1개 이상이다.
[해설작성자 : 만거]

29.

전하를 띠지 않는 중성분자들은 이온세기가 0.1M 보다 작을 경우 활동도 계수(activiity coefficient)를 얼마라고 할 수 있는가?(2011년 03월)

0.1

0.5

정답 : [

]
정답률 : 83%

30.

미지 시료 중의 Hg²⁺ 이온을 정량하기 위하여 과량의 Mg(EDTA)²^-를 가하여 잘 섞은 다음 유리된 Mg²⁺ EDTA 표준 용액으로 적정할 수 있다. 이 때 금속-EDTA 착물 형성 상수(K_f : formation constant)의 비교와 적정법의 이름이 옳게 연결된 것은?(2011년 03월)

1.	K_f_,_H_g ＞ K_f_,_M_g : 간접 적정(indirect titration)

2.	K_f_,_H_g ＞ K_f_,_M_g : 치환 적정(displacement titration)

3.	K_f_,_M_g ＞ K_f_,_H_g : 간접 적정(indirect titration)

4.	K_f_,_M_g ＞ K_f_,_H_g : 치환 적정(displacement titration)

정답 : [

]
정답률 : 68%

31.

pH 10인 완충 용액에서 0.0360 M Ca²⁺ 용액 50.0mL를 0.0720M EDTA로 적정할 경우에 당량점에서의 칼슘 이온의 농도 [Ca²⁺]는 얼마인가? (단, 조건 형성 상수(conditional formation constant) Kㆍ_f값은 1.34×10¹⁰이다.)(2015년 09월)

0.0240M

2.	1.34×10^-⁶ M

3.	1.64×10^-⁶ M

4.	1.79×10^-¹² M

정답 : [

]
정답률 : 45%

<문제 해설>
Ca^2+ mol = 1.8x10^-3mol
요구되는 EDTA의 양 = 1.8x10^-3mol x L/0.072mol = 0.025L
당량점에서의 CaY^2-의 몰농도는 (1.8x10^-3mol) / (0.05 + 0.025)L = 0.024M
Kf' = (0.024-*)/*^2 = 0.024/*^2 = 1.34x10^10
* = 1.34x10^-6

<반응식>
            Ca^2+     +     Y^4-     <=>     CaY^2-
초기                                                     0.024
반응     +*                    +*                        -*
--------------------------------------                Kf' = [CaY^2-] / [Ca^2+][Y^4-] = 1.34 x 10^10
최종     +*                    +*                    0.024-*
[해설작성자 : 만거]

32.

염화수은(I) Hg₂Cl₂의 용해도곱 상수를 1.2 × 10^-¹⁸라 할 때 순수한 물에 염화수은(I)을 포화시키면 CI^-의 농도는 약 몇 N인가?(2009년 05월)

1.	6.7 × 10^-⁸

2.	1.34 ×10^-⁷

3.	6.7 × 10^-⁷

4.	1.34 × 10^-⁶

정답 : [

]
정답률 : 37%

33.

산화-환원 적정에서 산화제 자신이 지시약으로 작용하는 산화제는?(2006년 09월)

1.	세륨 이온(Ce⁴⁺)

요오딘(I₂)

3.	과망간산 이온(MnO₄^-)

4.	중크롬산 이온(Cr₂O₇²^-)

정답 : [

]
정답률 : 81%

34.

어떤 삼양성자산(triprox acid)이 수용액에서 다음과 같은 평형을 가질 때 pH 9.0에서 가장 만이 존재하는 화학종은?(2009년 05월)

H₃A

H₂A^-

HA²^-

A³^-

정답 : [

]
정답률 : 81%

35.

산/염기 적정에 관한 설명으로 옳은 것은?(2010년 05월)

1.	약산의 해리상수 K_a의 양은 대수인 pK_a는 양의 값을 가지며, pK_a가 큰 값일수록 강산이다.

2.	유기산의 pK_a가 큰 값일수록 해리 분율이 크다.

3.	약산을 강염기로 정정시에 당량점의 pH는 7보다 큰 값으로 산성을 나타낸다.

4.	0.10M이 양성자산 H₂A(K_a₁/K_a₂＞10⁴) 10.0mL를 0.075M KOH로 적정할 때 적정곡선(pH vs. KOH의 적정량)은 2개의 변곡점을 나타낸다.

정답 : [

]
정답률 : 63%

36.

다음 염 중 용액의 pH를 낮추었을 떄 용해도가 증가하지 않는 것은?(2019년 03월)

AgBr

CaCO₃

BaC₂O₄

Mg(OH)₂

정답 : [

]
정답률 : 59%

<문제 해설>
Br-같은 강산의 짝염기 음이온을 포함하는 침전물은 pH의 영향을 받지 않는다.
[해설작성자 : 신쫄이 레콜맛]

용액의 pH를 낮추었을 때 용해도가 증가하는 염은 약산의 짝염기로 이루어진 염이다
[해설작성자 : 화분기해설]

37.

갈바니 전지(galvanic cell)에 대한 설명으로 틀린 것은?(2018년 09월)

1.	볼타 전지는 갈바니 전지의 일종이다.

2.	전기에너지를 화학에너지로 바꾼다.

3.	한 반응물은 산화되어야 하고, 다른 반응물은 환원되어야 한다.

4.	연료 전지는 전기를 발생하기 위해 반응물을 소모하는 갈바니 전지이다.

정답 : [

]
정답률 : 85%

<문제 해설>
2. 자발적인 화학 반응으로부터 전기를 생성한다.
[해설작성자 : 만거]

38.

EDTA 적정 시 pH가 높은 경우에는 EDTA를 넣기 전에 수산화물인 M(OH)_n전물이 형성되는 경우가 있으며 이런 경우에는 많은 오차가 발생한다. 다음 중 이를 방지하기 위한 가장 적절한 방법은?(2017년 03월)

pH를 낮춘다.

2.	적정 전에 용액을 끓인다.

3.	침전물을 거른 후 적정한다.

4.	암모니아 완충용액을 가한다.

정답 : [

]
정답률 : 77%

39.

1.74mmol의 전자가 2.52V 의 전위차를 통하여 이동할 때 필요한 일은 약 몇 J 인가?(2011년 10월)

423

523

623

723

정답 : [

]
정답률 : 64%

<문제 해설>
W = nFV
= 1.74X10^-3X2.52VX96500C/1mol
= 423J
[해설작성자 : 선넓힘 이유 압도당한 불전자]

40.

이온세기와 활동도, 활동도 계수에 대한 설명으로 옳은 것은?(2019년 03월)

1.	활동도 계수의 단위는 mol/L 이다.

2.	이온의 전화가 커질수록 활동도 보정은 필요없게 된다.

3.	일반적으로 이온세기가 증가할수록 활동도 계수는 감소한다.

4.	활동도 계수는 이온이 갖는 전하크기에 무관하다.

정답 : [

]
정답률 : 72%

<문제 해설>
1. mol/L는 몰농도 단위.
2,4. 이온의 전하가 커질수록 활동도계수가 1에서 벗어나므로 보정이 필요하다.
[해설작성자 : 만거]

3과목 : 기기분석I

41.

유기분자의 구조 및 작용기에 대한 정보를 적외선(IR)흡수 분광스펙트럼으로부터 얻을 수 있다. 적외선 흡수분광법에 대한 설명으로 틀린 것은?(2015년 09월)

1.	결합전자전이가 허용된 결합만 흡수피크로 나타난다.

2.	쌍극자모멘트의 변화가 있어야 흡수피크로 나타난다.

3.	적외선 흡수 측정을 위하여 간섭계를 사용한 Fourier 변환분광기를 주로 사용한다.

4.	파이로 전자검출기는 특별한 열적 및 전기적 성질을 가진 황산트리글리신 박편으로 만든다.

정답 : [

]
정답률 : 57%

<문제 해설>
적외선은 에너지가 적어 전자 전이를 잘 일으킨다.
[해설작성자 : comcbt.com 이용자]

42.

원자방출분광법에서 내부표준물법을 사용한 다음의 데이터를 이용하였다. 미지시료 내 납의 농도(C_x)는 약 몇 ㎍/mL 인가?(2011년 03월)

0.749

1.497

7.49

8.24

정답 : [

]
정답률 : 43%

43.

다음 중 전자전이가 일어나지 않는 것은?(2019년 04월)

σ-σ⁺

π-π⁺

n-π⁺

σ-π⁺

정답 : [

]
정답률 : 62%

<문제 해설>
Laporte selection rule에 따라
σ → π* 및 π → σ*는 금지 전이
허용되는 전자 전이는 아래의 네 가지
- π → π*
- n → π*
- σ → σ*
- n → σ*
[해설작성자 : wlrma]

44.

분광광도법 분석의 정확도와 정밀도는 기기와 관련된 불확정도 또는 잡음에 의해 종종 제한을 받는다. 투광도 측정에서 나타나는 불확정도의 근원과 이러한 것이 나타날 수 있는 기기를 연결한 것 중 잘못 연결된 것은?(2011년 10월)

1.	제한된 눈금 분해능 - 값싼 광도계와 분광광도계

2.	열 검출기의 Johnson 잡음 - 적외선/근적외선 분광광도계, 광도계

3.	셀 위치의 불확정도 - 좋은 품질의 자외선/가시광선, 적외선 분광광도계

4.	광원의 깜박이 잡음 - 좋은 품질의 광도계, 분광광도계

정답 : [

]
정답률 : 55%

45.

NMR분광법에서 할로겐화 메틸(Ch₃X)의 경우에 양성자의 화학적 이동 값(δ)이 가장 큰 것은?(2019년 03월)

CH₃Br

CH₃Cl

CH₃F

CH₃l

정답 : [

]
정답률 : 59%

<문제 해설>
전기음성도가 클수록 가려막기 효과가 감소한다.
[해설작성자 : 만거]

46.

X-선 회절기기에서 토파즈(격자간격 d=1.356Å)가 회절결정으로 사용되는 경우 Ag의 K_a₁ 선인 0.497Å을 관찰하기 위해서는 측각기(goniometer) 각도를 몇 도에 맞추어야 하는가? (단, 2θ값을 계산한다.)(2010년 09월)

10.55

14.2

21.1

28.4

정답 : [

]
정답률 : 65%

47.

다음 [보기]에서 설명하는 적외선 광원은?(2014년 03월)

1.	Nernst 백열등

텅스텐 필라멘트등

Globar 광원

수은아크등

정답 : [

]
정답률 : 63%

48.

어떤 시료의 흡광도(A)의 값이 0.379이라면 흡광도를 퍼센트 투광도로 나타낸 것은?(2010년 05월)

11.8

21.8

31.8

41.8

정답 : [

]
정답률 : 72%

49.

분광 분석기의 구성 중 검출기로 이용되는 것은?(2018년 03월)

1.	Cuvette(큐벳)

2.	Grating(회절발)

3.	Chopper(토막기)

4.	Photomultiplier tuve(광전증배관)

정답 : [

]
정답률 : 63%

50.

X-선 형광분광법에서 나타나는 매트릭스(matrix) 효과가 아닌 것은?(2016년 10월)

증강효과

흡수효과

반전효과

산란효과

정답 : [

]
정답률 : 59%

51.

원적외선 영역의 몇몇 광원에서 나오는 복사선의 세기는 아주 약하여 높은 회절차수들의 빛이 검출기에 들어오지 못하도록 사용되는 차수 분류필터에 의해서 더욱 약해진다. 이런 문제를 해결하기 위하여 사용된 기기를 무엇이라 하는가?(2010년 05월)

1.	Fourier 변환 분광계

2.	Plasma 분광계

분자 형광 분광계

분자 발광 분광계

정답 : [

]
정답률 : 81%

52.

적외선흡수분광법에서 적외선을 가장 잘 흡수할 수 있는 화학종은?(2017년 09월)

O₂

HCl

N₂

Cl₂

정답 : [

]
정답률 : 72%

<문제 해설>
IR 은 쌍극자 모멘트 !
[해설작성자 : 만거]

53.

0.5nm/mm의 역선 분사능을 갖는 회절발 단색화 장치를 사용하여 480.2nm와 480.6nm의 스펙트럼선을 분리하려면 이론상 필요한 슬릿나비는 얼마인가?(2017년 03월)

0.2mm

0.4mm

0.6mm

0.8mm

정답 : [

]
정답률 : 41%

<문제 해설>
1/2 x (480.6-480.2) = 0.2
0.2/0.5 = 0.4
[해설작성자 : 만거]

54.

CH₃CH₂CH₃에서 서로 다른 환경을 가진 소수는 몇 가지인가?(2016년 03월)

4.	같은 환경을 가진 수소가 없다.

정답 : [

]
정답률 : 69%

55.

X-선 분광법에 대한 설명으로 틀린 것은?(2019년 09월)

1.	방사성 광원은 X-선 분광법의 광원으로 사용될 수 있다.

2.	X-선 광원은 연속 스펙트럼과 선스펙트럼을 발생시킨다.

3.	X-선의 선스펙트럼은 내부 껍질 원자 궤도함수와 관련된 전자 전이로부터 얻어진다.

4.	X-선의 선스텍트럼은 최외각 원자 궤도함수와 관련된 전자 전이로부터 얻어진다.

정답 : [

]
정답률 : 67%

<문제 해설>
X선 광자의 흡수는 원자로부터 최내각 전자 하나를 제거하여 들뜬 이온을 생성한다.
[해설작성자 : 만거]

56.

다음 기기분석 장비 중 분자분광을 이용하는 기기가 아닌 것은?(2006년 09월)

1.	UV/VIS 흡수분광기

2.	적외선(IR) 흡수 분광기

3.	핵자기 공명(NMR) 분광기

4.	유도결합 플라즈마(ICP) 분광기

정답 : [

]
정답률 : 63%

57.

ClCH₂^aCH^b(CH₃^c)₂ 분자의 고분해능 ¹H-핵자기공명분광 1차 스펙트럼에서 a, b 및 c 수소 봉우리의 다중도는?(2015년 09월)

2, 9, 2

9, 8, 5

2, 9, 8

2, 21, 2

정답 : [

]
정답률 : 66%

<문제 해설>
중간이 21인 이유는 (2+1)x(6+1) = 21 입니다.
[해설작성자 : 만거]

58.

발색단에 대한 설명으로 옳은 것은?(2014년 09월)

1.	특징적인 전이에너지나 흡수파장에 대해 흡광을 하는 원자단을 말한다.

2.	특징적인 전이에너지를 흡광하지 않지만 인접한 작용기의 흡광세기와 파장에 변화를 주는 치환기이다.

3.	메틸(Methyl) 그룹은 전형적인 발색단이다.

4.	흡광파장과 관계없는 치환기를 말한다.

정답 : [

]
정답률 : 64%

59.

분자흡수분광법과 비교하였을 때 분자발광(luminescence)법의 가장 큰 장점은 무엇인가?(2006년 09월)

1.	검출한계는 몇 ppb 정도로 낮은 범위이다.

2.	모체효과(매트릭스, matrix) 방해가 적다.

3.	선형 농도 측정 범위가 작다.

4.	흡수법보다 정량 분석에 널리 응용한다.

정답 : [

]
정답률 : 56%

60.

다음 중 형광을 발생하는 화합물은?(2014년 09월)

Pyridine

furan

pyrrole

quinoline

정답 : [

]
정답률 : 73%

<문제 해설>
4. 퀴놀린은 접합고리구조를 가지고 있어 형광 발생
[해설작성자 : 만거]

61.

1차 이온화 과정에서 생성된 이온들 중에서 한 분자 이온들 중에서 한 분자 이온을 선택한 후 2차 이온화시킴으로써 화학구조 분석, 화학반응 연구, 대사체 규명 등에 가장 유용하게 활용되는 연결(hyphenated) 질량분석법은?(2016년 03월)

GC/MS

ICP/MS

LC/MS

MS/MS

정답 : [

]
정답률 : 72%

62.

질량 이동(mass transfer) 메카니즘 중 전지 내의 벌크용액에서 질량이동이 일어나는 주된 과정으로서 정전기장 영향 아래에서 이온이 이동하는 과정을 무엇이라고 하는가?(2016년 03월)

1.	확산(diffusion)

2.	대류(convection)

3.	전도(conduction)

4.	전기 이동(migration)

정답 : [

]
정답률 : 73%

63.

원자질량분석장치 중에서 가장 상업화가 많이 되어 쓰이는 것은 ICP-MS이다. 이들 장치에 대한 설명으로 가장 바르게 설명한 것은?(2017년 09월)

1.	Ar을 이용한 사중극자 ICP-MS에서는 Fe, Se 등의 주 동위원소들이 간섭 없이 고감도로 측정이 잘된다.

2.	ICP와 결합된 Sector 질량분석장치는 고분해능이면서, Photon baffle이 필요 없어 고감도 기능을 유지한다.

3.	Ar 플라즈마는 고온이므로 모두 완전히 분해되어 측정되므로 OH₂⁺등의 polyatomic 이온에 의한 간섭이 없다.

4.	Ar ICP는 고온의 플라스마이므로, F 등의 할로겐 원소들도 완전히 이온화시켜 측정할 수 있다.

정답 : [

]
정답률 : 52%

64.

갈바니전지에서 전류가 흐를 때 전위가 달라지는 요인으로 가장 거리가 먼 것은?(2017년 09월)

저항 전위

압력 과전압

농도편극 과전압

4.	전하이동편극 과전압

정답 : [

]
정답률 : 64%

65.

얇은 층 크로마토그래피(TLC)에서 지연인자(Rf)에 대한 설명으로 틀린 것은?(2019년 03월)

단위가 없다.

2.	0~1사이의 값을 갖는다.

로 나타낸다.

4.	Rf 값은 용매와 온도에 따라 같은 값을 가진다.

정답 : [

]
정답률 : 81%

<문제 해설>
4. 용매와 온도에 따라 값이 변한다.
[해설작성자 : 만거]

66.

2-hexanone의 질량분석 토막패턴으로 검출되지 않는 화학종은?(2019년 03월)

CH₃-C≡O⁺

2.	CH₃-CH=CH²⁺

3.	(CH₂)(CH₃)C=OH⁺

4.	CH₃-CH₂-CH₂-CH₂⁺

정답 : [

]
정답률 : 54%

<문제 해설>
CH3-CH=CH2+는 토막패턴으로 분리되기 어려운 성분이다
[해설작성자 : 짜루]

일차 카보양이온(보기의 CH2+ 부분)은 안정성이 매우 낮다
[해설작성자 : trinim]

67.

다음 반쪽전지의 전극전위는 얼마인가?(2016년 03월)

0.0303V

0.0313V

0.333V

-0.0314V

정답 : [

]
정답률 : 37%

<문제 해설>
2H+ + 2e- <-> H2 Eo = 0
E = 0 + 0.05916/2 x log[H+]^2/PH2 = 0.05916/2 x log3.12^2/0.92 = 0.0303V
[해설작성자 : 만거]

68.

전기전도도법을 이용하여 미지의 염산(HCl) 용액을 수산화나트륨(NaOH)으로 적정할 때, 각 이온의 전도도 변화 곡선에 대한 설명 중 틀린 것은?(2006년 09월)

1.	H₃O⁺에 의한 전도도는 당량점까지 일정하게 감소한다.

2.	OH^-에 의한 전도도는 당량점 이후부터 일정하게 증가한다.

3.	Na⁺에 의한 전도도는 일정하게 증가한다.

4.	Cl^-에 의한 전도도는 일정하게 증가한다.

정답 : [

]
정답률 : 59%

69.

백금 환원전극을 사용하여 용액 안에 있는 Sn⁴⁺ 이온을 Sn²⁺ 이온으로 5.00mmol/h의 일정한 속도로 환원시키려고 한다. 이 전극에 흘려야 하는 전류는 약 몇 mA인가? (단, 패러데이 상수 F = 96500C/mol 이고, Sn의 원자량은 118.7이며 다른 산화-환원과정은 일어나지 않는다.)(2018년 03월)

134

268

536

965

정답 : [

]
정답률 : 42%

<문제 해설>
5.00mmol/h×96500mC/mmol=482500mC/h
h를 s(1h=3600s)로 바꾸면
134mC/s
C=A×s이므로
134mC/s=134mA
2개의 전자가 관여하므로
2×134mA=268mA
[해설작성자 : 제이마리러버]

70.

이온선택성 막전극의 종류 중 비결정질막전극이 아닌 것은?(2018년 09월)

단일결정

유리

액체

4.	강전해질 고분자에 고정된 측정용 액체

정답 : [

]
정답률 : 61%

<문제 해설>
결정질 막전극
- 단일결정
- 다결정질 또는 혼합결정
비결정질 막전극
- 유리
- 액체
- 강체질 고분자에 고정된 측정용 액체
[해설작성자 : 만거]

71.

GLC에 사용되는 고체지지 물질(solid support)의 조건으로 적합하지 않은 것은?(2017년 09월)

1.	단단해서 쉽게 깨지지 않아야 한다.

2.	입자 모양과 크기가 불균일하여야 한다.

3.	단위체적당 큰 비표면적을 가져야 한다.

4.	액체 정지상을 쉽고 균일하게 도포할 수 있어야 한다.

정답 : [

]
정답률 : 85%

<문제 해설>
고체지지체 물질의 조건
- 작고 균일한 구형 입자
- 우수한 기계적 강도
- 단위체적당 큰 비표면적
- 고온에서 비활성
- 액체 정지상으로 쉽고 균일하게 도포
[해설작성자 : 만거]

72.

GC의 열린관 컬럼 중 유연성이 우수하고 화학적으로 비활성이며, 분리 효율이 아주 우수한 컬럼은?(2019년 09월)

1.	벽도포 열린관 컬럼(WCOT)

2.	용융실리카 벽도포 열린관 컬럼(FSWT)

3.	지지체도포 열린관 컬럼(SCOT)

4.	megabore 컬럼

정답 : [

]
정답률 : 73%

73.

기체-고체 크로마토그래피(GSC)에 대한 설명으로 틀린 것은?(2014년 03월)

1.	고페표면에 기체물질이 흡착되는 현상을 이용한다.

2.	분포상수는 보통 GLC의 경우보다 적다.

3.	기체-액체 컬럼에 머물지 않는 화학종을 분리하는데 유용하다.

4.	충전 컬럼과 열린관 컬럼 두 가지 모두 사용된다.

정답 : [

]
정답률 : 72%

<문제 해설>
2. GLC보다 크다.
[해설작성자 : 만거]

74.

기체 크로마토그래피에서 비교적 낮은 농도의 할로겐을 함유하고 있는 분자와 콘쥬게이션된 C=O 기를 가진 화합물의 검출에 가장 적합한 검출기는?(2012년 03월)

열전도도 검출기

불꽃이온화 검출기

전자포획 검출기

불꽃광도법 검출기

정답 : [

]
정답률 : 75%

75.

그림은 어떤 시료의 얇은층크로마토그램이다. 이 시료의 지연인자(retaedation factor) R_f값은?(2007년 09월)

0.10

0.20

0.30

0.50

정답 : [

]
정답률 : 76%

76.

액간접촉전위(liquid junction potential)에 대한 설명 중 틀린 것은?(2007년 09월)

1.	양이온과 음이온의 확산속도가 다르기 때문에 발생한다.

2.	조성이 다른 전해질 용액에 접촉할 때, 경계면에서 발생한다.

3.	전극에 전기 이중층(electric double layer)이 생기는 이유이다.

4.	두 용액 사이에 진한 전해질 용액을 포함한 염다리(salt bridge)를 사용하여 줄일 수 있다.

정답 : [

]
정답률 : 48%

77.

다음 중 전위차법에서 주로 사용되는 지시전극은?(2016년 10월)

은-염화은 전극

칼로멜 전극

표준수소 전극

유리 전극

정답 : [

]
정답률 : 59%

78.

다음 중 열법무게측정(TG)에 대한 설명 중 틀린 것은?(2007년 09월)

1.	시료의 무게를 시간 또는 온도의 함수로 연속적으로 기록한다.

2.	시간의 함수로 무게 또는 무게 백분율을 도시한 것을 열분석도라 한다.

3.	열무게 측정에 사용되는 대부분의 전기로의 온도 범위는 1000~1200℃ 정도이다.

4.	비활성 환경기류를 만들기 위한 기체 주입장치가 필요하다.

정답 : [

]
정답률 : 65%

<문제 해설>
TGA에 사용되는 전기로의 온도 범위는 실온부터 1000℃정도 까지이다.
[해설작성자 : 진영이]

79.

열무게법(TG)에서 전기로르 질소와 아르곤으로 환경기류를 만드는 주된 이유는?(2019년 09월)

시료의 환원 억제

시료의 산화 억제

시료의 확산 억제

시료의 산란 억제

정답 : [

]
정답률 : 80%

80.

시차주사 열량법(DSC)에서 발열(exothermic) 봉우리를 나타내는 물리적 변화는?(2019년 04월)

1.	결정화(crystallization)

2.	승화(sublimation)

3.	증발(vaporization)

4.	용해(melting)

정답 : [

]
정답률 : 79%

정 답 지