9급 지방직 공무원 화학 필기 기출문제(해설) 및 CBT 모의고사(2025년 11월 18일)(1387773)

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1. 산성물질 HX와 HY를 같은 농도로 물에 녹여 아래와 같은 두가지 용액을 얻었다. 다음 설명 중 옳은 것은?(2009년 05월)          1. HX가 HY보다 센 산이며 HX가 HY보다 강 전해질이다.      2. HY가 HX보다 센 산이며 HX가 HY보다 강 전해질이다.      3. HX가 HY보다 센 산이며 HY가 HX보다 강 전해질이다.      4. HY가 HX보다 센 산이며 HY가 HX보다 강 전해질이다.      정답 : [ 1 ]      정답률 : 88%

2. 25℃에서 1.0M의 수용액을 만들었을 때 pH가 가장 낮은 것은? (단, 25℃에서 산 해리상수(Ka)는 아래와 같다)(2015년 06월)          1. C6H5OH      2. HCN      3. C9H8O4      4. HF      정답 : [ 4 ]      정답률 : 63%       <문제 해설> H+=루트(Ka*C) 1번이 pH5로 가장 작음 [해설작성자 : 불갬져]

3. X가 녹아 있는 용액에서, X의 농도에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?(2022년 06월)      1. 몰 농도[M]는 이다.      2. 몰랄 농도[m]는 이다.      3. 질량 백분율[%]은 ×100이다.      4. 1ppm 용액과 1,000ppb 용액은 농도가 같다.      정답 : [ 3 ]      정답률 : 67%

4. 밑줄 친 원자(C, Cr, N, S)의 산화수가 옳지 않은 것은?(2016년 06월)      1. HCO3－, ＋4      2. Cr2O72－, ＋6      3. NH4＋, ＋5      4. SO42－, ＋6      정답 : [ 3 ]      정답률 : 93%       <문제 해설> 3번에서 수소의 산화수가 1이고 이온의 총 산화수가 1이므로 질소의 산화수는 -3이다. [해설작성자 : comcbt.com 이용자]

5. 기체의 온도(T), 몰수(n), 압력(P), 부피(V) 간의 관계에 대한 설명 중 옳은 것만을 모두 고른 것은?(2010년 05월)          1. ㄱ, ㄴ, ㄷ      2. ㄴ, ㄹ      3. ㄱ, ㄷ, ㄹ      4. ㄱ, ㄷ      정답 : [ 4 ]      정답률 : 81%

6. 1A족 원소(Li, Na, K)의 성질에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고른 것은?(2015년 06월)          1. ㄱ, ㄴ      2. ㄱ, ㄹ      3. ㄴ, ㄷ      4. ㄷ, ㄹ      정답 : [ 2 ]      정답률 : 72%       <문제 해설> 원자번호가 커질수록 일차이온화 에너지 값은 감소한다. 그 이유는 원자간의 결합력이 더욱 강해지기 때문에 전자를 뺏기 힘들기 때문이다. 원자번호가 커질수록 밀도는 증가한다. 환원력= 산화 (산화는 kcanamgalznfenisnpbhcu은 물은 위에 설명과 반대라고 생각하기(전기음성도가 작을 수 록 산화가 더 높아짐) [해설작성자 : 나 빼고 다 화학 망ㅎ]

7. 탄소(C), 수소(H), 산소(O)로 이루어진 화합물 X 23 g을 완전 연소시켰더니 CO2 44 g과 H2O 27 g이 생성되었다. 화합물 X의 화학식은? (단, C, H, O의 원자량은 각각 12, 1, 16이다)(2021년 06월)      1. HCHO      2. C2H5CHO      3. C2H6O      4. CH3COOH      정답 : [ 3 ]      정답률 : 70%

8. 볼타(Volta) 전지에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?(2014년 06월)      1. 자발적 산화－환원 반응에 의해 화학 에너지를 전기 에너지로 변환시킨다.      2. 전기도금을 할 때 볼타 전지가 이용된다.      3. 다니엘(Daniell) 전지는 볼타 전지의 한 예이다.      4. Zn(s)|Zn2+(aq)∥Cu2+(aq)|Cu(s)로 표기되는 전지가 작동할 때 산화전극의 질량이 감소한다.      정답 : [ 2 ]      정답률 : 70%

9. 화합물 A2B의 질량 조성이 원소 A 60%와 원소 B 40%로 구성 될 때, AB3를 구성하는 A와 B의 질량비는?(2020년 06월)      1. 10%의 A, 90%의 B      2. 20%의 A, 80%의 B      3. 30%의 A, 70%의 B      4. 40%의 A, 60%의 B      정답 : [ 2 ]      정답률 : 76%

10. 이산화 탄소(CO2)가 127℃에서 300m/s의 평균 속력으로 움직인다면 1327℃에서의 CO2의 평균 속력[m/s]은? (단, CO2는 두 온도에서 이상 기체의 거동을 보인다고 가정한다)(2017년 12월)      1. 1200      2. 900      3. 600      4. 300      정답 : [ 3 ]      정답률 : 46%       <문제 해설> E = 1/2 * (mv^2)     = 3/2 kT 이므로 온도는 v^2에 비례한다. 127도와 1327도를 각각 절대온도로 바꾸면 400, 1600도 이다. 온도가 4배 증가했으므로 속도는 2배가 증가했다. [해설작성자 : comcbt.com 이용자]

11. 몰(mole)에 대한 설명으로 옳지 않는 것은?(2011년 06월)      1. 몰질량은 1몰의 질량이다.      2. 1몰은 어떤 물질(원자, 분자, 전자 등) 6.02 × 1023개의 양이다.      3. 몰수는 용액 1L에 용해된 용질의 양을 아보가드로 수로 나타낸 값이다.      4. 0 °C, 1기압에서 기체 1몰의 부피는 기체의 종류에 관계없이 22.4 L이다.      정답 : [ 3 ]      정답률 : 88%

12. CH2O(g)＋O2(g)→CO2(g)＋H2O(g) 반응에 대한 △H°값[kJ]은?(2019년 06월)           1. －658.7      2. －614.7      3. －570.7      4. －526.7      정답 : [ 4 ]      정답률 : 60%       <문제 해설> +275.6kJ+(-890.3kJ)-(-44.0kJ)-(-44.0kJ)=-526.7kJ 처음 -44kJ을 빼주면 우변에 H2O(l)만 남으므로 H2O(l)을 H2O(g)로 만들기 위해 -44kJ을 한번 더 빼준다. [해설작성자 : 감는]

13. 다음 각 0.1M 착화합물 수용액 100mL에 0.5M AgNO3 수용액 100mL씩을 첨가했을 때, 가장 많은 양의 침전물이 얻어지는 것은?(2023년 06월)      1. [Co(NH3)6]Cl3      2. [Co(NH3)5Cl]Cl2      3. [Co(NH3)4Cl2]Cl      4. [Co(NH3)3Cl3]      정답 : [ 1 ]      정답률 : 55%

14. 루이스 구조와 원자가 껍질 전자쌍 반발 모형에 근거한 ICl4- 이온에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?(2021년 06월)      1. 무극성 화합물이다.      2. 중심 원자의 형식 전하는 －1이다.      3. 가장 안정한 기하 구조는 사각 평면형 구조이다.      4. 모든 원자가 팔전자 규칙을 만족한다.      정답 : [ 4 ]      정답률 : 55%       <문제 해설> ICl4 를 루이스전자점식으로 나타내면 I를 중심으로 하고 비공유전자쌍 2쌍, Cl과 1차결합 4개인 sp3d2 오비탈 형인 평면사각형 구조이다.(전기음성도가 균형을 이루므로 무극성) I의 원자는 전자의 개수가 10개로 옥텟규칙을 만족하지 않는다. [해설작성자 : 기상청 현직]

15. 다음 그림은 NOCl2(g)＋NO(g)→2NOCl(g) 반응에 대하여 시간에 따른 농도 [NOCl2]와 [NOCl]를 측정한 것이다. 이에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고르면?(2019년 06월)           1. ㄱ      2. ㄴ      3. ㄷ      4. ㄴ, ㄷ      정답 : [ 4 ]      정답률 : 80%

16. 다음 설명 중 옳지 않은 것은?(2019년 06월)      1. CH4는 사면체 분자이며 C의 혼성오비탈은 sp3이다.      2. NH3는 삼각뿔형 분자이며 N의 혼성오비탈은 sp3이다.      3. XeF2는 선형 분자이며 Xe의 혼성오비탈은 sp이다.      4. CO2는 선형 분자이며 C의 혼성오비탈은 sp이다.      정답 : [ 3 ]      정답률 : 61%       <문제 해설> XeF2 는 Xe의 비공유 전자쌍이 3개인 sp3d 의 구조를 가지는 혼성오비탈이며 비공유 전자쌍 3개가 균형을 이루므로 선형을 이룬다. [해설작성자 : 기상청 현직]

17. 다음은 오존(O3)층 파괴의 주범으로 의심되는 프레온-12(CCl2F2)와 관련된 화학 반응의 일부이다. 이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?(2017년 06월)           1. (가) 반응을 통해 탄소(C)는 환원되었다.      2. (나) 반응에서 생성되는 ClO에는 홀전자가 있다.      3. 오존(O3) 분자 구조내의 π결합은 비편재화되어 있다.      4. 오존(O3) 분자 구조내의 결합각 ∠O-O-O은 180°이다.      정답 : [ 4 ]      정답률 : 76%       <문제 해설> 4. 오존 결합에 비공유전자쌍이 1쌍 있어 결합각은 180도 보다 작다. [해설작성자 : comcbt.com 이용자]

18. CaCO3(s)가 분해되는 반응의 평형 반응식과 온도 T에서의 평형 상수(Kp)이다. 이에 대한 설명으로 옳은 것만을 ＜보기＞에서 모두 고르면? (단, 반응은 온도와 부피가 일정한 밀폐 용기에서 진행된다)(2022년 06월)           1. ㄱ, ㄴ      2. ㄱ, ㄷ      3. ㄴ, ㄷ      4. ㄱ, ㄴ, ㄷ      정답 : [ 2 ]      정답률 : 37%

19. H2와 ICl이 기체상에서 반응하여 I2와 HCl을 만든다. 이 반응은 다음과 같이 두 단계 메커니즘으로 일어난다. 전체 반응에 대한 속도 법칙으로 옳은 것은?(2017년 06월)      1. 속도＝k[H2][ICl]2      2. 속도＝k[HI][ICl]2      3. 속도＝k[H2][ICl]      4. 속도＝k[HI][ICl)      정답 : [ 3 ]      정답률 : 66%       <문제 해설> 3. 반응의 속도 결정이 단계 1 이므로 속도는 H2와 ICI의 몰 수를 참고해 알 수 있다. [해설작성자 : comcbt.com 이용자]

20. 혼합물로부터 순물질을 분리해내는 방법은?(2010년 05월)      1. 질량 분광      2. 적외선 분광      3. 크로마토그래피      4. X－선 회절      정답 : [ 3 ]      정답률 : 82%

정 답 지

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1. 산성물질 HX와 HY를 같은 농도로 물에 녹여 아래와 같은 두가지 용액을 얻었다. 다음 설명 중 옳은 것은?(2009년 05월)          1. HX가 HY보다 센 산이며 HX가 HY보다 강 전해질이다.      2. HY가 HX보다 센 산이며 HX가 HY보다 강 전해질이다.      3. HX가 HY보다 센 산이며 HY가 HX보다 강 전해질이다.      4. HY가 HX보다 센 산이며 HY가 HX보다 강 전해질이다.      정답 : [ 1 ]      정답률 : 88%

2. 25℃에서 1.0M의 수용액을 만들었을 때 pH가 가장 낮은 것은? (단, 25℃에서 산 해리상수(Ka)는 아래와 같다)(2015년 06월)          1. C6H5OH      2. HCN      3. C9H8O4      4. HF      정답 : [ 4 ]      정답률 : 63%       <문제 해설> H+=루트(Ka*C) 1번이 pH5로 가장 작음 [해설작성자 : 불갬져]

3. X가 녹아 있는 용액에서, X의 농도에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?(2022년 06월)      1. 몰 농도[M]는 이다.      2. 몰랄 농도[m]는 이다.      3. 질량 백분율[%]은 ×100이다.      4. 1ppm 용액과 1,000ppb 용액은 농도가 같다.      정답 : [ 3 ]      정답률 : 67%

4. 밑줄 친 원자(C, Cr, N, S)의 산화수가 옳지 않은 것은?(2016년 06월)      1. HCO3－, ＋4      2. Cr2O72－, ＋6      3. NH4＋, ＋5      4. SO42－, ＋6      정답 : [ 3 ]      정답률 : 93%       <문제 해설> 3번에서 수소의 산화수가 1이고 이온의 총 산화수가 1이므로 질소의 산화수는 -3이다. [해설작성자 : comcbt.com 이용자]

5. 기체의 온도(T), 몰수(n), 압력(P), 부피(V) 간의 관계에 대한 설명 중 옳은 것만을 모두 고른 것은?(2010년 05월)          1. ㄱ, ㄴ, ㄷ      2. ㄴ, ㄹ      3. ㄱ, ㄷ, ㄹ      4. ㄱ, ㄷ      정답 : [ 4 ]      정답률 : 81%

6. 1A족 원소(Li, Na, K)의 성질에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고른 것은?(2015년 06월)          1. ㄱ, ㄴ      2. ㄱ, ㄹ      3. ㄴ, ㄷ      4. ㄷ, ㄹ      정답 : [ 2 ]      정답률 : 72%       <문제 해설> 원자번호가 커질수록 일차이온화 에너지 값은 감소한다. 그 이유는 원자간의 결합력이 더욱 강해지기 때문에 전자를 뺏기 힘들기 때문이다. 원자번호가 커질수록 밀도는 증가한다. 환원력= 산화 (산화는 kcanamgalznfenisnpbhcu은 물은 위에 설명과 반대라고 생각하기(전기음성도가 작을 수 록 산화가 더 높아짐) [해설작성자 : 나 빼고 다 화학 망ㅎ]

7. 탄소(C), 수소(H), 산소(O)로 이루어진 화합물 X 23 g을 완전 연소시켰더니 CO2 44 g과 H2O 27 g이 생성되었다. 화합물 X의 화학식은? (단, C, H, O의 원자량은 각각 12, 1, 16이다)(2021년 06월)      1. HCHO      2. C2H5CHO      3. C2H6O      4. CH3COOH      정답 : [ 3 ]      정답률 : 70%

8. 볼타(Volta) 전지에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?(2014년 06월)      1. 자발적 산화－환원 반응에 의해 화학 에너지를 전기 에너지로 변환시킨다.      2. 전기도금을 할 때 볼타 전지가 이용된다.      3. 다니엘(Daniell) 전지는 볼타 전지의 한 예이다.      4. Zn(s)|Zn2+(aq)∥Cu2+(aq)|Cu(s)로 표기되는 전지가 작동할 때 산화전극의 질량이 감소한다.      정답 : [ 2 ]      정답률 : 70%

9. 화합물 A2B의 질량 조성이 원소 A 60%와 원소 B 40%로 구성 될 때, AB3를 구성하는 A와 B의 질량비는?(2020년 06월)      1. 10%의 A, 90%의 B      2. 20%의 A, 80%의 B      3. 30%의 A, 70%의 B      4. 40%의 A, 60%의 B      정답 : [ 2 ]      정답률 : 76%

10. 이산화 탄소(CO2)가 127℃에서 300m/s의 평균 속력으로 움직인다면 1327℃에서의 CO2의 평균 속력[m/s]은? (단, CO2는 두 온도에서 이상 기체의 거동을 보인다고 가정한다)(2017년 12월)      1. 1200      2. 900      3. 600      4. 300      정답 : [ 3 ]      정답률 : 46%       <문제 해설> E = 1/2 * (mv^2)     = 3/2 kT 이므로 온도는 v^2에 비례한다. 127도와 1327도를 각각 절대온도로 바꾸면 400, 1600도 이다. 온도가 4배 증가했으므로 속도는 2배가 증가했다. [해설작성자 : comcbt.com 이용자]

11. 몰(mole)에 대한 설명으로 옳지 않는 것은?(2011년 06월)      1. 몰질량은 1몰의 질량이다.      2. 1몰은 어떤 물질(원자, 분자, 전자 등) 6.02 × 1023개의 양이다.      3. 몰수는 용액 1L에 용해된 용질의 양을 아보가드로 수로 나타낸 값이다.      4. 0 °C, 1기압에서 기체 1몰의 부피는 기체의 종류에 관계없이 22.4 L이다.      정답 : [ 3 ]      정답률 : 88%

12. CH2O(g)＋O2(g)→CO2(g)＋H2O(g) 반응에 대한 △H°값[kJ]은?(2019년 06월)           1. －658.7      2. －614.7      3. －570.7      4. －526.7      정답 : [ 4 ]      정답률 : 60%       <문제 해설> +275.6kJ+(-890.3kJ)-(-44.0kJ)-(-44.0kJ)=-526.7kJ 처음 -44kJ을 빼주면 우변에 H2O(l)만 남으므로 H2O(l)을 H2O(g)로 만들기 위해 -44kJ을 한번 더 빼준다. [해설작성자 : 감는]

13. 다음 각 0.1M 착화합물 수용액 100mL에 0.5M AgNO3 수용액 100mL씩을 첨가했을 때, 가장 많은 양의 침전물이 얻어지는 것은?(2023년 06월)      1. [Co(NH3)6]Cl3      2. [Co(NH3)5Cl]Cl2      3. [Co(NH3)4Cl2]Cl      4. [Co(NH3)3Cl3]      정답 : [ 1 ]      정답률 : 55%

14. 루이스 구조와 원자가 껍질 전자쌍 반발 모형에 근거한 ICl4- 이온에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?(2021년 06월)      1. 무극성 화합물이다.      2. 중심 원자의 형식 전하는 －1이다.      3. 가장 안정한 기하 구조는 사각 평면형 구조이다.      4. 모든 원자가 팔전자 규칙을 만족한다.      정답 : [ 4 ]      정답률 : 55%       <문제 해설> ICl4 를 루이스전자점식으로 나타내면 I를 중심으로 하고 비공유전자쌍 2쌍, Cl과 1차결합 4개인 sp3d2 오비탈 형인 평면사각형 구조이다.(전기음성도가 균형을 이루므로 무극성) I의 원자는 전자의 개수가 10개로 옥텟규칙을 만족하지 않는다. [해설작성자 : 기상청 현직]

15. 다음 그림은 NOCl2(g)＋NO(g)→2NOCl(g) 반응에 대하여 시간에 따른 농도 [NOCl2]와 [NOCl]를 측정한 것이다. 이에 대한 설명으로 옳은 것만을 모두 고르면?(2019년 06월)           1. ㄱ      2. ㄴ      3. ㄷ      4. ㄴ, ㄷ      정답 : [ 4 ]      정답률 : 80%

16. 다음 설명 중 옳지 않은 것은?(2019년 06월)      1. CH4는 사면체 분자이며 C의 혼성오비탈은 sp3이다.      2. NH3는 삼각뿔형 분자이며 N의 혼성오비탈은 sp3이다.      3. XeF2는 선형 분자이며 Xe의 혼성오비탈은 sp이다.      4. CO2는 선형 분자이며 C의 혼성오비탈은 sp이다.      정답 : [ 3 ]      정답률 : 61%       <문제 해설> XeF2 는 Xe의 비공유 전자쌍이 3개인 sp3d 의 구조를 가지는 혼성오비탈이며 비공유 전자쌍 3개가 균형을 이루므로 선형을 이룬다. [해설작성자 : 기상청 현직]

17. 다음은 오존(O3)층 파괴의 주범으로 의심되는 프레온-12(CCl2F2)와 관련된 화학 반응의 일부이다. 이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?(2017년 06월)           1. (가) 반응을 통해 탄소(C)는 환원되었다.      2. (나) 반응에서 생성되는 ClO에는 홀전자가 있다.      3. 오존(O3) 분자 구조내의 π결합은 비편재화되어 있다.      4. 오존(O3) 분자 구조내의 결합각 ∠O-O-O은 180°이다.      정답 : [ 4 ]      정답률 : 76%       <문제 해설> 4. 오존 결합에 비공유전자쌍이 1쌍 있어 결합각은 180도 보다 작다. [해설작성자 : comcbt.com 이용자]

18. CaCO3(s)가 분해되는 반응의 평형 반응식과 온도 T에서의 평형 상수(Kp)이다. 이에 대한 설명으로 옳은 것만을 ＜보기＞에서 모두 고르면? (단, 반응은 온도와 부피가 일정한 밀폐 용기에서 진행된다)(2022년 06월)           1. ㄱ, ㄴ      2. ㄱ, ㄷ      3. ㄴ, ㄷ      4. ㄱ, ㄴ, ㄷ      정답 : [ 2 ]      정답률 : 37%

19. H2와 ICl이 기체상에서 반응하여 I2와 HCl을 만든다. 이 반응은 다음과 같이 두 단계 메커니즘으로 일어난다. 전체 반응에 대한 속도 법칙으로 옳은 것은?(2017년 06월)      1. 속도＝k[H2][ICl]2      2. 속도＝k[HI][ICl]2      3. 속도＝k[H2][ICl]      4. 속도＝k[HI][ICl)      정답 : [ 3 ]      정답률 : 66%       <문제 해설> 3. 반응의 속도 결정이 단계 1 이므로 속도는 H2와 ICI의 몰 수를 참고해 알 수 있다. [해설작성자 : comcbt.com 이용자]

20. 혼합물로부터 순물질을 분리해내는 방법은?(2010년 05월)      1. 질량 분광      2. 적외선 분광      3. 크로마토그래피      4. X－선 회절      정답 : [ 3 ]      정답률 : 82%

정 답 지

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
①	④	③	③	④	②	③	②	②	③
11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
③	④	①	④	④	③	④	②	③	③

9급 지방직 공무원 화학 필기 기출문제(해설) 및 CBT 모의고사(2025년 11월 18일)(1387773)을 이용해 주셔서 감사합니다.
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