화공기사(구) 필기 기출문제(해설) 및 CBT 2019년03월03일(9505)

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최신 화공기사(구) 필기 기출문제 : [다운로드]

1과목 : 화공열역학

1.	온도가 323.15K 인 경우 실린더에 충전되어 있는 기체 압력이 300kPa(계기압)이다. 이상기체로 간주할 때 273.15K에서의 계기압력은 얼마인가? (단, 실린더의 부피는 일정하며, 대기압은 1atm이라 간주한다.)

1.	253.58 kPa

2.	237.90 kPa

3.	354.91 kPa

4.	339.23 kPa

정답 : [

]
정답률 : 38%

<문제 해설>
이상기체라고 가정한다면 P/T 는 일정하다.
계기압이 300kPa 일때 절대압은 (300 + 101)kPa 이므로(1atm = 101.3kPa)
273.15K에서 절대압은 (401) * (273.15) / (323.15) = 339 kPa 이고,
계기압은 (339 - 101) = 238 이다.
[해설작성자 : 화공]

2.	1기압 100℃에서 끓고 있는 수증기의 밀도(density)는? (단, 수증기는 이상기체로 본다.)

22.4g/L

0.59g/L

18.0g/L

0.95g/L

정답 : [

]
정답률 : 72%

<문제 해설>
이상기체 상태방정식 PV = nRT 를 변형하여 사용한다.
n = m / M (몰수 = 질량 / 분자량) 이므로,
밀도 = m/V = PM / RT = (1 * 18) / (0.082 * 373.15) = 0.59.

3.	성분 i 의 평형비 K_i를 로 정의할 때 이상용액이라면 K_i를 어떻게 나타낼 수 있는가? (단, x_i, y_i는 각각 성분 i 의 액상과 기상의 조성이다.)

정답 : [

]
정답률 : 67%

<문제 해설>
평형일 때 성분 i의 기상퓨가시티와 액상퓨가시티가 같다.
이상용액임을 가정하면,
기상 퓨가시티 = 액상 퓨가시티
yi*P = xi*fi
yi / xi 로 정리하면, Pi(sat) / P
[해설작성자 : k]

4.	성분 A, B, C 가 혼합되어 있는 계가 평형을 이룰 수 있는 조건으로 가장 거리가 먼 것은? (단, μ 는 화학포텐셜, f 는 퓨개시티, α, β, γ는 상, T^b는 비점을 나타낸다.)

정답 : [

]
정답률 : 66%

<문제 해설>
1. 화학평형
2. 열적평형
4. 액상평형

5.	이상기체에 대하여 C_P-C_V=nR이 적용되는 조건은?

정답 : [

]
정답률 : 62%

<문제 해설>
H=U+PV=U+nRT(PV=nRT)
dH=dU+nRdT
CpdT=CvdT+nRdT
Cp=Cv+nR

가정 U가 온도만의 함수여야 식이 성립(U가 온도만의 함수이면 H=U+PV에 의해 H도 온도의 함수)
따라서 일정온도에서 부피변화로 인한 내부에너지 변화는 없어야한다.

2,3의 경우 식을 변경하면 일정온도에서 부피변화에 따른 U와 H의 변화가 R이라는 것으로 이상기체에서 옳지 못하다.

6.	다음 화학평형에 대한 설명 중 옳지 않은 것은?

1.	화학평형 판정기준은 일정 T와 P에서 폐쇄계의 총 깁스(Gibbs) 에너지가 최소가 되는 상태를 말한다.

2.	화학평형 판정기준은 일정 T와 P에서 수학적으로 표현하면 ∑ν_iμ_i=0이다. (단, : ν_i: 성분 i의 양론 수, μ_i: 성분 i의 화학포텐셜)

3.	화학반응의 표준 깁스(Gibbs)에너지 변화(△G°)와 화학평형상수(K)의 관계는 △G°=-RㆍlnK 이다.

4.	화학반응에서 평형전환율은 열역학적 계산으로 알 수 있다.

정답 : [

]
정답률 : 68%

<문제 해설>
△G°=-RTㆍlnK 이다.

[추가 해설]

3.K=ㅠ(^fi/fi°)^vi=exp(-△G°/RT)
용액에서 화학종의 퓨가시티 정의와 표준상태에 있는 순수한 화학종일때의 차를 응용한다.
1.(dGt)T,P <= 0
2. 반응좌표에서 화학평형시 (dGt)T,P=0 단일상계에서 깁스에너지의 전미분표현식을 응용하면
∑νiμi= [dGt/d3(입실론)]T,P

7.	이상기체에 대하여 일(W)이 다음과 같은 식으로 나타나면 이 계는 어떤 과정으로 변화하였는가? (단, Q P₁는 열, 은 초기압력, P₂는 최종압력, T 는 온도이다.)

정온과정

정용과정

정압과정

단열과정

정답 : [

]
정답률 : 71%

<문제 해설>
이런 유형요령: 상수로 둔것을 확인하자. 이 문제의 경우에는 T가 상수로 남겨진것을 확인가능따라서 등온과정
각 과정에서 필요한 식은 존재한다. 외워야하나 필기에서는 상수로둔 것을 확인하는것으로 쉽게 풀이가능
[해설작성자 : comcbt.com 이용자]

문제 오류 (단 Q는 열 P1 초기압력 P2 최종압력 T는 온도)
등온=정온 과정은 위 해설처럼 상수로 T 가 남아있기 때문에 쉽게 풀 수 있다
[해설작성자 : 럭키비키장박사]

8.	단열된 상자가 같은 부피로 3등분 되었는데, 2개의 상자에는 각각 아보가드로(Avogadro)수의 이상기체 분자가 들어 있고 나머지 한 개에는 아무 분자도 들어 있지 않다고 한다. 모든 칸막이가 없어져서 기체가 전체 부피를 차지하게 되었다면 이때 엔트로피 변화 값 기체 1몰 당 ΔS에 해당하는 것은?(오류 신고가 접수된 문제입니다. 반드시 정답과 해설을 확인하시기 바랍니다.)

1.	ΔS = R ln(2/3)

2.	ΔS = RT ln(2/3)

3.	ΔS = R ln(3/2)

4.	ΔS = RT ln(3/2)

정답 : [

]
정답률 : 24%

<문제 해설>
[관리자 입니다.
한국산업인력공간 공식 확정답안 확인해 봤는데 정답은 1번으로 되어 있습니다.

다만, 여러 출판사 책들을 참고한 결과
예문사, 성안당, 에듀윌등의 출판사에서 정답을 3번으로 바꾸어서 책을 출판하고 있는듯 합니다.
저희는 원칙적으로 산업인력공단의 확정답안을 기준으로
정답을 제공해 드리고 있어 아직 정답 변경은 하지 않고 있는점 참고 부탁 드립니다.

몇군데 출판사 더 확인후 정답 변경을 할수 있도록 하겠습니다.
오류 신고시 출판사명 반드시 기제 부탁 드립니다.
감사합니다.]

이상기체에서
dQrev=dH-VdP=CpdT-RT/P dP
위의 식에 T로 나누면
dQrev/T=dS=Cp dT/T-R dP/P

따라서 일정한 온도에서 ΔS/R=-ln(P/P0)
PV=nRT에서 P/P0=V0/V

아래와 같은 오류 신고가 있었습니다.
여러분들의 많은 의견 부탁 드립니다.
추후 여러분들의 의견을 반영하여 정답을 수정하도록 하겠습니다.
참고로 정답 변경은 오류 신고 5회 이상일 경우 수정합니다.

해설 쓰신분은 Qrev.(가역과정의 열 변화량)를 이용하셨는데
자유팽창(단열 하에서 진공으로의 분자 이동으로 부피 증가)은 비가역 등온과정입니다.

자유팽창에서의 엔트로피 변화는 dU=PdV-TdS를 이용해
delta S = R*ln(Vf/Vi)를 유도하여 사용합니다.
(Q=0, W=0 > delta U=0 > delta T=0)

[오류신고 반론]
정답 1번이 맞습니당 델타 S는 Rln(v1/v2)이므로

[추가 오류 신고]
증가가 맞습니다.
산업인력공단 답이 잘못된 겁니다.
정성적으로 압력이 감소하고 부피가 증가했으므로 엔트로피는 증가합니다.
[해설작성자 : 공돌이]

[추가 오류 신고]
예문사 문제집 정답은 3번으로 나와있습니다. 설명은 윗분이 맞게 해주셨습니다. 아직 답안이 수정되지 않아서 오류신고합니다.
부피가 증가하였으므로 엔트로피 증가입니다.
[해설작성자 : 화공도형]

[추가 오류 신고]
답은 3번 입니다.
dS=-(R/P)dP (dT=0) 에서 ΔS=Rln(P1/P2) 이고 곧 ΔS=Rln(V2/V1)=Rln(3/2) 입니다.

성안당 교재는 1번(Rln(2/3))이라고 되어 있습니다.
[해설작성자 : 호돌이]

[추가 오류 신고]
답 3번입니다. dS = Cpln(T2/T1) + Rln(P1/P2)이고 단열 하에서 부피와 압력의 변화만 있을 뿐 온도 변화는 없습니다.
따라서 dS = Rln(P1/P2) 이고 칸막이로 두 칸 차지했던 부피가 칸막이 제거로 3칸의 부피를 가졌으니 V2/V1=P1/P2=3/2 입니다.
부피 팽창은 곧 무질서도 증가이므로 엔트로피 값이 작아지는 건 말 안 됩니다.
[해설작성자 : 아보가드로]

[추가 오류 신고]
에듀윌 3번입니다.
[해설작성자 : 포기함]

9.	다음 그림은 열기관 사이클이다. T₁에서 열을 받고 T₂에서 열을 방출할 때 이 사이클의 열효율은 얼마인가?(오류 신고가 접수된 문제입니다. 반드시 정답과 해설을 확인하시기 바랍니다.)

정답 : [

]
정답률 : 67%

<문제 해설>
(열효율)=(계가 행한 일)/(받은 에너지) 이므로
T1 만큼의 일을 받은 기관이 T2에서 열을 방출하므로
총 변화량은 (T1-T2)
따라서, 열효율은 (T1-T2)/T1

아래와 같은 오류 신고가 있었습니다.
여러분들의 많은 의견 부탁 드립니다.
추후 여러분들의 의견을 반영하여 정답을 수정하도록 하겠습니다.
참고로 정답 변경은 오류 신고 5회 이상일 경우 수정합니다.

[오류 신고 내용]

Carnot cycle 인걸 명시해야됨

10.

열역학 제2법칙에 대한 설명이 아닌 것은?

1.	가역 공정에서 총 엔트로피 변화량은 0 이 될 수 있다.

2.	외부로부터 아무런 작용을 받지 않는다면 열은 저열원에서 고열원으로 이동할 수 없다.

3.	효율이 1 인 열기관을 만들 수 있다.

4.	자연계의 엔트로피 총량은 증가한다.

정답 : [

]
정답률 : 76%

<문제 해설>
효율이 1인 열기관은 만들 수 없다.
[해설작성자 : comcbt.com 이용자]

열을 완전히 일로 전환시킬 수 있는 공정은 없다
= 자발적 변화는 비가역 변화이고 엔트로피(무질서도)는 증가하는 방향으로 진행됨
[해설작성자 : 럭키비키장박사]

11.

다음은 이상기체 일 때 퓨개시티(Fugacity) f_i를 표시한 함수들이다. 틀린 것은? (단, : 용액 중 성분 i의 퓨개시티, f_i: 순수성분 i의 퓨개시티, x_i : 용액의 몰분율, P : 압력)

정답 : [

]
정답률 : 56%

<문제 해설>
보기1)이상용액의 경우 성립하는 식은 fi_hat=xi*fi이다. fi_hat과 fi의 위치가 바뀌었다.

보기2)해당 식에서 c=퓨가시티계수. 보통 ø로 표기된다.
보기3)이상용액일때, fi_hat=xi*fi이다. 본 문제는 이상기체를 가정하기에 fi=P이다. > fi_hat=xi*P
보기4)압력이 0에 가까운 경우 모든 실제기체는 이상기체에 근접한다. 즉, 퓨가시티 계수=1로 수렴한다.

12.

다음 중 상태 함수에 해당하지 않는 것은?

1.	비용적(specific volume)

2.	몰 내부 에너지(molar internal energy)

일(work)

4.	몰 열용량(molar heat capacity)

정답 : [

]
정답률 : 80%

<문제 해설>
Vm, Um은 Cm은 경로에 관계없이 변화가능
일의 경우에는 경로에 따라 달라진다.

13.

에너지에 관한 설명으로 옳은 것은?

1.	계의 최소 깁스(Gibbs) 에너지는 항상 계와 주위의 엔트로피 합의 최대에 해당한다.

2.	계의 최소 헬름홀츠(Helmholtz) 에너지는 항상 계와 주위의 엔트로피 합의 최대에 해당한다.

3.	온도와 압력이 일정할 때 자발적 과정에서 깁스(Gibbs) 에너지는 감소한다.

4.	온도와 압력이 일정할 때 자발적 과정에서 헬름홀츠(Helmholtz) 에너지는 감소한다.

정답 : [

]
정답률 : 74%

<문제 해설>
깁스프리에너지는 반응의 자발성을 판단할 수 있는 지표이다.
이와 관계된 것은 화학포텐셜으로 이는 반응평형을 따지는 변수이다.
자발적반응에서는 깁스에너지가 감소하고, 반응이 멈춘 정상상태에서는 깁스에너지가 최소가 된다.

14.

몰리에(Mollier) 선도를 나타낸 것은?

P - V 선도

T - S 선도

H - S 선도

T - H 선도

정답 : [

]
정답률 : 70%

15.

공기표준 Otto 사이클에 대한 설명으로 틀린 것은?(오류 신고가 접수된 문제입니다. 반드시 정답과 해설을 확인하시기 바랍니다.)

1.	2개의 단열과정과 2개의 일정압력 과정으로 구성된다.

2.	실제 내연기관과 동일한 성능을 나타내며 공기를 작동유체로 하는 순환기관이다.

3.	연소과정은 대등한 열을 공기에 가하는 것으로 대체된다.

효율

이다.

정답 : [

]
정답률 : 63%

<문제 해설>
Otto cycle : 2개의 단열 2개의 정압

아래와 같은 오류 신고가 있었습니다.
여러분들의 많은 의견 부탁 드립니다.
추후 여러분들의 의견을 반영하여 정답을 수정하도록 하겠습니다.
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[오류 신고 내용]

문제 해설에 2개의 정압이 아닌 정용입니다.

16.

1 mol 의 이상기체가 그림과 같은 가역열기관 ㄱ(1→2→3→1), ㄴ(4→5→6→4)이 있다. Ta, Tb 곡선은 등온선, 2-3, 5-6 은 등압선이고, 3-1, 6-4 는 정용(Isometric)선이면 열기관 ㄱ, ㄴ 의 외부에 한 일(W) 및 열량(Q)의 각각의 관계는?

1.	W_ㄱ=W_ㄴ, Q_ㄱ＞Q_ㄴ

2.	W_ㄱ=W_ㄴ, Q^ㄱ=Q_ㄴ

3.	W_ㄱ＞W_ㄴ, Q_ㄱ=Q_ㄴ

4.	W_ㄱ＜W_ㄴ, Q_ㄱ=Q_ㄴ

정답 : [

]
정답률 : 67%

<문제 해설>
선 Ta의 임의의 점 (v',p')에서 x축과 평행하게 그은 선과 선 Tb의 접점 (v",p") > p'=p"
> p'=RTa/v'=RTb/v" (이상기체 상태방정식) > v"/v'=Tb/Ta
즉, x축과 평행한 선과 두 선 Ta, Tb가 만나는 접점의 v좌표간의 비율은 일정하다.

이때, 열 Q는
Qㄱ= RTln(v2/v1)+Cp(T3-T2)+Cv(T1-T3)
Qㄴ= RTln(v5/v4)+Cp(T6-T5)+Cv(T4-T6)
v1=v3, v4=v6이므로 v2/v1=v2/v3, v5/v4=v5/v6. 위에서 증명한 것과 같이 v2/v3=v5/v6.
또한, T1=T2=T4=T5=Ta, T3=T6=Tb.
즉 Qㄱ=Qㄴ이다.

두 가역 열기관 모두 Ta에서 시작해 Ta로 돌아오므로 전체 내부에너지 변화량은 0.
> Qㄱ=Wㄱ, Qㄴ=Wㄴ > Wㄱ=Wㄴ (Qㄱ=Qㄴ이므로)

정답: 2번

17.

에탄올-톨루엔 2성분계에 대한 기액 평형상태를 결정하는 실험적 방법으로 다음과 같은 결과를 얻었다. 에탄올의 활동도계수는? (단, ; 에탄올의 액상, 기상의 몰분율이다.)

3.152

2.936

2.235

1.875

정답 : [

]
정답률 : 51%

<문제 해설>
문제 가정: 이상기체, 기-액 평형, 45도씨(포화증기압이 해당 온도 조건에서 제시)
> 에탄올의 기상 퓨가시티 = 에탄올의 액상 퓨가시티 > f1_hat_v = f1_hat_l (성분1=에탄올)
> y1*P=gamma1*x1*f1 (이상기체이면, f1=P1_sat) > gamma1=(0.634*183)/(0.3*173)=2.235

18.

다음 중 가역단열과정에 해당하는 것은?

등엔탈피 과정

등엔트로피 과정

등압 과정

등온 과정

정답 : [

]
정답률 : 74%

19.

Z = 1 + BP 와 같은 비리얼 방정식(virial equation)으로 표시할 수 있는 기체 1몰을 등온 가역과정으로 압력 P₁ 에서 P₂까지 변화시킬 때 필요한 일 W 의 절대값을 옳게 나타낸 식은? (단, Z 는 압축인자이고 B 는 상수이다.)

정답 : [

]
정답률 : 62%

<문제 해설>
z=pv/RT=1+Bp > pv=RT+BpRT > p=(RT)/(v-BRT) [식1] and v-BRT=(RT)/p [식2]
W=pdv=(RTdv)/(v-BRT)=RTln[(v2-BRT)/(v1-BRT)]=RTln(p1/p2)
[식1]에 의해 [식2]에 의해

정답: 1번

20.

20℃, 1atm 에서 아세톤에 대해 부피팽창률 β=1.488×10^-³(℃)^-¹, 등온압축률 K=6.2×10^-⁵(atm)^-¹, V = 1.287cm³/g이다. 적용하에서 20℃, 1atm 에서 30℃까지 가열한다면 그 때 압력은 몇 atm인가?

5.17

241

20.45

정답 : [

]
정답률 : 57%

<문제 해설>
dv/v='beta'dt-'kappa'dp
delta_v=0, beta와 kappa 모두 상수 > p2-p1=('beta'*delta_t)/'kappa'=240
p2=241 atm

2과목 : 단위조작 및 화학공업양론

21.

이상기체의 밀도를 옳게 설명한 것은?

온도에 비례한다.

압력에 비례한다.

3.	분자량에 반비례한다.

4.	이상기체 상수에 비례한다.

정답 : [

]
정답률 : 75%

<문제 해설>
이상기체 상태방정식 변형.
PV = nRT 이므로
밀도 d = m / V = P M / R T 이다.
m, P, M 에 비례하고, V, R, T 에 반비례한다.
[해설작성자 : kiyeol]

22.

질량조성이 N₂가 70%, H₂가 30%인 기체의 평균 분자량은 얼마인가?

4.7g/mol

5.7g/mol

20.2g/mol

30.2g/mol

정답 : [

]
정답률 : 31%

<문제 해설>
질량조성이 7 : 3 이므로, 1g 에 해당하는 몰수를 구한다.
(0.7 / 28) + (0.3 / 2) = 0.175mol
1g / 0.175mol = 5.7 g / mol 이다.
[해설작성자 : kiyeol]

23.

열에 관한 용어의 설명 중 틀린 것은?

1.	표준생성열은 표준조건에 있는 원소로부터 표준조건의 화합물로 생성될 때의 반응열이다.

2.	표준연소열은 25℃, 1atm에 있는 어떤 물질과 산소분자와의 산화반응에서 생기는 반응열이다.

3.	표준반응열이란 25℃, 1atm 상태에서의 반응열을 말한다.

4.	진발열량이란 연소해서 생성된 물이 액체 상태일 때의 발열량이다.

정답 : [

]
정답률 : 66%

<문제 해설>
총발열량(고발열량) : 연소해서 생성된 물이 액체일 때의 발열량
진발열량(저발열량) : 연소해서 생성된 물이 수증기일 때의 발열량
[해설작성자 : EB]

24.

각 온도 단위에서의 온도차이(Δ) 값의 관계를 옳게 나타낸 것은?

1.	Δ1℃=Δ1K, Δ1.8℃=Δ1℉

2.	Δ1℃=Δ1.8℉, Δ1℃=Δ1K

3.	Δ1℉=Δ1.8˚R, Δ1.8℃=Δ1℉

4.	Δ1℃=Δ1.8℉, Δ1℃=Δ1.8K

정답 : [

]
정답률 : 59%

<문제 해설>
화씨와 랭킨은 변화율이 서로 같다.
마찬가지로 섭씨와 켈빈은 변화율이 서로 같다.
섭씨, 켈빈의 변화량에 1.8 을 곱하면 화씨 랭킨의 변화율과 같다.
[해설작성자 : kiyeol]

화씨,랭킨의 변화율에 1.8배(=1.8 F, 1.8 R)하면 섭씨, 켈빈의 변화율과 같다
[해설작성자 : 하요]

아래와 같은 오류 신고가 있었습니다.
여러분들의 많은 의견 부탁 드립니다.
추후 여러분들의 의견을 반영하여 정답을 수정하도록 하겠습니다.
참고로 정답 변경은 오류 신고 5회 이상일 경우 수정합니다.

[오류 신고 내용]
정답1번] F=180/100 C+32

[오류신고 반론]
정답 2번 맞습니다.

F=1.8C+32는 온도를 구하는 공식이고, 위 문제는 온도차이를 물어보는 문제입니다.
섭씨 눈금은 화씨 눈금의 1.8배가 맞습니다.

섭씨는 물의 어는점과 끓는점 사이를 100등분 한 온도 단위이고,
화씨는 물의 어는점과 끊는점 차이를 180등분 한 온도 단위입니다.

*물의 어는점 : 0℃, 32℉
*물의 끓는점 : 100℃, 212℉

즉 1℃의 온도차이는 1.8℉의 온도차이와 같습니다.
[해설작성자 : CNU ]

25.

80wt% 수분을 함유하는 습윤펄프를 건조 하여 처음 수분의 70%를 제거하였다. 완전 건조펄프 1kg당 제거된 수분의 양은 얼마인가?

1.2kg

1.5kg

2.3kg

2.8kg

정답 : [

]
정답률 : 50%

<문제 해설>
습윤펄프로 건조 전 질량비는 20 : 80 이다.
습윤펄프로 건조 후 질량비는 20 : (80-80*0.7) = 20 : 56 이다.
완전건조 펄프에 대한 습윤펄프 건조량 비는 20(남은양) : 56(습윤에서 제거한 양) 이고,
56 / 20 = 2.8 이다.
[해설작성자 : kiyeol]

26.

건구온도와 습구온도에 대한 설명 중 틀린것은?

1.	공기가 습할수록 건구온도와 습구온도 차는 작아진다.

2.	공기가 건조할수록 건구온도가 증가한다.

3.	공기가 수증기로 포화될 때 건구온도와 습구온도는 같다.

4.	공기가 건조할수록 습구온도는 높아진다.

정답 : [

]
정답률 : 61%

27.

50mol% 에탄올 수용액을 밀폐용기에 넣고 가열하여 일정온도에서 평형이 되었다. 이 때 용액은 에탄올 27mol% 이고, 증기조성은 에탄올 57mol% 이었다. 원용액의 몇 % 가 증발되었는가?

23.46

30.56

76.66

89.76

정답 : [

]
정답률 : 57%

<문제 해설>
용액의 양을 100이라 하고 x%만클 증발하였다 하면 아래와 같은 비례식을 세울 수 있다. .
50-0.57x : 50-0.43x = 27 : 73
용액 - 증기중 에탄올 양 : 용액 - 증기중 물 양 = 용액의 에탄올 조성 : 용액의 물 조성
x에 대해 풀면 x = 76.66 이다.
[해설작성자 : kiyeol]

28.

에탄과 메탄으로 혼합된 연료가스가 산소와 질소 각각 50mol% 씩 포함된 공기로 연소 된다. 연소 후 연소가스 조성은 CO₂ 25mol%, N₂ 60mol%, O₂ 15mol% 이었다. 이때 연료가스 중 메탄의 mol% 는?

25.0

33.3

50.0

66.4

정답 : [

]
정답률 : 46%

<문제 해설>
메탄의 양을 x몰, 에탄의 양을 y몰이라고 하면 메탄의 반응후 생성되는 이산화탄소의 몰수는 x몰, 에탄의 반응후 생성되는 이산화탄소의 몰수는 2y몰이다. 총 생성된 이산화탄소의 몰수는 x+2y라고 할 수 있으며 반응 후 이산화탄소의 %몰수가 25몰%이므로 이를 반영하여 25몰이라고 하면 x+2y=25라 할 수 있다.
또한 질소와 산소가 처음에 50mol%였으므로 산소와 질소의 양이 같음을 알 수 있고, 나중에 질소의 양을 60mol%라 하였으므로 산소의 처음양을 60mol이라 잡으면 사용된 산소의 양은 45mol이라 할 수 있다.
메탄 연소시 사용되는 산소양은 2x, 에탄 연소시 사용되는 산소양은 7y/2이므로 2x+7y/2=45mol이라고 하고 x+2y=25와 연립하여 풀어주면 x=5, y=10몰이 나온다.
연료 가스 중 메탄의 mol%를 구하라고 하였으므로 5mol/(5+10mol) *100을 해주면 33.3mol%가 나온다.
[해설작성자 : 화신]

29.

이상기체 A의 정압열용량을 다음 식으로 나타낸다고 할 때 1mol 을 대기압 하에서 100℃에서 200℃ 까지 가열하는데 필요한 열량은 약 몇 cal/mol 인가?

401

501

601

701

정답 : [

]
정답률 : 57%

<문제 해설>
적분보다 평균열용량을 구하면 더 쉽습니다
(473*373)/50 = 423을 열용량에 대입하면
6.6 + 0.96 * 10^-3 * 423 = 7.0233 Cal/mol'K 가나오는데
온도의 변화량 100을 곱해주면 702가나옵니다
[해설작성자 : - 원이]

30.

H₂의 임계온도는 33K 이고, 임계압력은 12.8atm 이다. Newton's 보정식을 이용하여 보정한 Tc와 Pc는?

1.	Tc = 47K, Pc = 26.8atm

2.	Tc = 45K, Pc = 24.8atm

3.	Tc = 41K, Pc = 20.8atm

4.	Tc = 38K, Pc = 17.8atm

정답 : [

]
정답률 : 51%

<문제 해설>
뉴턴 보정식 : 온도에 +8K, 압력에 +8atm

31.

McCabe - Thiele 의 최소이론 단수를 구한다면, 정류부 조작선의 기울기는?

1.0

0.5

2.0

정답 : [

]
정답률 : 60%

<문제 해설>
멕케베 방식에서 최소이론단수는 조작선이 y=x일때.

32.

냉각하는 벽에서 응축되는 증기의 형태는 막상응축(film type condensation)과 적상응축(drop wise condensation)으로 나눌 수 있다. 적상응축의 전열계수는 막상응축에 비하여 대략 몇 배가 되는가?

1 배

5 ~ 8배

80 ~ 100배

4.	1000 ~ 2000배

정답 : [

]
정답률 : 60%

33.

안지름 10cm의 원관에 비중 0.8, 점도 1.6cP인 유체가 흐르고 있다. 층류를 유지하는 최대 평균유속은 얼마인가?(오류 신고가 접수된 문제입니다. 반드시 정답과 해설을 확인하시기 바랍니다.)

2.2cm/s

4.2cm/s

6.2cm/s

8.2cm/s

정답 : [

]
정답률 : 50%

<문제 해설>
층류 Re<2300
Re= Dvp/m <2300

아래와 같은 오류 신고가 있었습니다.
여러분들의 많은 의견 부탁 드립니다.
추후 여러분들의 의견을 반영하여 정답을 수정하도록 하겠습니다.
참고로 정답 변경은 오류 신고 5회 이상일 경우 수정합니다.

[오류 신고 내용]
층류는 Re < 2100

34.

기체 흡수탑에서 액체의 흐름을 원활히 하려면 어느 것을 넘지 않는 범위에서 조작해야 하는가?

1.	부하점(loading point)

2.	왕일점(flooding point)

3.	채널링(channeling)

4.	비말동반(entrainment)

정답 : [

]
정답률 : 58%

35.

전열에 관한 설명으로 틀린 것은?

1.	자연대류에서의 열전달계수가 강제대류에서의 열전달계수보다 크다.

2.	대류의 경우 전열속도는 벽과 유체의 온도 차이와 표면적에 비례한다.

3.	흑체란 이상적인 방열기로서 방출열은 물체의 절대 온도의 4승에 비례한다.

4.	물체표면에 있는 유체의 밀도차이에 의해 자연적으로 열이 이동하는 것이 자연대류이다.

정답 : [

]
정답률 : 58%

<문제 해설>
자연대류의 열전달계수가 강제대류의 열전달계수보다 큼
(강제대류는 펌프 등을 통해 강제로 빠르게 이루어지므로 열전달계수가 크다)
[해설작성자 : 해설쓰면서공부해야징]

36.

캐비테이션(cavitation) 현상을 잘못 설명한 것은?

1.	공동화(空洞化) 현상을 뜻한다.

2.	펌프내의 증기압이 낮아져서 액의 일부가 증기화하여 펌프내에 응축하는 현상이다.

3.	펌프의 성능이 나빠진다.

4.	임펠러 흡입부의 압력이 유체의 증기압보다 높아져 증기는 임펠러의 고압부로 이동하여 갑자기 응축한다.

정답 : [

]
정답률 : 57%

37.

동점성계수와 직접적인 관련이 없는 것은?

m²/s

kg/mㆍs²

μ/ρ

stokes

정답 : [

]
정답률 : 61%

38.

습한 재료 10kg을 건조한 후 고체의 무게를 측정하였더니 7kg이었다. 처음 재료의 함수율은 얼마인가? (단, 단위는 kg H₂O/kg 건조 고체)

약 0.43

약 0.53

약 0.62

약 0.70

정답 : [

]
정답률 : 65%

<문제 해설>
습한재료의 포함된 물의 질량 = 10-7= 3kg

처음재료 함수율 = 3/7 = 약 0.43

39.

상계점(Plait point)에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

1.	추출상과 추잔상의 조성이 같아지는 점이다.

2.	상계점에서 2상(相)이 1상(相)이 된다.

3.	추출상과 평형에 있는 추잔상의 대응선(tie line)의 길이가 가장 길어지는 점이다.

4.	추출상과 추잔상이 공존하는 점이다.

정답 : [

]
정답률 : 68%

40.

"분쇄에 필요한 일은 분쇄전후의 대표 입경의 비(D_p₁/D_p₂)에 관계되며 이 비가 일정하면 일의 양도 일정하다." 는 법칙은 무엇인가?

1.	Sherwood 법칙

2.	Rittinger 법칙

Bond 법칙

Kick 법칙

정답 : [

]
정답률 : 51%

3과목 : 공정제어

41.

다음 그림에서와 같은 제어계에서 안정성을 갖기 위한 Kc의 범위(lower bound)를 가장 옳게 나타낸 것은?

Kc ＞ 0

Kc ＞ 1/2

Kc ＞ 2/3

Kc ＞ 2

정답 : [

]
정답률 : 42%

<문제 해설>
오픈루프전달함수의 근이 wi 가 되게하는 한계이득을 찾는다.
[해설작성자 : ㅇ]

42.

1차공정의 계단응답의 특징 중 옳지 않은 것은?

1.	t=0 일 때 응답의 기울기는 0 이 아니다.

2.	최종응답 크기의 63.2% 에 도달하는 시간은 시상수와 같다.

3.	응답의 형태에서 변곡점이 존재한다.

4.	응답이 98% 이상 완성되는데 필요한 시간은 시상수의 4~5배 정도이다.

정답 : [

]
정답률 : 52%

43.

공정의 제어 성능을 적절히 발휘하는 데에 장애가 되는 요소가 아닌 것은?

1.	측정변수와 제어되는 변수의 일치

2.	제어밸브의 무 반응영역

3.	공정 운전상의 제약

공정의 지연시간

정답 : [

]
정답률 : 52%

44.

다음 블록선도의 제어계에서 출력 C 를 구하면?

정답 : [

]
정답률 : 57%

45.

제어밸브 입출구 사이의 불평형 압력(unbalanced force)에 의하여 나타나는 밸브위치의 오차, 히스테리시스 등이 문제가 될 때 이를 감소시키기 위하여 사용되는 방법과 관련이 가장 적은 것은?

1.	C_v가 큰 제어 밸브를 사용한다.

2.	면적이 넓은 공압 구동기(pneumatic actuator)를 사용한다.

3.	밸브 포지셔너(positioner)를 제어밸브와 함께 사용한다.

4.	복좌형(double seated) 밸브를 사용한다.

정답 : [

]
정답률 : 53%

46.

다음 중에서 사인응답(Sinusoidal Response)이 위상앞섬(Phase lead)을 나타내는 것은?

P 제어기

PI 제어기

PD 제어기

4.	수송 지연(Transportation lag)

정답 : [

]
정답률 : 55%

47.

coshωt 의 Laplace 변환은?

정답 : [

]
정답률 : 55%

48.

이득이 1 인 2차계에서 감쇠계수(damping factor) ξ ＜ 0.707 일 때 최대 진폭비(AR)max는?

정답 : [

]
정답률 : 46%

49.

그림과 같은 블록 다이아그램으로 표시되는 제어계에서 R 과 C 간의 관계를 하나의 블록으로 나타낸 것은? (단, 이다.)

정답 : [

]
정답률 : 61%

50.

다음 중 가장 느린 응답을 보이는 공정은?

정답 : [

]
정답률 : 62%

51.

단면적이 3m²인 수평관을 사용해서 100m 떨어진 지점에 4000kg/min의 속도로 물을 공급하고 있다. 이 계의 수송지연(Transportation lag)은 몇 분인가? (단, 물의 밀도는 1000kg/m³이다.)

25min

50min

75min

120min

정답 : [

]
정답률 : 60%

52.

공정변수 값을 측정하는 감지시스템은 일반적으로 센서, 전송기로 구성된다. 다음 중 전송기에서 일어나는 문제점으로 가장 거리가 먼것은?

과도한 수송지연

잡음

잘못된 보정

낮은 해상도

정답 : [

]
정답률 : 47%

53.

다음 함수의 Laplace 변환은? (단, u(t)는 단위계단함수(unit step function)이다.)

정답 : [

]
정답률 : 64%

54.

비례이득이 2, 적분시간이 1인 비례-적분(PI) 제어기로 도입되는 제어 오차(error)에 단위계단 변화가 주어졌다. 제어기로부터의 출력m(t), t≥0 를 구한 것으로 옳은 것은? (단, 정상상태에서의 제어기의 출력은 0 으로 간주한다.)

1 - 0.5t

2(1 + t)

1 + 0.5t

정답 : [

]
정답률 : 52%

55.

어떤 공정로 비례이득(gain)이 2인 비례제어기로 운전되고 있다. 이 때 공정출력이 주기 3으로 계속 진동하고 있다면, 다음 설명 중 옳은 것은?

1.	이 공정의 임계이득(Ultimate gain)은 2이고 임계주파수(Ultimate frequency)는 3이다.

2.	이 공정의 임계이득(Ultimate gain)은 2이고 임계주파수(Ultimate frequency)는 2π/3이다.

3.	이 공정의 임계이득(Ultimate gain)은 1/2이고 임계주파수(Ultimate frequency)는 3이다.

4.	이 공정의 임계이득(Ultimate gain)은 1/2이고 임계주파수(Ultimate frequency)는 2π/3이다.

정답 : [

]
정답률 : 49%

56.

다음 그림은 외란의 단위계단 변화에 대해 잘 조율된 P, PI, PD, PID 에 의한 제어계 응답을 보인 것이다. 이 중 PID 제어기에 의한 결과는 어떤 것인가?

정답 : [

]
정답률 : 63%

57.

강연회 같은 데서 간혹 일어나는 일로 마이크와 스피커가 방향이 맞으면 '삐' 하는 소리가 나게 된다. 마이크의 작은 신호가 스피커로 증폭되어 나오고, 다시 이것이 마이크로 들어가 증폭되는 동작이 반복되어 매우 큰 소리로 되는 것이다. 이러한 현상을 설명하는 폐루프의 안정성 이론은?

1.	Routh Stability

2.	Unstable Pole

3.	Lyapunov Stability

4.	Bode Stability

정답 : [

]
정답률 : 52%

58.

폭이 w 이고, 높이가 h 인 사각펄스의 Laplace 변환으로 옳은 것은?

정답 : [

]
정답률 : 60%

59.

어떤 반응기에 원료가 정상상태에서 100L/min 의 유속으로 공급될 때 제어밸브의 최대유량을 정상상태 유량의 4배로 하고 I/P 변환기를 설정하였다면 정상상태에서 변환기에 공급된 표준 전류신호는 몇 mA 인가? (단, 제어밸브는 선형특성을 가진다.)

정답 : [

]
정답률 : 45%

60.

다음 중 되먹임 제어계가 불안정한 경우에 나타나는 특성은?

1.	이득여유(gain margin)가 1보다 작다.

2.	위상여유(phase margin)가 0보다 크다.

3.	제어계의 전달함수가 1차계로 주어진다.

4.	교차주파수(crossover frequency)에서 갖는 개루프 전달함수의 진폭비가 1보다 작다.

정답 : [

]
정답률 : 43%

<문제 해설>
AR=1/GM
1/GM <1이어야함
[해설작성자 : comcbt.com 이용자]

4과목 : 공업화학

61.

Polyisobutylene의 중합방법은?

양이온중합

음이온중합

라디칼중합

지글러나타중합

정답 : [

]
정답률 : 45%

62.

아세트알데히드는 Hochst-Wacker 법을 이용하여 에틸렌으로부터 얻어질 수 있다. 이 때 사용되는 촉매에 해당하는 것은?

제올라이트

NaOH

PdCl2

FeCl3

정답 : [

]
정답률 : 52%

63.

소금물을 전기분해하여 공업적으로 가성소다를 제조할 때 다음 중 적합한 방법은?

격막법

침전법

건식법

중화법

정답 : [

]
정답률 : 67%

64.

N₂O₄와 H₂O가 같은 몰 비로 존재하는 용액에 산소를 넣어 HNO₃ 30kg을 만들고자 한다. 이 때 필요한 산소의 양은 약 몇 kg 인가? (단, 반응은 100% 일어난다고 가정한다.)

3.5kg

3.8kg

4.1kg

4.5kg

정답 : [

]
정답률 : 57%

65.

다음 중 소다회의 사용 용도로 가장 거리가 먼 것은?

판유리

시멘트 주원료

조미료, 식품

유지합성세제

정답 : [

]
정답률 : 49%

66.

아크릴산 에스테르의 공업적 제법과 가장 거리가 먼 것은?

Reppe 고압법

프로필렌의 산화법

에틸렌시안히드린법

에틸알코올법

정답 : [

]
정답률 : 42%

67.

황산 중에 들어있는 비소산화물을 제거하는데 이용되는 물질은?

NaOH

KOH

NH₃

H₂S

정답 : [

]
정답률 : 63%

68.

반도체공정 중 노광 후 포토레지스트로 보호되지 않는 부분을 선택적으로 제거하는 공정을 무엇이라 하는가?

에칭

조립

박막형성

리소그래피

정답 : [

]
정답률 : 74%

69.

암모니아의 합성반응에 관한 설명으로 옳지 않은 것은?

1.	촉매를 사용하여 반응속도를 높일 수 있다.

2.	암모니아 평형농도는 반응온도를 높일수록 증가한다.

3.	암모니아 평형농도는 압력을 높일수록 증가한다.

4.	불활성가스의 양이 증가하면 암모니아 평형농도는 낮아진다.

정답 : [

]
정답률 : 49%

70.

프로필렌, CO 및 H₂의 혼합가스를 촉매하에서 고압으로 반응시켜 카르보닐 화합물을 제조하는 반응은?

옥소 반응

에스테르화 반응

니트로화 반응

스위트닝 반응

정답 : [

]
정답률 : 54%

71.

암모니아 합성공업에 있어서 1000℃ 이상의 고온에서 코크스에 수증기를 통할 때 주로 얻어지는 가스는?

CO, H₂

CO₂, H₂

CO, CO₂

CH₄, H₂

정답 : [

]
정답률 : 64%

72.

하루 117ton 의 NaCl 을 전해하는 NaOH 제조 공장에서 부생되는 H₂와 Cl₂를 합성하여 39wt% HCl 을 제조할 경우 하루 약 몇 ton의 HCl 이 생산되는가? (단, NaCl 은 100% H₂와 Cl₂는 99% 반응하는 것으로 가정한다.)

200

185

156

100

정답 : [

]
정답률 : 46%

73.

황산 60%, 질산 24%, 물 16%의 혼산 100kg 을 사용하여 벤젠을 니트로화할 때, 질산이 화학양론적으로 전량 벤젠과 반응하였다면 DVS 값은 얼마인가?

4.54

3.50

2.63

1.85

정답 : [

]
정답률 : 44%

74.

니트로벤젠을 환원시켜 아닐린을 얻고자 할 때 사용하는 것은?

Fe, HCl

Ba, H₂O

C, NaOH

S, NH₄Cl

정답 : [

]
정답률 : 60%

<문제 해설>
니트로벤젠 + Zn + acid(산성) -> 아닐린
니트로벤젠 + Fe + HCl -> 아닐린

니트로벤젠 + Zn + 물 -> phenylhydroxylamine(페닐하이드록실아민)
니트로벤젠 + Zn + alkali(염기성) -> hydrazobenzene(히드라조벤젠)
[해설작성자 : 같은 화공기사]

75.

다음 물질 중 감압증류로 얻는 것은?

등유, 가솔린

등유, 경유

윤활유, 등유

윤활유, 아스팔트

정답 : [

]
정답률 : 52%

76.

벤젠을 400~500℃ 에서 V₂O₅촉매상으로 접촉 기상 산화시킬 때의 주생성물은?

나프텐산

푸마르산

프탈산무수물

말레산무수물

정답 : [

]
정답률 : 57%

77.

실용전지 제조에 있어서 작용물질의 조건으로 가장 거리가 먼 것은?

경량일 것

2.	기전력이 안정하면서 낮을 것

전기용량이 클 것

4.	자기방전이 적을 것

정답 : [

]
정답률 : 64%

78.

공업적인 HCl 제조방법에 해당하는 것은?

부생염산법

2.	Petersen Tower법

OPL법

Meyer법

정답 : [

]
정답률 : 55%

79.

열가소성 수지의 대표적인 종류가 아닌 것은?

에폭시수지

염화비닐수지

폴리스티렌

폴리에틸렌

정답 : [

]
정답률 : 62%

80.

다음 중 석유의 전화법으로 거리가 먼 것은?

개질법

이성화법

수소화법

고리화법

정답 : [

]
정답률 : 42%

81.

다음 그림은 균일계 비가역 병렬 반응이 플러그 흐름반응기에서 진행될 때 순간수율 와 반응물의 농도(C_A)간의 관계를 나타낸 것이다. 빗금친 부분의 넓이가 뜻하는 것은?

총괄 수율 Φ

2.	반응하여 없어진 반응물의 몰수

3.	반응으로 생긴 R의 몰수

4.	반응기를 나오는 R의 농도

정답 : [

]
정답률 : 40%

82.

혼합흐름반응기에서 일어나는 액상 1차 반응의 전화율이 50%일 때 같은 크기의 혼합흐름반응기를 직렬로 하나 더 연결하고 유량을 같게 하면 최종 전화율은?

2/3

3/4

4/5

5/6

정답 : [

]
정답률 : 52%

83.

화학반응의 활성화 에너지와 온도 의존성에 대한 설명 중 옳은 것은?

1.	활성화 에너지는 고온일 때 온도에 더욱 민감하다.

2.	낮은 활성화 에너지를 갖는 반응은 온도에 더 민감하다.

3.	Arrhenius 법칙에서 빈도 인자는 반응의 온도 민감성에 영향을 미치지 않는다.

4.	반응속도 상수 K와 온도 1/T의 직선의 기울기가 클 때 낮은 활성화 에너지를 갖는다.

정답 : [

]
정답률 : 35%

84.

1A ↔ 1B + 1C 이 1bar 에서 진행되는 기상반응이다. 1몰 A가 수증기 15몰로 희석되어 유입된다. 평형에서 반응물 A의 전화율은? (단, 평형상수 Kp는 100 mbar이다.)

0.65

0.70

0.86

0.91

정답 : [

]
정답률 : 26%

85.

다음 중 촉매 작용의 일반적인 특성으로 옳지 않은 것은?

1.	비교적 적은 양의 촉매로 다량의 생성물을 생성시킬 수 있다.

2.	촉매는 근본적으로 선택성을 변경시킬 수 있다.

3.	활성화 에너지가 촉매를 사용하지 않을 경우에 비해 낮아진다.

4.	평형 전화율을 촉매작용에 의하여 변경시킬 수 있다.

정답 : [

]
정답률 : 47%

86.

다음 비가역 기초반응에 의하여 연간 2억 kg 에틸렌을 생산하는데 필요한 플러그흐름 반응기의 부피는 몇 m³ 인가? (단, 압력은 8atm, 온도는 1200K 등온이며 압력강하는 무시하고 전화율 90% 를 얻고자 한다.)

2.82

28.2

42.8

82.2

정답 : [

]
정답률 : 33%

87.

정용회분식 반응기에서 1차반응의 반응속도식은? (단, [A]는 반응물 A 의 농도, [A₀]는 반응물 A 의 초기농도, k 는 속도상수, t 는 시간이다.)

1.	[A]=-kt+[A₀]

2.	ln[A]=-kt+ln[A₀]

정답 : [

]
정답률 : 66%

88.

공간속도(Space velocity)가 2.5s^-¹이고 원료의 공급율이 1초당 100L 일 때의 반응기의 체적은 몇 L 이겠는가?

정답 : [

]
정답률 : 68%

89.

다음 반응에서 생성속도의 비를 표현한 식은? (단, a₁은 A → R 반응의 반응차수이며 a₂는 A → S 반응의 반응차수이다. k₁, k₂ 각각의 경로에서 속도상수이다.)

정답 : [

]
정답률 : 60%

90.

다음은 어떤 가역 반응의 단열 조작선의 그림이다. 조작선의 기울기는 로 나타내는데 이 기울기가 큰 경우에는 어떤 형태의 반응기가 가장 좋겠는가? (단, C_P는 열용량, △H_r은 반응열을 나타낸다.)

1.	플러그 흐름 반응기

혼합 흐름 반응기

교반형 반응기

순환 반응기

정답 : [

]
정답률 : 58%

91.

정용 회분식 반응기(batch reactor)에서 반응물 A(C_A_D=1mol/L)가 80% 전환되는데 8분 걸렸고, 90% 전환되는데 18분이 걸렸다면 이 반응은 몇 차 반응인가?

0차

2차

2.5차

3차

정답 : [

]
정답률 : 56%

92.

그림과 같은 기초적 반응에 대한 농도 -시간곡선을 가장 잘 표현하고 있는 반응 형태는?

정답 : [

]
정답률 : 61%

93.

다음과 같이 진행되는 반응은 어떤 반응인가?

1.	Non-chain reaction

2.	Chain reaction

3.	Elementary reaction

4.	Parallel reaction

정답 : [

]
정답률 : 51%

94.

A 가 R 이 되는 효소반응이 있다. 전체 효소 농도를 [E₀] , 미카엘리스(Michaelis) 상수를 [M] 라고 할 때 이 반응의 특징에 대한 설명으로 틀린 것은?

1.	반응속도가 전체 효소 농도 [E₀]에 비례한다.

2.	A 의 농도가 낮을 때 반응속도는 A 의 농도에 비례한다.

3.	A 의 농도가 높아지면서 0차 반응에 가까워진다.

4.	반응속도는 미카엘리스 상수 [M] 에 비례한다.

정답 : [

]
정답률 : 56%

95.

기초 2차 액상반응 2A → 2R 을 순환비가 2인 등온플러그 흐름반응기에서 반응시킨 결과 50% 의 전화율을 얻었다. 동일반응에서 순환류를 폐쇄시킨다면 전화율은?

0.6

0.7

0.8

0.9

정답 : [

]
정답률 : 34%

96.

A → B 반응이 1차 반응일 때 속도상수가 4×10^-³s^-¹이고 반응 속도가 10×10^-⁵mol/cm³ㆍs이라면 반응물의 농도는 몇 mol/cm³ 인가?

2×10^-²

2.5×10^-²

3.0×10^-²

3.5×10^-²

정답 : [

]
정답률 : 67%

97.

HBr의 생성반응 속도식이 다음과 같을 때 k₁의 단위는?

1.	(mol/m³)^-¹^.⁵(s)^-¹

2.	(mol/m³)^-¹(s)^-¹

3.	(mol/m³)^-⁰^.⁵(s)^-¹

(s)^-¹

정답 : [

]
정답률 : 55%

98.

다음의 등온에서 병렬 반응인 경우 S_D_U(선택도)를 향상시킬 수 있는 조건 중 옳지 않은 것은? (단, 활성화에너지는 E₁＜E₂이다.)

관형반응기

높은 압력

높은 온도

반응물의 고농도

정답 : [

]
정답률 : 49%

99.

부피 100L 이고 space time 이 5min 인 혼합흐름 반응기에 대한 설명으로 옳은 것은?

1.	이 반응기는 1 분에 20L 의 반응물을 처리할 능력이 있다.

2.	이 반응기는 1 분에 0.2L 의 반응물을 처리할 능력이 있다.

3.	이 반응기는 1 분에 5L 의 반응물을 처리할 능력이 있다.

4.	이 반응기는 1 분에 100L 의 반응물을 처리할 능력이 있다.

정답 : [

]
정답률 : 71%

100.

다음 두 반응이 평행하게 동시에 진행되는 반응에 대해 목적물의 선택도를 높이기 위한 설명으로 옳은 것은?

1.	a₁과 a₂가 같으면 혼합흐름반응기가 관형흐름반응기보다 훨씬 더 낫다.

2.	a₁이 a₂보다 작으면 관형흐름반응기가 적절하다.

3.	a₁이 a₂보다 작으면 혼합흐름반응기가 적절하다.

4.	a₁과 a₂가 같으면 관형흐름반응기가 혼합흐름반응기보다 훨씬 더 낫다.

정답 : [

]
정답률 : 55%

정 답 지

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화공기사(구) 필기 기출문제(해설) 및 CBT 2019년03월03일을 이용해 주셔서 감사합니다.
, 필기, 기출문제, 전자문제집, CBT, 온라인, 모의테스트, 모의고사

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