화학분석기사(구) 필기 기출문제(해설) 및 CBT 모의고사(2025년 11월 28일)(772651)

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최신 화학분석기사(구) 필기 기출문제 : [다운로드]

1과목 : 일반화학

1.	용액의 조성을 기술하는 방법에 대한 설명 중 틀린것은?(2012년 03월)

1.	질량 퍼센트 - 용액 내에서 각 성분 물질의 질량 퍼센트로 정의한다.

2.	몰농도 - 용액 1L 당 용질의 몰수로 정의한다.

3.	몰랄농도 - 용매 1kg 당 용질의 몰수로 정의한다.

4.	몰분율 - 혼합물에서 한 성분의 몰분율이란 그 성분의 몰수를 해당 성분을 제외한 나머지 성분 전체의 몰수로 나눈 것이다.

정답 : [

]
정답률 : 91%

<문제 해설>
혼합물에서 한 성분의 몰분율이란 그 성분의 몰수를 전체 몰수로 나눈 것이다.
[해설작성자 : 션]

2.	0.25M NaCl 용액 350mL에는 약 몇 g의 NaCl이 녹아 있는가? (단, 원자량은 Na 22.99g/mol, Cl 35.45g/mol이다.)(2018년 09월)

5.11g

14.6g

41.7g

87.5g

정답 : [

]
정답률 : 82%

<문제 해설>
0.25M×0.350L=0.0875mol
0.0875mol×(22.99+35.45)g/mol=5.11g
[해설작성자 : 제이마리러버]

3.	다음 중 산의 세기가 가장 강한 것은?(2016년 10월)

HCIO

CH₃COOH

HCl

정답 : [

]
정답률 : 82%

<문제 해설>
4번혼자 강산
나머지 약산
[해설작성자 : 만거]

4.	아연-구리 전지에 대한 설명 중 틀린 것은?(2015년 09월)

1.	볼타전지(또는 갈바니전지)의 대표적인 예이다.

2.	구리이온이 산화되고 아연이 환원된다.

3.	염다리를 사용한다.

4.	질량이 증가하는 쪽은 구리전극 쪽이다.

정답 : [

]
정답률 : 74%

<문제 해설>
칼카나마 알아철 니주납 수구수은 백금
구리이온이 환원, 아연이 산화
[해설작성자 : 제이마리러버]

5.	0℃에서 액체 물의 밀도는 0.9998g/mL이고, Kw 값은 1.14×10^-¹⁵이다. 액체의 0℃에서의 해리 백분율은 얼마인가?(2018년 09월)

1.	3.4×10^-⁸ %

2.	3.4×10^-⁶ %

3.	6.1×10^-⁸ %

4.	7.5×10^-⁸ %

정답 : [

]
정답률 : 40%

<문제 해설>
[H+] = 루트(Kw) = 3.38 x 10^-8
물의 농도 = 0.9998 x 1000 / 18 = 55.54mol/L
따라서 3.38 x 10^-8 / 55.54 x 100 = 6.1 x 10^-8%
[해설작성자 : 신쫄이 레콜맛]

6.	다음 중 알코올에 대한 설명으로 틀린 것은?(2019년 03월)

1.	일반적으로 탄소의 개수가 작은 경우 극성이다.

2.	작용기는 -OR (R은 알킬기)이다.

3.	수소결합을 할 수 있다.

4.	분자량이 비슷한 다른 유기분자보다 일반적으로 끓는점이 높다.

정답 : [

]
정답률 : 85%

<문제 해설>
2. 작용기 -OH 기
[해설작성자 : 만거]

7.	다음 반응에 대한 평형상수 K_c를 옳게 나타낸 것은?(2009년 05월)

정답 : [

]
정답률 : 86%

<문제 해설>
평형상수에서는 물질의 상이 수용액(aq)또는 기체(g)만 포함합니다.
[해설작성자 : ㅇㅇ]

8.	이소프로필알코올(isopropyl alcohol)을 옳게 나타낸 것은?(2014년 03월)

1.	CH₃-CH₂-OH

2.	CH₃-CH(OH)-CH₃

3.	CH₃CH(OH)-CH₂-CH₃

4.	CH₃CH₂-CH₂-OH

정답 : [

]
정답률 : 88%

9.	다음 중 산의 세기가 가장 강한 것은?(2010년 05월)

HCIO

CH₃COOH

HCI

정답 : [

]
정답률 : 86%

10.

다음의 화학반응식에서 평형 이동에 관한 설명 중 틀린 것은?(오류 신고가 접수된 문제입니다. 반드시 정답과 해설을 확인하시기 바랍니다.)(2016년 03월)

1.	CO를 첨가할 경우 평형은 오른쪽으로 이동한다.

2.	O₂를 제거할 경우 평형은 왼쪽으로 이동한다.

3.	반응계를 냉각할 경우 평형은 오른쪽으로 이동한다.

4.	압력을 증가하면 평형은 왼쪽으로 이동한다.

정답 : [

]
정답률 : 79%

11.

11.99g의 염산이 녹아있는 5.48M 염산 용액의 부피는 몇 mL인가? (단, 염산의 분자량은 36.45이다.)(2015년 03월)

12.5

17.8

30.4

60.0

정답 : [

]
정답률 : 84%

<문제 해설>
4. 염산 mol = 11.99g * (1/36.45g/mol) = 0.3289mol이므로,
5.48M = 0.3289mol / xL 에서 x = 0.00600L, 따라서 ml로 환산하면 60.0ml
[해설작성자 : 단츄즈]

0.3289mol÷5.48M=0.0600L가 되서 60.0ml 입니다.
[해설작성자 : 망할 화분기]

12.

KMnO₄에서 Mn의 산화수는 얼마인가?(2013년 03월)

정답 : [

]
정답률 : 93%

13.

유기화합물에 대한 설명으로 틀린 것은?(2018년 09월)

1.	벤젠은 방향족 탄화수소이다.

2.	포화 탄화수소는 다중 결합이 없는 탄화수소를 말한다.

3.	알데히드는 알코올을 산화시켜 얻을 수 있다.

4.	물과는 달리 알코올은 수소결합을 하지 못한다.

정답 : [

]
정답률 : 87%

<문제 해설>
알코올도 수소결합 가능
[해설작성자 : 신쫄이 레콜맛]

14.

이산화탄소에 대한 설명으로 틀린 것은?(2016년 03월)

1.	공기보다 가벼우며 오존층은 파괴하는 물질이다.

2.	고체상태의 이산화탄소를 드라이아이스라 부른다.

3.	지구온난화에 관련된 온실기체이다.

4.	탄소가 연소되면서 다량 발생하며, 화학적으로 안정한 기체이다.

정답 : [

]
정답률 : 88%

<문제 해설>
이산화탄소 오존층 파괴 안합니다.
[해설작성자 : 만거]

오존층을 파괴하는 물질로는 CH3Br, CCl4, Halon 등이 있다.
[해설작성자 : 신쫄이 레콜맛]

15.

암모니아의 염기 이온화 상수 K_b값은 1.8×10^-⁵이다. K_b값을 나타내는 화학 반응식은?(2016년 03월)

1.	NH₄⁺⇄NH₃+H⁺

2.	NH₃⇄NH₂^-+H⁺

3.	NH₄⁺+H₂O⇄NH₃+H₃O⁺

4.	NH₃+H₂O⇄NH₄⁺+OH^-

정답 : [

]
정답률 : 80%

16.

이온에 대한 설명 중 틀린 것은?(2009년 05월)

1.	전기적으로 중성인 원자가 전자를 얻거나 잃어버리면 이온이 만들어진다.

2.	원자가 전자를 잃어버리면 양이온을 형성한다.

3.	원자가 전자를 받아들이면 음이온을 형성한다.

4.	이온이 만들어질 때 핵의 양성자 수가 변해야 한다.

정답 : [

]
정답률 : 91%

17.

sp³ 혼성궤도함수가 참여한 결합을 가진 물질은?(2014년 09월)

C₆H₆

C₂H₂

CH₄

C₂H₄

정답 : [

]
정답률 : 81%

<문제 해설>
sp3 단일결합으로 이루어진 혼성궤도함수
[해설작성자 : 만거]

18.

다음 중 비극성 공유결합을 하는 것은?(2011년 03월)

황화수소

산소

염화수소

이산화황

정답 : [

]
정답률 : 72%

<문제 해설>
아래와 같은 오류 신고가 있었습니다.
여러분들의 많은 의견 부탁 드립니다.
추후 여러분들의 의견을 반영하여 정답을 수정하도록 하겠습니다.
참고로 정답 변경은 오류 신고 5회 이상일 경우 수정합니다.

[오류 신고 내용]
2. 산소 가 아니라 이산화탄소 아닌지요?

[추가 오류 신고]
2. 산소
답이 산소가 아닌 이산화탄소임

[오류신고 반론]
2번에서 선지가 산소가 아닌 이산화탄소일 경우, 정답이 없습니다.
CO2는 극성 공유결합을 하지만 쌍극자 모멘트의 총합이 0인 비극성 분자입니다.
즉 비극성 공유결합을 한다고는 볼 수 없습니다.
반면 O2는 동종 원자 간 결합이므로 비극성 공유결합을 합니다.
따라서 해당 문제의 2번 선지는 문제가 없다고 볼 수 있습니다.
[해설작성자 : ㅇㅇ]

19.

유기화합물의 작용기 구조를 나타낸 것 중 틀린 것은?(2018년 03월)

케톤 :

아민 :

알데히드 :

에스테르 :

정답 : [

]
정답률 : 76%

<문제 해설>
아민기: -NH2

-C=N< 구조가 되어야 함

20.

티오시아네이트(Thiocyanate) 이온(SCN^-)의 전자구조를 옳게 나타낸 것은?(2013년 03월)

정답 : [

]
정답률 : 86%

2과목 : 분석화학

21.

0.18M NaCl 용액에 담겨있는 은 전극의 전위는? (단, Nernst 식에서 (RT/F)=0.5916V이며 기준전극은 표준수소전극(SHE)이고, Ag⁺+e^-⇄Ag(s)에 대한 표준전극전위 E⁰는 0.799V, AgCl의 용해도곱상수 K_s_p는 1.8×10^-⁸이다.)(2010년 05월)

0.085

0.185

0.285

0.385

정답 : [

]
정답률 : 47%

<문제 해설>
[Ag+][Cl-] = 1.8x10^-8
[Cl-]=0.18M

은이온의 몰농도 = 10^-7

E=E0-0.05916 x log1/[Ag+]

E= 0.799 - 0.414
=0.385
[해설작성자 : 화분기. . . .]

22.

다음 전기화학의 기본 개념과 관련한 설명 중 틀린 것은?(2014년 03월)

1.	1주울의 에너지는 1암페어의 전류가 전위차가 1볼트인 점들 사이를 이동할 때 얻거나 잃는 양이다.

2.	산화환원 반응(redox reaction)은 전자가 한 화학종에서 다른 화학종으로 옳아가는 것을 의미한다.

3.	전지 전압은 전기화학 반응에 대한 자유 에너지 변화에 비례한다.

4.	전류는 전기화학 반응의 반응속도에 비례한다.

정답 : [

]
정답률 : 66%

<문제 해설>
1줄의 에너지는 1A의 전류와 1V의 전압이 1초 동안 흘렀을 때 에너지이다.
[해설작성자 : 만거]

23.

CaF₂로 포화된 0.25M NaF 용액에서 이루어지는 화학반응이 아닌 것은?(2014년 03월)

1.	NaF→Na⁺+F^-

2.	NaF+H₂O→NaOH+HF

3.	F^-+H₂O↔HF+OH^-

4.	CaF₂↔Ca²+2F^-

정답 : [

]
정답률 : 53%

<문제 해설>
NaOH는 강염기이므로 거의 100% 이온화하기 때문에
2번은 정반응이 아니라 역반응이 일어난다.
[해설작성자 : 혠]

24.

다음 산 중에서 가장 약한 산은?(2016년 10월)

염산(HCl)

질산(HNO₃)

황산(H₂SO₄)

인산(H₃PO₄)

정답 : [

]
정답률 : 83%

<문제 해설>
1,2,3은 강산 4 약산
[해설작성자 : 만거]

25.

다음 중 화학평형에 대한 설명으로 옳은 것은?(2017년 03월)

1.	화학평형상수는 단위가 없으면, 보통 K로 표시하고 K가 1보다 크면 정반응이 유리하다고 전의하며, 이때 Gibbs 자유에너지는 양의 값을 가진다.

2.	평형상수는 표준상태에서의 물질의 평형을 나타내는 값으로 항상 양의 값이며, 온도에 관계없이 일정하다.

3.	평형상수의 크기는 반응속도와는 상관이 없다. 즉, 평형상수가 크다고 해서 반응이 빠름을 뜻하지 않는다.

4.	물질의 용해도곱(solubility product)은 고체염이 용액 내에서 녹아 성분 이온으로 나뉘는 반응에 대한 평형상수로 흡열반응은 용해도곱이 작고, 발열반응은 용해도곱이 크다.

정답 : [

]
정답률 : 80%

26.

다음 중 압력의 크기가 작은 값부터 큰 순서대로 옳게 표시된 것은?(2007년 09월)

1.	1atm＜1Pa＜1mmHg＜1bar

2.	1Pa＜1mmHg＜1bar＜1tam

3.	1mmHg＜1bar＜1atm＜1Pa

4.	1Pa＜1atm＜1mmHg＜1bar

정답 : [

]
정답률 : 68%

<문제 해설>
101325 Pa = 1 atm
760 mmHg = 1 atm
1 bar = 10^(5) Pa
1Pa< 1mmHg< 1bar< 1atm
[해설작성자 : lazynanzy]

27.

Cd²⁺ 이온이 4 분자의 암모니아(NH₃)와 반응하는 경우와 2분자의 에틸렌디아민 (H₂NCH₂CH₂NH₂)과 반응하는 경우에 대한 설명으로 옳은 것은?(2011년 10월)

1.	엔탈피 변화는 두 경우 도두 비슷하다.

2.	엔트로피 변화는 두 경우 모두 비슷하다.

3.	자유에너지 변화는 두 경우 모두 비슷하다.

4.	암모니아와 반응하는 경우 더 안정한 금속착물을 형성한다.

정답 : [

]
정답률 : 75%

28.

다음의 단위 변화에서 알맞은 숫자를 차례대로 나타낸 것은 무엇인가?(2010년 05월)

1.	0.532, 2.0×10⁹, 5.0

2.	53.2, 2.0×10⁹, 5.0×10^-³

3.	53.2, 2.0×10^-⁹, 5.0

4.	53.2, 2.0×10^-⁹, 5.0×10^-³

정답 : [

]
정답률 : 56%

29.

Maleic acid(pK₁=1.9, pK₂=6.3) 0.10M 수용액 10.0mL에 같은 농도의 NaOH수용액 15.0mL를 가했을 때의 pH값으로 가장 가까운 것은?(2016년 10월)

1.9

4.1

6.3

9.7

정답 : [

]
정답률 : 45%

<문제 해설>
H2A +     OH-     ->     HA- +     H2O (pKa1)
1mmol    1.5mmol
0            0.5mmol        1mmol     1mmol (1mmol씩 반응하고 남은 얘들)

HA-    +        OH-     ->     A2-    + H20     (pKa2)
1mmol     0.5mmol         0                0
-0.5         -0.5             +0.5         +0.5
----------------------------------
0.5mmol     0                 0.5mmol     0.5mmol

pH = pKa + log([A-]/[HA]) 이 식에서 최종반응의 평형상수인 pKa2 이용
pH = pKa2 + log1
pH = pKa2

답 6.3
[해설작성자 : 화분기. . . .]

30.

다음 완충용액에 대한 설명 중 옳지 않은 것은?(2006년 09월)

1.	완충용액(세기) β는 양수이며, β의 값이 클수록 pH 변화에 더 잘 견딘다.

2.	완충용액은 pH=pKa (즉, [HA] = [A^-])일 때 pH 변화를 막는데 가장 효과적이다.

3.	완충용액의 pH 는 이온세기와 온도에 의존하지 않는다.

4.	원하는 pH 에 가장 근접한 pKa 값을 갖는 완충제를 선택해야 한다.

정답 : [

]
정답률 : 79%

31.

산(acid)에 대한 일반적인 설명으로 옳은 것은?(2017년 09월)

1.	알코올은 산성용액으로 알코올의 특징을 나타내는 OH의 H가 쉽게 해리된다.

2.	페놀은 중성용액으로 OH의 H는 해리되지 않는다.

3.	물 속에서 H⁺는 H₃O⁺로 존재한다.

4.	디에틸에테르는 산성 용액으로 H가 쉽게 해리된다.

정답 : [

]
정답률 : 84%

32.

우리가 흔히 먹는 식초는 아세트산(acetic acid, CH₃COOH)을 4~8%정도 함유하고 있다. 다음 완충 용액의 pH 값은 얼마인가? (단, CH₃COOH의 K_a=1.8×10^-⁵, pK_a=4.74, 완충 용액은 0.50M CH₃COOH/0.25M CH₃COONa이다.)(2016년 03월)

4.04

4.44

4.74

5.04

정답 : [

]
정답률 : 63%

<문제 해설>
pH = pKa + log ([염기]/[산])
[해설작성자 : comcbt.com 이용자]

33.

많은 종류의 이온성 침전물을 사용하여 무게분석을 할 때 순수한 물 대신에 전해질 용액으로 침전물을 세척하는 주된 이유는?(2019년 03월)

1.	표면전하를 중화시켜 침전 입자들의 표면에 반발력 때문에 생기는 풀림 현상을 방지한다.

2.	침전 형성 시 내포된 불순물들을 효과적으로 제거한다.

3.	불순물 화학종이 침전되는 것은 방지하는 가림제의 역할을 한다.

4.	전해질 환경에서 입자의 삭임과정이 촉징된다.

정답 : [

]
정답률 : 64%

<문제 해설>
침전물을 물로 세척하면 전하를 띈 고체 입자들이 서로 반발하여 생성물이 분해되는데, 이를 풀림이라고 한다. 이를 방지하기 위해 표면전하를 중화시킬 수 있는 전해질 용액으로 세척해야 한다.
[해설작성자 : 화학분석기사 공부중]

34.

뉴스에서 A제과회사의 과자에서 발암물질로 알려진 아플라톡신이 기준치 10ppb 보다 높은 14ppb가 검출돼 전량 폐기했다고 밝혔다. 이 과자 1kg에서 몇 mg의 아플라톡신이 검출되었는가?(2017년 09월)

14g

1.4mg

0.14mg

0.014mg

정답 : [

]
정답률 : 74%

<문제 해설>
14ppb = 14 x 10^-9kg = 14 x 10^-6g = 14 x 10^-3mg
[해설작성자 : 신쫄이 레콜맛]

아래와 같은 오류 신고가 있었습니다.
여러분들의 많은 의견 부탁 드립니다.
추후 여러분들의 의견을 반영하여 정답을 수정하도록 하겠습니다.
참고로 정답 변경은 오류 신고 5회 이상일 경우 수정합니다.

[오류 신고 내용]
14ppb = 14 x 10^-9 = 14 x 10^-6g / 1kg = 14 x10^-3 mg / 1kg
위에 분이 단위를 착각하신 것 같습니다
[해설작성자 : 쇼옥쇽쇽]

35.

다음의 두 평형에서 전하균형식(charge balance equation)을 옳게 표현한 것은?(2009년 05월)

1.	[H⁺]=[HA^-]+[A²^-]+[OH^-]

2.	[H⁺]=[HA^-]+2[A²^-]+[OH^-]

3.	[H⁺]=[HA^-]+4[A²^-]+[OH^-]

4.	[H⁺]=2[HA^-]+[A²^-]+[OH^-]

정답 : [

]
정답률 : 80%

<문제 해설>
이온화 되는 이온만 고려한다
[해설작성자 : 황산 몰질량 98.079]

36.

활동도는 용액 속에 존재하는 화학종의 실제 농도 또는 유효농도를 나타낸다. 다음 중 활동도 계수의 성질이 아닌 것은? (단, a_l = f_l[i] 이고 a_i 는 화학종 i의 활동도, f_l 는 i의 활동도 계수, [i] 는 i 의 농도이다.)(2011년 10월)

1.	동일한 수화 이온 반지름을 갖는 경우 + 이온이든 - 이온이든 전하수가 같으면 f_l 의 값은 같다.

2.	수화된 이온의 반지름이 작으면 작을수록 f_l 의 값도 작아진다.

3.	이온의 세기가 증가하면 f_l 의 값도 증가한다.

4.	무한히 묽은 용액일 경우에는 f_l = 1 이다.

정답 : [

]
정답률 : 72%

37.

0.1M 의 Fe²⁺ 50mL를 0.1M 의 Tl³⁺ 로 적정한다. 반응식과 각각의 표준환원전위가 다음과 같을 때 당량점에서 전위(V)는 얼마인가?(2017년 09월)

0.94

1.02

1.11

1.20

정답 : [

]
정답률 : 55%

<문제 해설>
당량점에서 2[Ti]=[Fe3+], 2[Ti3+]=[Fe2+]
Eeq=(0.77+1.28*2)/3 = 1.11V
[해설작성자 : By JJ]

38.

[표]의 표준 환원 전위를 참고할 때 다음 중 가장 강한 산화제는?(2011년 10월)

Na⁺

Ag⁺

Na(s)

Ag(s)

정답 : [

]
정답률 : 84%

39.

EDTA 적정 시 pH가 높은 경우에는 EDTA를 넣기전에 수산화물인 M(OH)_n 의 침전물이 형성되는 경우가 있으며 이런 경우에는 많은 오차가 발생한다. 다음 중 이를 방지하기 위한 가장 적절한 방법은?(2012년 03월)

1.	암모니아 완충용액을 가한다.

pH를 낮춘다.

3.	적정 전에 용액을 끓인다.

4.	침전물이 생기면 거른 후 적정한다.

정답 : [

]
정답률 : 80%

40.

다음 중 염기로 작용하지 않는 것은?(2010년 05월)

1.	H₂N-CH₂CH₂CH₃

정답 : [

]
정답률 : 76%

3과목 : 기기분석I

41.

원자흡수분광법과 원자형광분광법에서 기기의 부분 장치 배열에서의 큰 차이점은 무엇인가?(2010년 09월)

1.	원자흡수분광법은 광원 다음에 사료잡이가 나오고 원자형광분광법은 그 반대이다.

2.	원자흡수분광법은 파장선택기가 광원보다 먼저 나오고 원자형광분광법은 그 반대이다.

3.	원자흡수분광법에서는 광원과 시료잡이가 일직선상에 있지만 원자형광분광법에서는 광원과 시료잡이가 직각을 이룬다.

4.	원자형광분광법은 레이저 광원을 사용할 수 없으나 원자형광분광법에서는 사용 가능하다.

정답 : [

]
정답률 : 90%

42.

ICP(유도결합플라즈마) 분광법에서 통상 사용되는 토치는 보통 3가지의 도입이 일어나는 관으로 구성된다. 다음 중 그 구성이 아닌 것은?(2015년 09월)

산화제 도입구

냉각 기체 도입구

3.	플라즈마 기체 도입구

4.	시료 에어로졸 도입구

정답 : [

]
정답률 : 67%

<문제 해설>
ICP 분광법에서는 산을 제거한 뒤, 관에 도입하므로 산화제 도입구는 필요 없다.
[해설작성자 : YJ]

43.

다음 스펙트럼 영역 중 에너지가 가장 낮은 영역은?(2018년 03월)

1.	Visible spectrum

2.	Far IR spectrum

3.	IR spectrum

4.	Near IR spectrum

정답 : [

]
정답률 : 68%

44.

유도결합 플라즈마(ICP) 원자방출 분광법에 사용되는 원자화 방법이 아닌 것은?(2006년 09월)

Ar 플라즈마

Dc 플라즈마

수소 산소 불꽃

스파아크

정답 : [

]
정답률 : 57%

45.

NMR분광법에서 할로겐화 메틸(Ch₃X)의 경우에 양성자의 화학적 이동 값(δ)이 가장 큰 것은?(2019년 03월)

CH₃Br

CH₃Cl

CH₃F

CH₃l

정답 : [

]
정답률 : 59%

<문제 해설>
전기음성도가 클수록 가려막기 효과가 감소한다.
[해설작성자 : 만거]

46.

다음 중 전도성 고체를 원자분광기에 도입하여 사용하기에 가장 적합한 방법은?(2010년 05월)

전열 증기화

레이저 증발

초음파 분무법

스파크 증발법

정답 : [

]
정답률 : 69%

<문제 해설>
원자분광기 시료도입방법중
고체 시료도입
- 아크/스파크 (전도성고체)
- 글로우 방전(전도성고체)
- 레이저 증발
- 직접 도입법
- 전열 증기화?
[해설작성자 : 화분기. . . .]

47.

원자흡수분광법에서 바탕보정을 위해 사용하는 방법이 아닌 것은?(2016년 10월)

1.	Zeeman 효과 사용 바탕보정법

2.	광원 자체반전(self-reversal) 사용 바탕보정법

3.	연속광원(D₂ lamp) 사용 바탕보정법

4.	선형회귀(linear regression) 사용 바탕보정법

정답 : [

]
정답률 : 72%

48.

어떤 금속(M)-리간드(L) 착화합물의 해리는 다음과 같이 진행된다. (전하 생략) : ML₂ ＞ M + 2LM농도가 2.30×10^-⁵M이고 과량의 L을 가하여 모든 M이 착물(ML₂)로 존재할 때 흡광도(A)가 0.780이었다. 같은 양의 M을 화학양론적 양의 L과 혼합한 용액의 흡광도(A)가 0.520이었다면 이 때, 착화합물의 해리도(%)는 얼마인가?(2017년 03월)

66.5

33.5

16.8

1.68

정답 : [

]
정답률 : 38%

<문제 해설>
b는 시료셀의 길이인데 1로 가정합니다. A = abc
0.780 = a x 1 x 2.30x10^-5 -> a = 33913.0434
0.520 = 33913.0434 x 1 x c' -> c' = 1.53x10^-5\
해리도(%) = (Co - C'/Co)x100% = (2.30x10^-5 - 1.53x10^-5 / 2.30x10^-5)x100% = 33.5%
[해설작성자 : 만거]

49.

몰흡광계수(molar absorptivitiy)의 값이 300M-1cm-1인 0.005M용액이 1.0cm 시료용기에서 측정되는 흡광도(absorbance)와 투광도(transmittance)는?(2015년 03월)

1.	흡광도=1.5, 투광도=0.0316%

2.	흡광도=1.5, 투광도=3.16%

3.	흡광도=15, 투광도=3.16%

4.	흡광도=15, 투광도=0.0316%

정답 : [

]
정답률 : 77%

<문제 해설>
비어 램버트 법칙 사용
A = abc = 300M^-1cm^-1 x 0.005M x 1.0cm = 1.5
A = -logT
T = 10^-1.5 x 100% = 0.0316 x 100% = 3.16%
[해설작성자 : 만거]

50.

플라즈마 방출 분광법에서 플라즈마 속에 고체와 액체를 도입하는 방법인 전열 증기화에 대한 설명으로 틀린 것은?(2016년 03월)

1.	전열 원자화와 비슷하게 시료를 전기로에서 증기화 한다.

2.	증기는 아르곤 흐름에 의해 플라즈마 토치속으로 운반된다.

3.	전기로는 시료 도입은 물론 시료 원자화를 위해 주로 사용한다.

4.	관측되는 신호는 전열 원자흡수법에서 얻는 것과 유사한 순간적인(transient) 봉우리이다.

정답 : [

]
정답률 : 59%

<문제 해설>
전기로는 시료 도입에만 사용
[해설작성자 : 만거]

51.

원적외선 영역의 몇몇 광원에서 나오는 복사선의 세기는 아주 약하여 높은 회절차수들의 빛이 검출기에 들어오지 못하도록 사용되는 차수 분류필터에 의해서 더욱 약해진다. 이런 문제를 해결하기 위하여 사용된 기기를 무엇이라 하는가?(2010년 05월)

1.	Fourier 변환 분광계

2.	Plasma 분광계

분자 형광 분광계

분자 발광 분광계

정답 : [

]
정답률 : 81%

52.

형광과 인광에 영향을 주는 변수로서 가장 거리가 먼 것은?(2014년 03월)

온도

압력

분자구조

정답 : [

]
정답률 : 61%

53.

유도결합플라스마 분광법이 원자흡수분광법보다 동시 다 원소(simultaneous multi-elements) 분석에 더 잘 적용되는 주된 이유는?(2016년 10월)

1.	플라스마의 온도가 불꽃이 온도보다 높기 때문이다.

2.	방출분광법이어서 광원(램프)을 사용하지 않기 때문이다.

3.	불활성기체인 아르곤을 사용하기 때문이다.

4.	스펙트럼선 간의 방해 영향이 적기 때문이다.

정답 : [

]
정답률 : 45%

<문제 해설>
유도결합플라스마 자체가 광원이라서 동시 다 원소 분석에 더 잘 적용된다.
[해설작성자 : 만거]

54.

다음 검출기 중 자외선/가시광선(UV/VIS) 스펙트럼선에 감응하지 않는 것은?(2011년 03월)

1.	광전증배 관(photomultiplier tube)

2.	볼로미터(bolometer)

3.	광다이오드 배열(photodiode array)

4.	전하 이동 장치(charge-transfer device)

정답 : [

]
정답률 : 60%

55.

이산화탄소 분자는 모두 몇 개의 기준 진동방식을 가지는가?(2014년 09월)

정답 : [

]
정답률 : 79%

<문제 해설>
선형이기 때문에
3N - 5 = 4
[해설작성자 : 만거]

56.

다음 기기분석 장비 중 분자분광을 이용하는 기기가 아닌 것은?(2006년 09월)

1.	UV/VIS 흡수분광기

2.	적외선(IR) 흡수 분광기

3.	핵자기 공명(NMR) 분광기

4.	유도결합 플라즈마(ICP) 분광기

정답 : [

]
정답률 : 63%

57.

l₂ 에탄올(CH₃CH₂OH)에 용해시켜 밀도가 0.8g/cm³인 용액을 제조하였다. 이 용액을 폭이 1.5cm인 셀에 넣고 Mo의 Ka 광원의 복사선을 투과시키니, 그 투과도가 25.0%였다. I, C, H, O의 각각의 질량흡수계수(cm²/g)가 차례로 39.0, 0.70, 0.00, 0.50이라 할 때 이 용액의 l₂함량을 구한 결과 가장 근사치인 것은? (단, 용매에 의한 흡수도는 매우 낮으므로 무시한다.)(2019년 03월)

0.65%

1.05%

1.3%

3.6%

정답 : [

]
정답률 : 37%

<문제 해설>
투과도가 0.25이므로 흡광도는 -log T = A를 이용하면 0.602이다. A = 농도 x 몰흡광계수 x 폭 cm 이므로
0.602 = 농도 x 0.8 x 39 x 1.5이다. 따라서 농도 = 0.0128이고, 근사치는 100을 곱한 1.3%이다.
[해설작성자 : 신쫄이 레콜맛]

58.

유도쌍플라즈마 광원(ICP)의 특징이 아닌 것은?(2019년 04월)

1.	원자가 빛살 진로에 머무르는 시간이 짧다.

2.	ICPMS의 광원이 될 수 있으므로 충분한 이온화가 생긴다.

3.	광원의 온도가 높기 때문에 원소 상호간에 방해가 적다.

4.	넓은 농도범위에 걸쳐 검정곡선이 성립한다.

정답 : [

]
정답률 : 39%

<문제 해설>
화학적으로 비활성적인 환경에서 원자화가 이루어져 분석물이 산화물을 형성하지 못하므로 원자의 수명이 길다.
[해설작성자 : 북쪽에 계신 아름다운 메리메리]

59.

어떤 분자가 S₁상태로부터 형광 빛을 내놓고(fluoresce), T₁상태로부터 인광 빛을 내놓는다(phosphoresce). 다음 설명 중 옳은 것은?(2017년 03월)

1.	형광파장이 인광파장보다 짧다.

2.	형광파장보다 인광파장이 흡수파장에 가깝다.

3.	한 분자에서 나오는 빛이므로 잔광시간(decaytime)은 유사하다.

4.	인광의 잔광시간이 형광의 잔광시간보다 일반적으로 짧다.

정답 : [

]
정답률 : 60%

<문제 해설>
2. 형광파장이 가깝다.
3,4 : 인광의 잔광시간이 형광보다 길다.
[해설작성자 : 만거]

60.

Bragg 식에 의하면 X-선이 시료에 입사되면 입사각과 시료의 내부 결정구조에 따라 회절현상이 발생한다. 파장이 1.315Å 인 X-선을 사용하여 구리 시료로부터 1차 Bragg 회절 peak를 측정한 2θ는 50.5도이다. 구리금속 내부의 회절면 사이의 거리는 얼마인가?(2016년 03월)

0.771Å

0.852Å

1.541Å

3.082Å

정답 : [

]
정답률 : 61%

<문제 해설>
n파장 = 2dsin(25.25) * d : 결정격자간격
1.315 = 2 x d x sin(25.25)
d = 1.315 / 2xsin(25.25) = 1.508A
[해설작성자 : 만거]

61.

0.1M Cu²⁺가 Cu(s)로 99.99% 환원되었을 때 필요한 환원 전극 전위는 몇 V인가? (단, Cu²⁺+2e^-⇄Cu(s), E⁰=0.339V)(2016년 10월)

0.043

0.19

0.25

0.28

정답 : [

]
정답률 : 45%

<문제 해설>
네른스트 식 이용 * Cu^2+ 몰수 = 0.1M x 0.01/100 = 0.00001M
E = Eo + 0.05916/2 x log([Cu2+]/1)
E = 0.339 + 0.05916/2 x log([0.00001]/1) = 0.1911V
[해설작성자 : 만거]

62.

불꽃이온화검출기(FID)에 대한 설명으로 틀린 것은?(2019년 09월)

1.	버너를 가지고 있다.

2.	사용 가스는 질소와 공기이다.

3.	불꽃을 통해 전기를 운반할 수 있는 전자와 이온을 만든다.

4.	유기화합물은 이온성 중간체가 된다.

정답 : [

]
정답률 : 71%

<문제 해설>
2. 사용가스는 수소와 공기이다.
[해설작성자 : 만거]

63.

다음 질량분석법 중 시료의 분자량 측정에 이용하기에 가장 부적당한 이온화 방법은?(2014년 09월)

1.	빠른원자충격법(FAB)

2.	전자충격이온화법(EI)

장탈착법(FD)

장이온화법(FI)

정답 : [

]
정답률 : 68%

<문제 해설>
전자충격이온화법의 경우 높은에너지의 전자빔에 부딪혀 이온화되므로 봉우리가 생성되지않음
[해설작성자 : comcbt.com 이용자]

64.

유리전극에 대한 설명으로 틀린 것은?(2014년 03월)

1.	이온 선택성 전극의 한 종류이다.

2.	수소이온에 선택적으로 감응하는 특성이 있다.

3.	복합전극은 두 개의 기준전극이 필요하다.

4.	선택계수가 클수록 성능이 우수한 전극이다.

정답 : [

]
정답률 : 64%

<문제 해설>
작을수록 성능이 우수하다.
[해설작성자 : 만거]

65.

전자충격 이온화 방법과 화학적 이온화 방법에 대한 설명 중 틀린 것은?(2007년 09월)

1.	화학적 이온화 방법으로 더 많은 시료토막이 만들어진다.

2.	전자충격 이온화 방법은 시료가 열분해하는 단점을 갖고 있다.

3.	화학적 이온화 방법에서도 전자충격 이온화 과정이 있다.

4.	전자충격 이온화 방법은 넓은 범위의 토악화로 시료확인 가능성을 높이는 장점이 갖고 있다.

정답 : [

]
정답률 : 56%

66.

액체 크로마토그래피에서 보기에서 설명하는 검출기는?(2019년 09월)

전기전도도 검출기

형광 검출기

굴절률 검출기

UV 검출기

정답 : [

]
정답률 : 50%

67.

액체 크로마토그래피 방법 중 가장 널리 이용되는 방법으로써 고체 지지체 표면에 액체 정지상 얇은 막을 형성하여 용질이 정지상 액체와 이동상 사이에서 나뉘어져 평형을 이루는 것을 이용한 크로마토그래피법은?(2010년 05월)

1.	흡착 크로마토그래피

2.	분배 크로마토그래피

3.	이온교환 크로마토그래피

4.	분자배제 크로마토그래피

정답 : [

]
정답률 : 70%

68.

기체크로마토그래피 검출기 중 니켈-63(⁶³Ni)과 같은 β-선방사체를 사용하며, 할로겐과 같은 전기 음성도가 큰 작용기를 지닌 분자에 특히 감도가 좋고 시료를 크게 변화시키지 않는 검출기는?(2011년 10월)

1.	불꽃 이온화 검출기(FID: flame ionization detector)

2.	전자 포착 검출기(ECD: electron capture detector)

3.	원자 방출 검출기(AED: atomic emission detector)

4.	열전도도 검출기 (TCD: thermal conductiviyu detector)

정답 : [

]
정답률 : 85%

69.

분자 질량분석법은 시료의 종류 및 형태에 따라 다양한 이온화 방법이 사용된다. 이온화 방법이 옳지 않게 짝지어진 것은?(2015년 03월)

1.	전자충격(EI)-빠른 전자

2.	화학이온화(Cl)-기체 이온

3.	장이온화(Fl)-빠른 이온살

4.	장탈착(FD)-높은 전위전극

정답 : [

]
정답률 : 66%

<문제 해설>
3. 빠른 이온살이 아니라 높은 전압
[해설작성자 : 만거]

70.

이온선택성 막전극의 종류 중 비결정질막전극이 아닌 것은?(2018년 09월)

단일결정

유리

액체

4.	강전해질 고분자에 고정된 측정용 액체

정답 : [

]
정답률 : 61%

<문제 해설>
결정질 막전극
- 단일결정
- 다결정질 또는 혼합결정
비결정질 막전극
- 유리
- 액체
- 강체질 고분자에 고정된 측정용 액체
[해설작성자 : 만거]

71.

질량분석법에 대한 설명으로 틀린 것은?(2013년 03월)

1.	분자이온봉우리가 미지시료의 분자량을 알려주기 때문에 구조결정에 중요하다.

2.	가상의 분자 ABCD에서 BCD⁺는 딸-이온(daughter-ion)이다다.

3.	질량 스펙트럼에서 가장 큰 봉우리의 크기를 임의로 100으로 정한 것이 기준봉우리이다.

4.	질량 스펙트럼에서 분자이온보다 질량수가 큰 봉우리는 생기지 않는다.

정답 : [

]
정답률 : 82%

72.

이온선택성 막전극이 갖추어야 할 성질로 틀린 것은?(2013년 03월)

1.	약간의 전기전도도를 가져야 한다.

2.	분석물 용액에 잘 용해되어야 한다.

3.	분석물 이온과 선택적 반응성을 가져야 한다.

4.	이온교환, 결정화 및 착물형성 등의 방법으로 분석물과 결합할 수 있어야 한다.

정답 : [

]
정답률 : 66%

<문제 해설>
분석물 용액에서 용해도가 거의 0이어야 한다.
전기전도도 가져야 하며
이온교환, 결정화, 착물형성 등의 결합도 한다.
[해설작성자 : 만거]

73.

물질 A와 B를 분리하기 위해 10cm 관을 사용하였다. A와 B의 머무름 시간은 각각 5분과 11분이고 이동상의 평균이동속도는 5cm/분 이었다. A와 B의 밑변의 봉우리 나비가 1분과 1.1분일 때 이관의 분리능은 얼마인가?(2016년 03월)

3.25

5.71

7.27

9.82

정답 : [

]
정답률 : 71%

<문제 해설>
분리능 = 2(11-5) / (1+1.1) = 5.71
[해설작성자 : 만거]

74.

다음 중 양이온 교환체 젤의 활성기가 아닌 것은?(2010년 09월)

설포프로필

인

카복시메틸

다이에틸아미노에틸

정답 : [

]
정답률 : 58%

75.

순환 전압-전류법(Cyclic voltammetry)에 대한 설명으로 틀린 것은?(2017년 09월)

1.	두 전극 사이에 정주사(forward scan) 방향으로 전위를 걸다가 역주사(Reverse scan)방향으로 원점까지 전위를 낮춘다.

2.	작업전극의 표면적이 같다면, 전류의 크기는 펄스차이 폴라로그래피 전류와 거의 같다.

3.	가역반응에서는 양극봉우리 전류와 음극봉우리 전류가 거의 같다.

4.	가역반응에서는 양극봉우리 전위와 음극봉우리 전위의 차이는 0.0592/n volt 이다.

정답 : [

]
정답률 : 58%

<문제 해설>
펄스차이 폴라로그래피 전류와 원리가 다름.
[해설작성자 : 만거]

76.

전기분해 시 사용되는 일정전위기(potentiostat)에 대한 설명으로 틀린 것은?(2013년 03월)

1.	전기분해의 선택성을 높일 수 있다.

2.	작업전극에 흐르는 전류를 일정하게 유지시키는 장치이다.

3.	작업전극의 전위를 기준전극에 대해 일정하게 유지한다.

4.	주로 작업전극, 기준전극, 보조전극의 3전극계를 사용한다.

정답 : [

]
정답률 : 52%

<문제 해설>
2번은 일정전류계
[해설작성자 : 만거]

77.

전기화학 반응에서 일어나는 편극의 종류에 해당하지 않는 것은?(2019년 04월)

농도편극

결정화 편극

전하이동 편극

전압강화 편극

정답 : [

]
정답률 : 54%

78.

적하수은전극에 대한 설명으로 맞는 것은?(2012년 03월)

1.	수은방울 생성이 빠를 경우 전극 표면의 재현성이 좋지 않다.

2.	수소이온의 환원에 대한 과전압이 크다.

3.	비패러데이 잔류전류가 생기지 않는다.

4.	전극의 전류극대 현상을 막기 위해서 EDTA를 사용한다.

정답 : [

]
정답률 : 53%

<문제 해설>
수은전극에서 수소기체의 발생에 대한 과전압이 커, 수소이온의 방해를 받지 않고 금속 이온 환원전극으로 사용될 수 있다.
[해설작성자 : 만거]

79.

이온교환 크로마토그래피를 이용하여 음이온, 할로겐화물, 알칼로이드, 비타민 B 복합물 및 지방산을 분리하는데 가정 적절한 이온-교환 수지는?(2017년 09월)

1.	강산성 양이온 - 교환수지

2.	약산성 양이온 - 교환수지

3.	강염기성 음이온 - 교환수지

4.	약염기성 음이온 - 교환수지

정답 : [

]
정답률 : 56%

80.

2.00mmol 의 전자가 2.00V 의 전위차를 가진 전지를 통하여 이동할 때 행한 전기적인 일의 크기는 약 몇 J 인가? (단, Faraday 상수는 96500C/mol 이다.)(2017년 09월)

193J

386J

483J

965J

정답 : [

]
정답률 : 66%

<문제 해설>
96500C/mol×2mmol×(1mol/1000mmol)
=193C(=A×s)
193C×2.00V=386J
[해설작성자 : 제이마리러버]

W = C x V C = F x n
W = F x n x V

F = 96500C/mol n = 2x10^-3mol V - 2.00V
[해설작성자 : 만거]

정 답 지