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화학분석기사(구) 필기 기출문제(해설) 및 CBT 2017년09월23일

1과목 : 비서실무

1. 존재 가능한 다른 구조의 다이브로모벤젠(dibromobenzene)은 몇 가지 종류인가?      1. 2      2. 3      3. 4      4. 5      정답 : [ 2 ]      정답률 : 87%       <문제 해설> 오쏘, 메타, 파라 3가지 [해설작성자 : 만거]

2. 화학식 C4H10O 로 존재할 수 있는 알코올의 구조이성질체는 몇 개인가?      1. 3      2. 4      3. 5      4. 7      정답 : [ 2 ]      정답률 : 60%

3. 3.84몰(mol)의 Na2CO3이 완전히 녹아 있는 수용액에서 나트륨이온(Na+)의 몰(mol)수로 옳은 것은?      1. 1.92mol      2. 3.84mol      3. 5.76mol      4. 7.68mol      정답 : [ 4 ]      정답률 : 77%       <문제 해설> Na2 이므로 3.84*2 = 7.68mol 이다. [해설작성자 : 화학공학과복전]

4. 222Rn 에 관한 내용 중 틀린 것은? (단, 222Rn 의 원자번호는 86 이다.)      1. 양성자수 = 86      2. 중성자수 = 134      3. 전자수 = 86      4. 질량수 = 222      정답 : [ 2 ]      정답률 : 92%       <문제 해설> 질량수 = 양성자수 + 중성자수 이므로, 222 = 86 + 중성자수 중성자수 = 136 [해설작성자 : 나오]

5. 용해도에 대한 설명 중 틀린 것은?      1. 일정 압력하에서 물 속에서 기체의 용해도는 온도가 증가함에 따라 증가한다.      2. 액체 속 기체의 용해도는 기체의 부분압력에 비례한다.      3. 탄산음료를 차갑게 해서 마시는 것은 기체의 용해도를 증가시키기 위함이다.      4. 잠수부들이 잠수할 경우 받는 압력의 증가로 인해 혈액 속의 공기의 양은 증가한다.      정답 : [ 1 ]      정답률 : 75%       <문제 해설> 대부분 온도가 높아질수록 고체 용해도는 증가하고 기체 용해도는 감소한다 [해설작성자 : 므]

6. 몰질량이 162g/mol 이며 백분율 질량 성분비가 탄소 74.0%, 수소 8.7%, 질소 17.3%인 화합물의 분자식은? (단, 탄소, 수소, 질소의 원자량은 각각 12.0amu, 수소 1.0amu, 14.0amu 이다.      1. C11H16N      2. C10H14N2      3. C9H26N4      4. C8H24N5      정답 : [ 2 ]      정답률 : 87%       <문제 해설> 162g의 물질 가정시(1mol) 질량비에 따라 C- 162*0.74= 119.88g H- 162*0.087= 14g N- 162*0.173= 28g 로 각각 원자량으로 나누면 C10H14N2 가 나온다. [해설작성자 : 화공복전]

7. 슈크로오스(C12H22O11) 684g을 물에 녹여 전체 부피를 4.0L 로 만들었을 때 이 용액의 몰농도(M)는?      1. 0.25      2. 0.50      3. 0.75      4. 1.00      정답 : [ 2 ]      정답률 : 89%       <문제 해설> C- 12/ H-1 / O-16 로 각각 원자량을 가지므로 슈크오오스 몰질량은 12*12+22+16*11= 342이다. [g/mol] 따라서 684g은 총 2mol이므로 몰농도 = 2mol/ 4L = 0.5M 이다. [해설작성자 : 화공복전생]

8. 암모니아 56.6g 에 들어있는 분자의 개수는? (단, N 원자량: 14.01g/mol, H 원자량: 1.008g/mol 이다.)      1. 3.32×1023개 분자      2. 17.03×1024개 분자      3. 6.78×1023개 분자      4. 2.00×1024개 분자      정답 : [ 4 ]      정답률 : 83%       <문제 해설> 암모니아 56.6g의 몰수 : 56.6g/(14.01+1.008*3)g/mol = 3.323mol 3.323mol*(6.02*10^23개/mol) = 20.00*10^23 [해설작성자 : Neul_]

9. 용액 내의 Fe2+ 의 농도를 알기 위해 적정 실험을 하였는데, 이 과정에 대한 설명 중 옳은 것은?      1. 농도가 알려진 NH4+ 용액으로 색이 자주빛으로 변할 때까지 철 용액에 한 방울씩 떨어뜨린다.      2. 농도가 알려진 NH4+ 용액으로 색이 무색으로 변할 때 까지 철 용액에 한 방울씩 떨어뜨린다.      3. 농도를 아는 MnO4- 용액으로 색이 자주빛으로 변할 때 까지 철 용액에 한 방울씩 떨어뜨린다.      4. 농도를 아는 MnO4- 용액으로 색이 무색으로 변할 때 까지 철 용액에 한 방울씩 떨어뜨린다.      정답 : [ 3 ]      정답률 : 78%       <문제 해설> Mn 2+ 이온은 무색, MnO4- 는 적색을 가지고 있기 때문에, 자체적인 색변화를 통해 적정을 확인할 수 있다. [해설작성자 : AJH] 적정의 종말점에 도달하면 적정되는 용액의 모든 Fe^2+가 Fe^3+로 산화됩니다. 이 시점 이후에 더 이상의 Fe^2+가 남아 있지 않기 때문에 MnO4^-는 더 이상 환원되지 않고 용액에 남아 있게 됩니다. MnO4^-는 자주빛(보라색)을 띄기 때문에, 용액에 더 이상 반응할 Fe^2+가 없을 때 소량의 MnO4^-가 용액에 남아 용액이 자주빛으로 변하게 됩니다. 이 현상은 종말점을 확인하는 데 중요한 역할을 합니다. MnO4^- 용액은 매우 강한 색을 가지고 있기 때문에, 적정이 끝나고 소량의 MnO4^-가 과량으로 남으면 즉시 색 변화가 눈에 띄게 됩니다. 따라서 자주빛 색이 나타나는 것은 적정의 종말점에 도달했다는 명확한 신호가 됩니다. [해설작성자 : 은보라]

10. 다음 중 원자의 크기가 가장 작은 것은?      1. K      2. Li      3. Na      4. Cs      정답 : [ 2 ]      정답률 : 88%

11. N 의 산화수가 +4 인 것은?(오류 신고가 접수된 문제입니다. 반드시 정답과 해설을 확인하시기 바랍니다.)      1. HNO3      2. NO2      3. N2O      4. NH4Cl      정답 : [ 2 ]      정답률 : 92%       <문제 해설> 1. HNO3 (N 산화수 = 5) 2. NO2 (N 산화수 = 4) 3. N2O (N 산화수 = 1) 4. NH4Cl (N 산화수 = 3) [해설작성자 : 나오] 아래와 같은 오류 신고가 있었습니다. 여러분들의 많은 의견 부탁 드립니다. 추후 여러분들의 의견을 반영하여 정답을 수정하도록 하겠습니다. 참고로 정답 변경은 오류 신고 5회 이상일 경우 수정합니다. [오류 신고 내용] 4번 N 산화수는 3이 아니고 -3입니다 (Cl: -1, H: 1 ) [해설작성자 : 개정짜증나]

12. 용액의 조성을 기술하는 방법에 대한 설명 중 틀린 것은?      1. 질량 퍼센트 : 용액 내에서 각 성분 물질의 질량 퍼센트로 정의한다.      2. 몰농도 : 용액 1L 당 용질의 몰수로 정의한다.      3. 몰랄농도 : 용매 1Kg 당 용질의 몰수로 정의한다.      4. 몰분율 : 혼합물에서 한 성분의 몰분율이란 그 성분의 몰수를 해당 성분을 제외한 나머지 성분 전체의 몰수로 나눈 것이다.      정답 : [ 4 ]      정답률 : 87%

13. 메탄 2.80g 에 들어 있는 메탄 분자수는 얼마인가?      1. 1.05 x 1022 분자      2. 1.05 x 1023 분자      3. 1.93 x 1022 분자      4. 1.93 x 1023 분자      정답 : [ 2 ]      정답률 : 85%       <문제 해설> 2.80g x 1mol/16g x 6.02x10^23/1mol = 1.05x10^23 [해설작성자 : 만거]

14. 산과 염기에 대한 설명 중 틀린 것은?      1. 산은 물에서 수소이온(H+)의 농도를 증가시키는 물질이다.      2. 산과 염기가 반응하여 물과 염을 생성하는 반응을 중화반응이라고 한다.      3. 염기성 용액에서는 H+ 의 농도보다 OH- 의 농도가 더 크다.      4. 산성용액은 푸른 리트머스 시험지를 노랗게 변색시킨다.      정답 : [ 4 ]      정답률 : 93%       <문제 해설> 산성용액은 푸른 리트머스 시험지를 빨갛게 변색시킨다. [해설작성자 : Neul_]

15. 다음 반응이 일어난다고 할 때 산화되는 물질은?           1. Ag+(aq), Al3+(aq)      2. Fe2+(aq), Mg(s)      3. Ag+(aq), Mg(s)      4. Fe2+(aq), Al3+(aq)      정답 : [ 2 ]      정답률 : 85%

16. 어떤 온도에서 다음 반응의 평형 상수 50 이다. 같은 온도에서 x몰의 H2(g)와 2.5몰의 I2(g)를 반응시켜 평형에 이르렀을 때 4몰의 HI(g) 가 되었고, 0.5몰의 I2(g)가 남아 있었다. x의 값은 얼마인가?           1. 1.64      2. 2.64      3. 3.64      4. 4.64      정답 : [ 2 ]      정답률 : 73%       <문제 해설> 16/(x-2)(0.5)=50 x=2.64 [해설작성자 : 므] K = [HI]^2 / [H2][I2] = 4^2 / (*-2)x0.5 = 50 * = 2.64 [해설작성자 : 만거]

17. alkene 에 해당하는 것은?      1. C6H14      2. C6H12      3. C6H10      4. C6H6      정답 : [ 2 ]      정답률 : 84%       <문제 해설> 알칸(alkane) = CnH2n+2 알켄(alkene) = CnH2n 알킨(alkyne) = CnH2n-2 아렌(arene) = CnHn [해설작성자 : 데헷]

18. 다음 무기화합물의 명칭에 해당하는 것은?           1. 삼황산수소나트륨      2. 황산수소나트륨      3. 과황산수소나트륨      4. 아황산수소나트륨      정답 : [ 4 ]      정답률 : 82%       <문제 해설> 화합물 명칭에서 보통 O가 빠지면 아-, O가 늘어나면 과-를 붙인다. 황산수소가 H2SO4인데 위에서는 O가 빠졌으므로 아황산수소이고 나트륨이 붙으면 아황산수소나트륨이다. [해설작성자 : 신쫄이 레콜맛]

19. 0.40M NaOH와 0.10M H2SO4를 1 : 1 부피로 섞었을 때, 이 용액의 pH는 얼마인가?      1. 10      2. 11      3. 12      4. 13      정답 : [ 4 ]      정답률 : 58%       <문제 해설> 0.40M×AL=0.40AmolOH- 2×0.10M×AL=0.20AmolH+ 중화반응으로 0.20AmolOH-남고 최종부피는 2AL이므로 0.10MOH- pOH=1이므로 pH=14-1=13 [해설작성자 : 제이마리러버]

20. 텔루륨(Te)과 요오드(I)의 이온화에너지와 전자친화도의 크기 비교를 옳게 나타낸 것은?      1. 이온화에너지 : Te ＜ I, 전자친화도 : Te ＜ I      2. 이온화에너지 : Te ＜ I, 전자친화도 : Te ＞ I      3. 이온화에너지 : Te ＞ I, 전자친화도 : Te ＜ I      4. 이온화에너지 : Te ＞ I, 전자친화도 : Te ＞ I      정답 : [ 1 ]      정답률 : 82%       <문제 해설> T2 ㅡ>52 I ㅡ>53 [해설작성자 : 므]

2과목 : 사무영어

21. 부피 분석법인 적정법을 이용하여 정량 분석을 할 경우 다음 중 가장 옳은 설명은?      1. 적정 실험에서 측정하고자 하는 당량점과 실험적인 종말점은 항상 일치한다.      2. 적정 오차는 바탕 적정(blank titration)을 통해 보정할 수 있다.      3. 역적정 실험 시에는 적정 시약(titrant)을 시료에 가하면서 지시약의 색이 바뀌는 부피를 직접 관찰한다.      4. 무게 적정(gravimetric titration) 실험 시에는 적정 시약의 부피를 측정한다.      정답 : [ 2 ]      정답률 : 70%       <문제 해설> 1. 적정 실험에서 당량점과 종말점이 일치하지 않기때문에 적정 오차가 존재한다. 3. 역정정법은 미지농도의 용액에 일정 과량의 표준용액을 가하여 반응이 완료한 뒤 그 광량을 다른 표준 용액으로 적정하는 방법 4. 무게 적정은 적정 시약의 무게를 측정한다. [해설작성자 : 만거]

22. 다음 화학평형식에 대한 설명으로 틀린 것은?           1. 이 반응을 나타내는 평형상수는 Ksp 라고 하며 용해도상수 또는 용해도곱상수라고도 한다.      2. 이 용액에 Cl- 이온을 첨가하면 용해도는 감소한다.      3. 온도를 증가시키면 Ksp 는 변한다.      4. 이 용액에 Cl- 이온을 첨가하면 Ksp 는 감소한다.      정답 : [ 4 ]      정답률 : 67%       <문제 해설> Ksp는 온도에만 영향을 받는다. [해설작성자 : 나오]

23. 금속 킬레이트에 대한 설명으로 옳은 것은?      1. 금속은 루이스(Lewis) 염기이다.      2. 리간드는 루이스(Lewis) 산이다.      3. 한 자리(monodentate) 리간드인 EDTA는 6개의 금속과 반응한다.      4. 여러자리(multidentate) 리간드가 한 자리(monodentate) 리간드보다 금속과 강하게 결합한다.      정답 : [ 4 ]      정답률 : 67%       <문제 해설> 1,2 : 금속은 루이스 산, 리간드는 루이스 염기 3. 1개의 금속과 1:1 반응 [해설작성자 : 만거]

24. H+와 OH-의 활동도계수는 이온세기가 0.050M일 때는 각각 0.86 과 0.81 이었고, 이온세기가 0.10M 일 때는 각각 0.83 과 0.76 이었다. 25℃에서 0.10M KCl 수용액에서 H+의 활동도는?      1. 1.00 x 10-7      2. 1.05 x 10-7      3. 1.10 x 10-7      4. 1.15 x 10-7      정답 : [ 2 ]      정답률 : 61%       <문제 해설> 활동도=활동도계수×농도 [H+][OH-]=1×10^-14=(0.83x)(0.76x) x=1.259×10^-7 활동도=0.83×1.259×10^-7 =1.05×10^-7 [해설작성자 : 제이마리러버]

25. Cd2+ 이온이 4분자의 암모니아(NH3!)와 반응하는 경우와 2분자의 에틸렌디아민(H2NCH2CH2NH2)과 반응하는 경우에 대한 설명으로 옳은 것은?      1. 엔탈피 변화는 두 경우 모두 비슷하다.      2. 엔트로피 변화는 두 경우 모두 비슷하다.      3. 자유에너지 변화는 두 경우 모두 비슷하다.      4. 암모니아와 반응하는 경우가 더 안정한 금속착물을 형성한다.      정답 : [ 1 ]      정답률 : 69%       <문제 해설> 2. 엔트로피 변화는 다르다. 3. 엔트로피 변화가 달라서 자유에너지 변화도 다르다. 4. 에틸렌다이아민과 반응하는 경우가 더 안정한 금속 착물을 형성한다. [해설작성자 : 만거] 개인적으로 위와 같은 풀이는 없는 것보다 못하다 생각합니다. 성의 없이 쓸 거면 쓰지 마세요. 1. 엔탈피는 결합에너지와 관련된 값으로 생성되는 결합이 같으므로(4개의 N-Cd) 유사함. 2. 엔트로피(자유도) 변화는 반응 전 후 몰 수 차와 관련됨. 암모니아 더 크다(5->1) 3. 자유에너지 변화는 △G = △H - T * △S 위에 꺼 대입. 4. 에틸렌디아민이 킬레이트 효과가 있어서 더 안정. [해설작성자 : Rivolo]

26. 다음 중 가장 센 산화력을 가진 산화제는? (단, E° 는 표준환원전위이다.)      1. 세륨 이온(Ce4+), E° = 1.44V      2. 크롬산 이온(CrO42-), E° = -0.12V      3. 과망간산 이온(MnO4-), E° = 1.507V      4. 중크롬산 이온(Cr2O72-), E° = 1.36V      정답 : [ 3 ]      정답률 : 84%       <문제 해설> 에너지가 클수록 환원력이 크게된다. 즉, 문제에서 가장 센 산화력을 가진 산화제는 환원력이 큰 물질이다. 답은 1.507인 3번. [해설작성자 : 화이팅!]

27. 산화환원 적정에서 과망간산칼륨(KMnO4)은 산화제로 작용하며 센 산성 용액(pH 1 이하)에서 다음과 같은 반응이 일어난다. MnO4-+8H++5e- ⇄ Mn2++4H2O E°=1.507V 과망간산칼륨을 산화제로 사용하는 산화환원 적정에서 종말점을 구하기 위한 지시약으로서 가장 적절한 것은?      1. 페로인      2. 메틸렌 블루      3. 과망간산칼륨      4. 다이페닐아민 설폰산      정답 : [ 3 ]      정답률 : 77%

28. EDTA 적정의 종말점을 검출하기 위한 방법이 아닌 것은?      1. 금속이온 지시약      2. 유리전극      3. 이온선택성 전극      4. 가리움제      정답 : [ 4 ]      정답률 : 73%       <문제 해설> EDTA 적정의 종말점을 검출하기 위한 방법 - 금속이온 지시약, 유리전극, 이온선택성 전극, 수은 전극, pH전극법이있다. [해설작성자 : 만거]

29. Fe2+이온을 Ce4+로 적정하는 반응에 대한 설명을 틀린 것은?      1. 적정반응은 Ce4++Fe2+→Ce3++Fe3+ 이다.      2. 전위차법을 이용한 적정에서는 반당량점에서의 전위는 당량점의 전위(Ve)의 약 1/2 이다.      3. 당량점에서 [Ce3+]=[Fe3+], [Fe2+]=[Ce4+] 이다.      4. 당량점 부근에서 측정된 전위의 변화는 미세하여 정확한 측정을 위해 산화-환원지시약을 사용해야 한다.      정답 : [ 4 ]      정답률 : 59%       <문제 해설> 아래와 같은 오류 신고가 있었습니다. 여러분들의 많은 의견 부탁 드립니다. 추후 여러분들의 의견을 반영하여 정답을 수정하도록 하겠습니다. 참고로 정답 변경은 오류 신고 5회 이상일 경우 수정합니다. [오류 신고 내용] 답은 2와 4번이다. 2. 당량점 전에서는 [Fe2+]와 [Fe3+]의 농도로 전위를 구한다. E=E'(Fe3+/Fe2+)-0.0592*log(Fe2+/Fe3+) 당량점까지의 적가부피의 1/2이 적가된 지점(반당량점)에서는 [Fe2+]=[Fe3+] (Fe2+/Fe3+)=1, log1=0 이므로 E=E'(Fe3+/Fe2+) 4. 당량점 부근에서 측정된 전위의 변화는 미세한 것이 아니라 매우 커야 산화-환원 지시약을 이용하여 종말점을 얻을 수 있다. [해설작성자 : By JJ] 정리해왔습니다. 좀 그렇지만 답은 4번 Fe^3+ 표준환원전위 = 0.767 Ce^4+ 표준환원전위 = 1.7 당량점에서 E = (1.7+0.767)/2 = 1.2335V 반당량점에서 E는 Fe가 과량이므로 E= E'(Fe)-0.0592/n * log(C) = E'(Fe) =0.767 ( 간략하게 썼습니다. ) 약 1/2가 되긴 합니다. 엄밀히 말하면 0.62배긴 하지만... 가장 틀린 것을 고르라면 4번만이 정답입니다. [해설작성자 : Rivolo]

30. 난용성 고체염인 BaSO4로 포화된 수용액에 대한 설명으로 틀린 것은?      1. BaSO4 포화수용액에 황산 용액을 넣으면 BaSO4 가 석출된다.      2. BaSO4 포화수용액에 소금물을 첨가 시에도 BaSO4 가 석출된다.      3. BaSO4 의 Ksp 는 온도의 함수이다.      4. BaSO4 포화수용액에 BaCl2 용액을 넣으면 BaSO4 가 석출된다.      정답 : [ 2 ]      정답률 : 82%       <문제 해설> 1) BaSO4의 포화수용액에 황산(H2SO4) 용액을 첨가하면 SO42- 이온 농도가 증가합니다. 이는 반응을 오른쪽에서 왼쪽으로 이동시켜 BaSO4가 더 많이 석출되게 합니다. 2) 소금물(NaCl)에는 Na+와 Cl- 이온이 들어있습니다. 이 이온들은 BaSO4의 용해도 곱(Ksp)에는 직접적인 영향을 미치지 않습니다. 그러나 소금물이 BaSO4의 용해도에 영향을 줄 가능성은 낮습니다. 3) BaSO4의 포화수용액에 BaCl2 용액을 첨가하면 Ba2+ 이온 농도가 증가합니다. 이는 반응을 오른쪽에서 왼쪽으로 이동시켜 BaSO4가 더 많이 석출되게 합니다. [해설작성자 : comcbt.com 이용자]

31. 산(acid)에 대한 일반적인 설명으로 옳은 것은?      1. 알코올은 산성용액으로 알코올의 특징을 나타내는 OH의 H가 쉽게 해리된다.      2. 페놀은 중성용액으로 OH의 H는 해리되지 않는다.      3. 물 속에서 H+는 H3O+로 존재한다.      4. 디에틸에테르는 산성 용액으로 H가 쉽게 해리된다.      정답 : [ 3 ]      정답률 : 84%

32. 무게분석을 위하여 침전된 옥살산칼슘(CaC2O4)을 무게를 아는 거름도가니로 침전물을 거르고, 건조시킨 다음 붉은 불꽃으로 강열한다면 도가니에 남는 고체성분은 무엇인가?      1. CaC2O4      2. CaCO2      3. CaO      4. Ca      정답 : [ 3 ]      정답률 : 78%       <문제 해설> 옥살산칼슘의 열분해 반응식: CaC2O4 -> CaO + CO + CO2 [해설작성자 : 개굴개구리]

33. 전하를 띠지 않는 중성분자들은 이온세기가 0.1M 보다 작을 경우 활동도 계수(activity coefficient)를 얼마라고 할 수 있는가?      1. 0      2. 0.1      3. 0.5      4. 1      정답 : [ 4 ]      정답률 : 88%       <문제 해설> 중성분자들은 이온의 전하에 의해 끌리지 않으므로 이온세기의 영향을 받지않아 활동도계수를 1로 볼 수 있다. [해설작성자 : 개굴개구리] 중성분자는 이온의 세기가 0.1M보다 작을 경우 활동도 계수를 1로 정의한다. [해설작성자 : 만거]

34. 뉴스에서 A제과회사의 과자에서 발암물질로 알려진 아플라톡신이 기준치 10ppb 보다 높은 14ppb가 검출돼 전량 폐기했다고 밝혔다. 이 과자 1kg에서 몇 mg의 아플라톡신이 검출되었는가?      1. 14g      2. 1.4mg      3. 0.14mg      4. 0.014mg      정답 : [ 4 ]      정답률 : 74%       <문제 해설> 14ppb = 14 x 10^-9kg = 14 x 10^-6g =    14 x 10^-3mg [해설작성자 : 신쫄이 레콜맛] 아래와 같은 오류 신고가 있었습니다. 여러분들의 많은 의견 부탁 드립니다. 추후 여러분들의 의견을 반영하여 정답을 수정하도록 하겠습니다. 참고로 정답 변경은 오류 신고 5회 이상일 경우 수정합니다. [오류 신고 내용] 14ppb = 14 x 10^-9 = 14 x 10^-6g / 1kg = 14 x10^-3 mg / 1kg 위에 분이 단위를 착각하신 것 같습니다 [해설작성자 : 쇼옥쇽쇽]

35. 다음 반응에서 ΔH° = -75.2kJ/mol, ΔS° = -132J/K·mol 일 때의 설명으로 옳은 것은?(단, ΔH° 와 ΔS° 각각 표준엔탈피 변화와 표준엔트로피 변화를 의미하며 온도에 관계없이 일정하다고 가정한다.           1. 특정 온도보다 낮은 온도에서 자발적으로 진행될 가능성이 크다.      2. 특정 온도보다 높은 온도에서 자발적으로 진행될 가능성이 크다.      3. 온도와 관계없이 항상 자발적으로 일어난다.      4. 온도에 관계없이 자발적으로 일어나지 않는다.      정답 : [ 1 ]      정답률 : 62%       <문제 해설> G값이 음수이기 때문에 자발적인 반응이며, 특정 온도보다 낮은 온도에서 자발적으로 반응이 진행될 가능성이 크다. [해설작성자 : 만거]

36. 전지의 두 전극에서 반응이 자발적으로 진행되려는 경향을 갖고 있어 외부 도체를 통하여 산화전극에서 환원전극으로 전자가 흐르는 전지 즉, 자발적인 화학반응으로부터 전기를 발생시키는 전지를 무슨 전지라 하는가?      1. 전해 전지      2. 표준 전지      3. 자발 전지      4. 갈바니 전지      정답 : [ 4 ]      정답률 : 89%

37. 0.1M 의 Fe2+ 50mL를 0.1M 의 Tl3+ 로 적정한다. 반응식과 각각의 표준환원전위가 다음과 같을 때 당량점에서 전위(V)는 얼마인가?           1. 0.94      2. 1.02      3. 1.11      4. 1.20      정답 : [ 3 ]      정답률 : 55%       <문제 해설> 당량점에서 2[Ti]=[Fe3+], 2[Ti3+]=[Fe2+] Eeq=(0.77+1.28*2)/3 = 1.11V [해설작성자 : By JJ]

38. 녹말과 같은 고유 지시약을 제외한 일반 산화환원 지시약의 색깔 변화에 대한 설명으로 가장 옳은 것은?      1. 산화환원 적정 과정에서 적정곡선의 모양이 거의 수직 상승하는 범위에 의존한다.      2. 산화환원 적정에 참여하는 분석물과 적정시약의 화학적 성질에 의존한다.      3. 산화환원 적정 과정에서 생기는 계의 전극 전위의 변화에 의존한다.      4. 산화환원 적정 과정에 변하는 용액의 pH 변화에 의존한다.      정답 : [ 3 ]      정답률 : 41%

39. 25℃에서 0.028M 의 NaCN 수용액의 pH 는 얼마인가? (단, HCN 의 Ka = 4.9×10-10이다.)      1. 10.9      2. 9.3      3. 3.1      4. 2.8      정답 : [ 1 ]      정답률 : 56%       <문제 해설> CN- + H2O → HCN + OH- Kb=(10^-14)/(4.9×10^-10) x^2/0.028=Kb x=0.000756 pOH=3.1 pH=14-3.1=10.9 [해설작성자 : 제이마리러버] pKa = -log(4.9x10^-10x0.028) = 10.9 [해설작성자 : 만거]

40. 초산(CH3COOH) 6g을 물에 용해하여 500mL용액을 만들었다. 이 용액의 몰농도(mol/L)는 얼마인가? (단, 초산의 분자량은 60g/mol 이다.)      1. 0.1M      2. 0.2M      3. 0.5M      4. 1.0M      정답 : [ 2 ]      정답률 : 84%       <문제 해설> 초산의 몰수 : 0.1mol 몰농도 : 0.1mol/0.5L = 0.2mol/L = 0.2M [해설작성자 : 만거]

41. 원자스펙트럼의 선넓힘을 일으키는 요인으로 가장 거리가 먼 것은?      1. 온도      2. 압력      3. 자기장      4. 에너지준위      정답 : [ 4 ]      정답률 : 57%       <문제 해설> 선넓힘의 요인 1. 불확정성의 원리 2. 도플러 효과 3. 압력효과 4. 자기장(zeeman) 5. 온도 [해설작성자 : 득짜] 4. 에너지 준위는 원자의 전자별 고유 값임 -> 선 넓힘과 완전히 무관 3. 자기장,전기장 -> 지만 효과: 스펙트럼이 분리되는 현상(흡광도 합은 동일)으로 이 또한 선 넓힘으로 보기는 다소 어려움. 문제는 가장 먼 것이므로 답은 4번이지만 3번도 거리감이 있다. 정도 [해설작성자 : Rivolo]

42. 원자분광법에서 원자선 나비가 중요한 주된 이유는?(오류 신고가 접수된 문제입니다. 반드시 정답과 해설을 확인하시기 바랍니다.)      1. 원자들이 검출기로부터 멀어져 발생되는 복사선 파장의 증폭을 방지할 수 있다.      2. 다른 원자나 이온과의 충돌로 인한 에너지준위의 변화를 막을 수 있다.      3. 원자의 전이 시간의 차이로 발생되는 선 좁힘 현상을 제거할 수 있다.      4. 스펙트럼선이 겹쳐서 생기게 되는 분석방해를 방지할 수 있다.      정답 : [ 4 ]      정답률 : 71%       <문제 해설> 아래와 같은 오류 신고가 있었습니다. 여러분들의 많은 의견 부탁 드립니다. 추후 여러분들의 의견을 반영하여 정답을 수정하도록 하겠습니다. 참고로 정답 변경은 오류 신고 5회 이상일 경우 수정합니다. [오류 신고 내용] 원자선 너비입니다 나비가아니고

43. 230nm 빛을 방출하기 위하여 사용되는 광원으로 가장 적절한 것은?      1. tungsten lamp      2. deuterium lamp      3. nernst glower      4. globar      정답 : [ 2 ]      정답률 : 62%       <문제 해설> 1. 360~800nm 2. 200~360nm 3,4. 800nm 이상 [해설작성자 : 만거]

44. IR spectrophotometer 에 일반적으로 가장 많이 사용되는 파수의 단위는?      1. nm      2. Hz      3. cm-1      4. rad      정답 : [ 3 ]      정답률 : 79%

45. 적외선 흠수분광기의 시료용기에 사용할 수 있는 재질로 가장 적합한 것은?      1. 유리      2. 소금      3. 석영      4. 사파이어      정답 : [ 2 ]      정답률 : 62%       <문제 해설> NaCl과 KBr이 적합하다. [해설작성자 : 만거]

46. 원자분광법에서 시료도입 방법에 따른 시료형태로서 틀린 것은?      1. 직접주입 - 고체      2. 기체 분무화 - 용액      3. 초음파 분무화 - 고체      4. 글로우 방전 튕김 - 전도성 고체      정답 : [ 3 ]      정답률 : 76%       <문제 해설> 초음파 분무화는 액체 [해설작성자 : 득짜]

47. UV-B를 차단하기 위한 햇볕차단제의 흡수 스펙트럼으로부터 280nm 부근의 흡광도가 0.38이었다면 투과되는 자외선 분율은?      1. 42%      2. 58%      3. 65%      4. 73%      정답 : [ 1 ]      정답률 : 68%       <문제 해설> 흡광도=-log투과도 투과도=10^-흡광도 =10^-0.38 =0.42 =42% [해설작성자 : 제이마리러버] A = -logT         0.38 = -logT T =0.42 = 42% [해설작성자 : 만거]

48. 530nm 파장을 갖는 빛의 에너지보다 3배 큰 에너지의 빛의 파장은 약 얼마인가?      1. 177nm      2. 226nm      3. 590nm      4. 1590nm      정답 : [ 1 ]      정답률 : 81%       <문제 해설> E = hc/파장 -> 에너지가 3배 커지면 파장은 3배 작아야한다 ->530nm/3 = 177nm [해설작성자 : Neul_]

49. 원적외선 영역의 파장(㎛) 범위는?      1. 0.78 ~ 2.5      2. 2.5 ~ 15      3. 2.5 ~ 50      4. 50 ~ 1000      정답 : [ 4 ]      정답률 : 54%

50. 원자흡수 분광법에서 스펙트럼 방해를 제거하는 방법이 아닌 것은?      1. 연속광원보정      2. 보호제를 이용한 보정      3. Zeeman효과 이용한 보정      4. 광원자체반전에 의한 보정      정답 : [ 2 ]      정답률 : 63%       <문제 해설> 보호제는 화학적 방해의 보정때 쓰임 [해설작성자 : 득짜] 스펙트럼 방해를 제거하는 방법 (보정법) - 연속 광원 - 두선 - 지만효과 - 광원 자체반전 [해설작성자 : 만거]

51. Beer의 법칙에 대한 실질적인 한계를 나타내는 항목이 아닌 것은?      1. 단색의 복사선      2. 매질의 굴절률      3. 전해질의 해리      4. 큰 농도에서 분자간의 상호작용      정답 : [ 1 ]      정답률 : 51%       <문제 해설> 비어 법칙의 한계 - 겉보기 화학편차 : 분석성분이 해리, 화합, 용매와 반응해 분석성분과 다른 스펙트럼을 내는 생성물을 만들 때 발생 - 다색 복사선에 대한 겉보기 기기편차 : 비어 법칙은 단색 복사선에서만 적용 - 미광 복사선의 존재하에서의 기기편차 : 산란과 반사 - 불일치 셀 : 분석물과 바탕용액을 포함한 셀이 동일해야함. [해설작성자 : 만거]

52. 적외선흡수분광법에서 적외선을 가장 잘 흡수할 수 있는 화학종은?      1. O2      2. HCl      3. N2      4. Cl2      정답 : [ 2 ]      정답률 : 72%       <문제 해설> IR 은 쌍극자 모멘트 ! [해설작성자 : 만거]

53. IR을 흡수하려면 분자는 어떤 특성을 가지고 있어야 하는가?      1. 분자구조가 사면체이면 된다.      2. 공명구조를 가지고 있으면 된다.      3. 분자 내에 π결합이 있으면 된다.      4. 분자 내에서 쌍극자 모멘트의 변화가 있으면 된다.      정답 : [ 4 ]      정답률 : 86%

54. 분산형 적외선(dispersive IR) 분광기와 비교할 때, Fourier 변환 적외선(FTIR) 분광기에서 사용되지 않는 장치는?      1. 검출기(detector)      2. 광원(light source)      3. 간섭계(interferometer)      4. 단색화장치(monochromator)      정답 : [ 4 ]      정답률 : 75%       <문제 해설> FTIR 의 구성 - 광원, 간섭계, 시료부, 검출기 [해설작성자 : 만거]

55. 원자 X선 분광법에 이용되는 X선 신호변환기 중 기체충전변환기에 속하지 않는 것은?      1. 증강 계수기      2. 이온화 계수기      3. 비례 계수기      4. Geiger 관      정답 : [ 1 ]      정답률 : 39%

56. 양성자의 자기 모멘트 배열을 반대방향으로 변화시키는데 100MHz 의 라디오 주파수가 필요하다면 양성자 NMR 의 자석의 세기는 약 몇 T 인가? (단, 양성자의 자기회전비율은 3.0x108T-1s-1이다.)      1. 2.1      2. 4.1      3. 13.1      4. 23.1      정답 : [ 1 ]      정답률 : 48%       <문제 해설> 자기장에서의 에너지 준위로 구하면 됨 Bo={2*3.14*(100*10^6)} / 3*10^8 = 2.1T [해설작성자 : 랑]

57. NMR기기에서 자석은 자기장과 관련이 있으므로 중요한 부품이다. 감도와 분해능이 자석의 세기와 질에 따라서 달라지므로 자장의세기를 정밀하게 조절하는 것이 중요하다. 다음중 NMR기기에서 사용되는 초전도자석 장치의 특징이 아닌 것은?      1. 자기장의 균일하고 재현성이 높다.      2. 초전도자석의 자기장이 일반 전자석보다 세다.      3. 전자석보다 복잡한 구조로 되어 있으므로 작동비가 많이 든다.      4. 초전도성을 유지하기 위해서 Nb/Sn 이나 Nb/Ti 합금선으로 감은 솔레노이드를 사용한다.      정답 : [ 3 ]      정답률 : 71%       <문제 해설> 초전도자석은 전자석보다 구조다 단순하다 [해설작성자 : 가르이온] 작동비도 더 저렴합니다. [해설작성자 : 만거] (3) 초전도 자석장치는 매우 낮은 온도에서 전기저항이 0에 가까워지는 현상인 초전도 현상을 이용하므로 전자석보다 자기장의 세기가 크고, 안정도가 크며, 구조가 간단하고 단순하며, 부피도 작고, 작동비가 비교적 적게 듬. [해설작성자 : 뉸뉴나]

58. 공장 인근의 해수에는 약 10mg/L 정도의 납(Pb)을 함유하고 있다. 유도결합플라스마방출분광법(ICP-AES)으로 해수 시료를 분석하고자 할 때 가장 적절한 분석 방법은?      1. ICP-AES 로 분석하기 좋은 농도 법위이므로 전처리하지 않고 직접 분석한다.      2. 해수에 염산(HCl)을 가하여 증발·농축시킨 후 질산으로 유기물을 분해시켜 ICP-AES 로 분석한다.      3. 해수 중의 유기물을 질산(HNO3)으로 분해시키고 NaCl(소금)매트릭스로부터 납(Pb)을 분리 후 분석한다.      4. 해수 중에는 NaCl 이 3% 정도 함유되어 있지만 Pb를 정량하는데 거의 영향을 주지 않으므로 유기물을 황산으로 분해시킨 후 직접 분석한다.      정답 : [ 3 ]      정답률 : 75%

59. 핵자기공명 분광학에서 이용하는 파장은?      1. 적외선      2. 자외선      3. 라디오파      4. microwave(마이크로웨이브)      정답 : [ 3 ]      정답률 : 75%

60. 나트륨은 589nm 와 589.6nm에서 강한 스펙트럼띠(선)를 나타낸다. 두 선을 구분하기 위해 필요한 분해능은?      1. 0.6      2. 491.2      3. 589.3      4. 982.2      정답 : [ 4 ]      정답률 : 76%       <문제 해설> 분해능 : 평균 파장/(두 파장의 차이) = 589.3nm/0.6nm = 982.2 [해설작성자 : Neul_]

61. 다음 [그림]은 어떤 시료의 얇은 층 크로마토그램이다. 이 시료의 지연인자(retardation factor) Rf 값은?           1. 0.10      2. 0.20      3. 0.30      4. 0.50      정답 : [ 4 ]      정답률 : 80%       <문제 해설> 지연인자(Rf) : 시료의 이동거리/용매의 이동거리 위 그림에서 용매의 이동거리가 시료 이동거리의 2배이므로 1/2=0.5이다. [해설작성자 : Neul_]

62. 질량분석기에서 사용하는 시료도입장치가 아닌 것은?      1. 직접 도입장치      2. 배치식 도입장치      3. 펠렛식 도입장치      4. 크로마토그래피 도입장치      정답 : [ 3 ]      정답률 : 67%

63. 원자질량분석장치 중에서 가장 상업화가 많이 되어 쓰이는 것은 ICP-MS이다. 이들 장치에 대한 설명으로 가장 바르게 설명한 것은?      1. Ar을 이용한 사중극자 ICP-MS에서는 Fe, Se 등의 주 동위원소들이 간섭 없이 고감도로 측정이 잘된다.      2. ICP와 결합된 Sector 질량분석장치는 고분해능이면서, Photon baffle이 필요 없어 고감도 기능을 유지한다.      3. Ar 플라즈마는 고온이므로 모두 완전히 분해되어 측정되므로 OH2+등의 polyatomic 이온에 의한 간섭이 없다.      4. Ar ICP는 고온의 플라스마이므로, F 등의 할로겐 원소들도 완전히 이온화시켜 측정할 수 있다.      정답 : [ 2 ]      정답률 : 52%

64. 갈바니전지에서 전류가 흐를 때 전위가 달라지는 요인으로 가장 거리가 먼 것은?      1. 저항 전위      2. 압력 과전압      3. 농도편극 과전압      4. 전하이동편극 과전압      정답 : [ 2 ]      정답률 : 64%

65. 초미립 세라믹 분말이나, 세라믹 분말로 만들어진 소재 및 부품들에 존재하는 금속원소들을 분석 시, 시료를 단일 산이나, 혼합 산으로 녹일 때 잘 녹지 않는 시료들이 많다. 이러한 경우네 시료를 전처리 없이 직접원자화 장치에 도입할 수 있는 방법은 여러 가지가 있다. 다음 중 고체 분말이나, 시편을 녹이지 않고 직접 도입하는 방법이 아닌 것은?      1. 전열 가열법      2. 레이저 증발법      3. fritted disk 분무법      4. 글로우방전법      정답 : [ 3 ]      정답률 : 61%       <문제 해설> 고체 분말이나 시편을 녹이지 않고 직접 도입하는 방법 - 원자화 장치 안에 고체시료의 직접 도입 - 시료의 전열 증기화와 원자화 영역으로 증기의 이동 - 아크/스파크나 레이저에 의한 고체 증발과 이로 인해 생긴 증기의 원자화장치로 이동 - 슬러리 분무 - 글로방전 [해설작성자 : 만거]

66. 일반적으로 사용되는 기체크로마토그래피의 검출기 중 보편적으로 사용되는 검출기가 아닌 것은?      1. Refractive index detector(RI)      2. Flame ionization detector(FID)      3. Electron capture detector(ECD)      4. Thermal conductivity detector(TCD)      정답 : [ 1 ]      정답률 : 70%

67. 액체크로마토그래피에 쓰이는 다음 용매 중 극성이 가장 큰 용매는?      1. 물(water)      2. 톨루엔(toluene)      3. 메탄올(metanol)      4. 아세토나이트릴(acetonitrile)      정답 : [ 1 ]      정답률 : 77%

68. 질량분석기의 이온화장치(ionization source)중 시료 분자 및 이온의 부서짐 및 토막내기(fragmentation)가 가장 많이 일어나는 것은?      1. 장 이온화(field ionization)      2. 화학 이온화(chemical ionization)      3. 전자충격 이온화(electron impact ionization)      4. 기질 보조 레이저 탈착 이온화(matrix-assisted laser desorption ionization)      정답 : [ 3 ]      정답률 : 86%

69. 폴리에틸렌에 포함된 카본블랙을 정량하고자 한다. 가장 알맞은 열분석법은?      1. TGA      2. DSC      3. DTA      4. TMA      정답 : [ 1 ]      정답률 : 67%

70. 다음 ( )안에 알맞은 용어는?           1. 시린저      2. 검출기      3. 정교하게 제작된 온도계      4. 감도가 매우 좋은 분석저울      정답 : [ 4 ]      정답률 : 84%

71. GLC에 사용되는 고체지지 물질(solid support)의 조건으로 적합하지 않은 것은?      1. 단단해서 쉽게 깨지지 않아야 한다.      2. 입자 모양과 크기가 불균일하여야 한다.      3. 단위체적당 큰 비표면적을 가져야 한다.      4. 액체 정지상을 쉽고 균일하게 도포할 수 있어야 한다.      정답 : [ 2 ]      정답률 : 85%       <문제 해설> 고체지지체 물질의 조건 - 작고 균일한 구형 입자 - 우수한 기계적 강도 - 단위체적당 큰 비표면적 - 고온에서 비활성 - 액체 정지상으로 쉽고 균일하게 도포 [해설작성자 : 만거]

72. 다음 전지의 전위는?           1. -1.10V      2. -0.427V      3. 0.427V      4. 1.10V      정답 : [ 4 ]      정답률 : 72%       <문제 해설> 산화││환원이므로 아연이 산화, 구리가 환원 Zn(s)+Cu2+ -> Cu(s)+Zn2+ Q=[Zn2+]/[Cu2+] E=Eo-(0.0592/n)logQ Q가 1이므로 -(0.0592/n)logQ항은 0 E=Eo=(환원-산화)=0.337-(-0.763) =1.10 [해설작성자 : 제이마리러버]

73. 전기분석법이 다른 분석법에 비하여 갖고 있는 특징에 대하여 설명한 것 중 옳지 않은 것은?      1. 기기장치가 비교적 저렴하다.      2. 복잡한 시료에 대한 선택성이 있다.      3. 화학종의 농도보다 활동도에 대한 정보를 제공한다.      4. 전기화학측정법은 한 원소의 특정 산화상태에 따라 측정된다.      정답 : [ 2 ]      정답률 : 35%

74. 다음 중 기준전극으로 주로 사용되는 전극은?      1. Cu/Cu2+전극      2. Ag/AgCl 전극      3. Cd/Cd2+전극      4. Zn/Zn2+전극      정답 : [ 2 ]      정답률 : 81%

75. 순환 전압-전류법(Cyclic voltammetry)에 대한 설명으로 틀린 것은?      1. 두 전극 사이에 정주사(forward scan) 방향으로 전위를 걸다가 역주사(Reverse scan)방향으로 원점까지 전위를 낮춘다.      2. 작업전극의 표면적이 같다면, 전류의 크기는 펄스차이 폴라로그래피 전류와 거의 같다.      3. 가역반응에서는 양극봉우리 전류와 음극봉우리 전류가 거의 같다.      4. 가역반응에서는 양극봉우리 전위와 음극봉우리 전위의 차이는 0.0592/n volt 이다.      정답 : [ 2 ]      정답률 : 58%       <문제 해설> 펄스차이 폴라로그래피 전류와 원리가 다름. [해설작성자 : 만거]

76. 액체크로마토그래피에서 주로 이용되는 기울기용리(gradient elution)에 대한 설명으로 틀린 것은?      1. 용매의 혼합비를 분석 시 연속적으로 변화시킬 수 있다.      2. 분리시간을 크게 단축시킬 수 있다.      3. 극성이 다른 용매는 사용 할 수 없다.      4. 기체크로마토그래피의 온도변화 분석과 유사하다.      정답 : [ 3 ]      정답률 : 82%       <문제 해설> 기울기 용리는 극성이 다른 용매 2~3가지를 이용합니다. [해설작성자 : 만거]

77. 질량분석계의 질량분석 장치를 이용하는 방법에 해당되지 않는 분석기는?      1. 원소 질량 분석기      2. 사중극자 질량 분석기      3. 이중 초정 질량 분석기      4. 자기장 부채꼴 질량 분석기      정답 : [ 1 ]      정답률 : 69%       <문제 해설> 질량분석계의 질량분석 장치 : 자기장 부채꼴, 이중 초점, 사중극자, 비행시간, 이온포집 [해설작성자 : 만거]

78. 아주 큰 분자량을 갖는 극성 생화학 고분자의 분자량에 대한 정보를 알 수 있는 가장 유용한 이온화법은?      1. 장이온화(FI)      2. 화학이온화(CI)      3. 전자충격이온화(EI)      4. 매트릭스지원 탈착 이온화(MALDI)      정답 : [ 4 ]      정답률 : 74%

79. 이온교환 크로마토그래피를 이용하여 음이온, 할로겐화물, 알칼로이드, 비타민 B 복합물 및 지방산을 분리하는데 가정 적절한 이온-교환 수지는?      1. 강산성 양이온 - 교환수지      2. 약산성 양이온 - 교환수지      3. 강염기성 음이온 - 교환수지      4. 약염기성 음이온 - 교환수지      정답 : [ 3 ]      정답률 : 56%

80. 2.00mmol 의 전자가 2.00V 의 전위차를 가진 전지를 통하여 이동할 때 행한 전기적인 일의 크기는 약 몇 J 인가? (단, Faraday 상수는 96500C/mol 이다.)      1. 193J      2. 386J      3. 483J      4. 965J      정답 : [ 2 ]      정답률 : 66%       <문제 해설> 96500C/mol×2mmol×(1mol/1000mmol) =193C(=A×s) 193C×2.00V=386J [해설작성자 : 제이마리러버] W = C x V                     C = F x n W = F x n x V F = 96500C/mol         n = 2x10^-3mol            V - 2.00V [해설작성자 : 만거]

정 답 지

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화학분석기사(구) 필기 기출문제(해설) 및 CBT 2017년09월23일

1과목 : 비서실무

1. 존재 가능한 다른 구조의 다이브로모벤젠(dibromobenzene)은 몇 가지 종류인가?      1. 2      2. 3      3. 4      4. 5      정답 : [ 2 ]      정답률 : 87%       <문제 해설> 오쏘, 메타, 파라 3가지 [해설작성자 : 만거]

2. 화학식 C4H10O 로 존재할 수 있는 알코올의 구조이성질체는 몇 개인가?      1. 3      2. 4      3. 5      4. 7      정답 : [ 2 ]      정답률 : 60%

3. 3.84몰(mol)의 Na2CO3이 완전히 녹아 있는 수용액에서 나트륨이온(Na+)의 몰(mol)수로 옳은 것은?      1. 1.92mol      2. 3.84mol      3. 5.76mol      4. 7.68mol      정답 : [ 4 ]      정답률 : 77%       <문제 해설> Na2 이므로 3.84*2 = 7.68mol 이다. [해설작성자 : 화학공학과복전]

4. 222Rn 에 관한 내용 중 틀린 것은? (단, 222Rn 의 원자번호는 86 이다.)      1. 양성자수 = 86      2. 중성자수 = 134      3. 전자수 = 86      4. 질량수 = 222      정답 : [ 2 ]      정답률 : 92%       <문제 해설> 질량수 = 양성자수 + 중성자수 이므로, 222 = 86 + 중성자수 중성자수 = 136 [해설작성자 : 나오]

5. 용해도에 대한 설명 중 틀린 것은?      1. 일정 압력하에서 물 속에서 기체의 용해도는 온도가 증가함에 따라 증가한다.      2. 액체 속 기체의 용해도는 기체의 부분압력에 비례한다.      3. 탄산음료를 차갑게 해서 마시는 것은 기체의 용해도를 증가시키기 위함이다.      4. 잠수부들이 잠수할 경우 받는 압력의 증가로 인해 혈액 속의 공기의 양은 증가한다.      정답 : [ 1 ]      정답률 : 75%       <문제 해설> 대부분 온도가 높아질수록 고체 용해도는 증가하고 기체 용해도는 감소한다 [해설작성자 : 므]

6. 몰질량이 162g/mol 이며 백분율 질량 성분비가 탄소 74.0%, 수소 8.7%, 질소 17.3%인 화합물의 분자식은? (단, 탄소, 수소, 질소의 원자량은 각각 12.0amu, 수소 1.0amu, 14.0amu 이다.      1. C11H16N      2. C10H14N2      3. C9H26N4      4. C8H24N5      정답 : [ 2 ]      정답률 : 87%       <문제 해설> 162g의 물질 가정시(1mol) 질량비에 따라 C- 162*0.74= 119.88g H- 162*0.087= 14g N- 162*0.173= 28g 로 각각 원자량으로 나누면 C10H14N2 가 나온다. [해설작성자 : 화공복전]

7. 슈크로오스(C12H22O11) 684g을 물에 녹여 전체 부피를 4.0L 로 만들었을 때 이 용액의 몰농도(M)는?      1. 0.25      2. 0.50      3. 0.75      4. 1.00      정답 : [ 2 ]      정답률 : 89%       <문제 해설> C- 12/ H-1 / O-16 로 각각 원자량을 가지므로 슈크오오스 몰질량은 12*12+22+16*11= 342이다. [g/mol] 따라서 684g은 총 2mol이므로 몰농도 = 2mol/ 4L = 0.5M 이다. [해설작성자 : 화공복전생]

8. 암모니아 56.6g 에 들어있는 분자의 개수는? (단, N 원자량: 14.01g/mol, H 원자량: 1.008g/mol 이다.)      1. 3.32×1023개 분자      2. 17.03×1024개 분자      3. 6.78×1023개 분자      4. 2.00×1024개 분자      정답 : [ 4 ]      정답률 : 83%       <문제 해설> 암모니아 56.6g의 몰수 : 56.6g/(14.01+1.008*3)g/mol = 3.323mol 3.323mol*(6.02*10^23개/mol) = 20.00*10^23 [해설작성자 : Neul_]

9. 용액 내의 Fe2+ 의 농도를 알기 위해 적정 실험을 하였는데, 이 과정에 대한 설명 중 옳은 것은?      1. 농도가 알려진 NH4+ 용액으로 색이 자주빛으로 변할 때까지 철 용액에 한 방울씩 떨어뜨린다.      2. 농도가 알려진 NH4+ 용액으로 색이 무색으로 변할 때 까지 철 용액에 한 방울씩 떨어뜨린다.      3. 농도를 아는 MnO4- 용액으로 색이 자주빛으로 변할 때 까지 철 용액에 한 방울씩 떨어뜨린다.      4. 농도를 아는 MnO4- 용액으로 색이 무색으로 변할 때 까지 철 용액에 한 방울씩 떨어뜨린다.      정답 : [ 3 ]      정답률 : 78%       <문제 해설> Mn 2+ 이온은 무색, MnO4- 는 적색을 가지고 있기 때문에, 자체적인 색변화를 통해 적정을 확인할 수 있다. [해설작성자 : AJH] 적정의 종말점에 도달하면 적정되는 용액의 모든 Fe^2+가 Fe^3+로 산화됩니다. 이 시점 이후에 더 이상의 Fe^2+가 남아 있지 않기 때문에 MnO4^-는 더 이상 환원되지 않고 용액에 남아 있게 됩니다. MnO4^-는 자주빛(보라색)을 띄기 때문에, 용액에 더 이상 반응할 Fe^2+가 없을 때 소량의 MnO4^-가 용액에 남아 용액이 자주빛으로 변하게 됩니다. 이 현상은 종말점을 확인하는 데 중요한 역할을 합니다. MnO4^- 용액은 매우 강한 색을 가지고 있기 때문에, 적정이 끝나고 소량의 MnO4^-가 과량으로 남으면 즉시 색 변화가 눈에 띄게 됩니다. 따라서 자주빛 색이 나타나는 것은 적정의 종말점에 도달했다는 명확한 신호가 됩니다. [해설작성자 : 은보라]

10. 다음 중 원자의 크기가 가장 작은 것은?      1. K      2. Li      3. Na      4. Cs      정답 : [ 2 ]      정답률 : 88%

11. N 의 산화수가 +4 인 것은?(오류 신고가 접수된 문제입니다. 반드시 정답과 해설을 확인하시기 바랍니다.)      1. HNO3      2. NO2      3. N2O      4. NH4Cl      정답 : [ 2 ]      정답률 : 92%       <문제 해설> 1. HNO3 (N 산화수 = 5) 2. NO2 (N 산화수 = 4) 3. N2O (N 산화수 = 1) 4. NH4Cl (N 산화수 = 3) [해설작성자 : 나오] 아래와 같은 오류 신고가 있었습니다. 여러분들의 많은 의견 부탁 드립니다. 추후 여러분들의 의견을 반영하여 정답을 수정하도록 하겠습니다. 참고로 정답 변경은 오류 신고 5회 이상일 경우 수정합니다. [오류 신고 내용] 4번 N 산화수는 3이 아니고 -3입니다 (Cl: -1, H: 1 ) [해설작성자 : 개정짜증나]

12. 용액의 조성을 기술하는 방법에 대한 설명 중 틀린 것은?      1. 질량 퍼센트 : 용액 내에서 각 성분 물질의 질량 퍼센트로 정의한다.      2. 몰농도 : 용액 1L 당 용질의 몰수로 정의한다.      3. 몰랄농도 : 용매 1Kg 당 용질의 몰수로 정의한다.      4. 몰분율 : 혼합물에서 한 성분의 몰분율이란 그 성분의 몰수를 해당 성분을 제외한 나머지 성분 전체의 몰수로 나눈 것이다.      정답 : [ 4 ]      정답률 : 87%

13. 메탄 2.80g 에 들어 있는 메탄 분자수는 얼마인가?      1. 1.05 x 1022 분자      2. 1.05 x 1023 분자      3. 1.93 x 1022 분자      4. 1.93 x 1023 분자      정답 : [ 2 ]      정답률 : 85%       <문제 해설> 2.80g x 1mol/16g x 6.02x10^23/1mol = 1.05x10^23 [해설작성자 : 만거]

14. 산과 염기에 대한 설명 중 틀린 것은?      1. 산은 물에서 수소이온(H+)의 농도를 증가시키는 물질이다.      2. 산과 염기가 반응하여 물과 염을 생성하는 반응을 중화반응이라고 한다.      3. 염기성 용액에서는 H+ 의 농도보다 OH- 의 농도가 더 크다.      4. 산성용액은 푸른 리트머스 시험지를 노랗게 변색시킨다.      정답 : [ 4 ]      정답률 : 93%       <문제 해설> 산성용액은 푸른 리트머스 시험지를 빨갛게 변색시킨다. [해설작성자 : Neul_]

15. 다음 반응이 일어난다고 할 때 산화되는 물질은?           1. Ag+(aq), Al3+(aq)      2. Fe2+(aq), Mg(s)      3. Ag+(aq), Mg(s)      4. Fe2+(aq), Al3+(aq)      정답 : [ 2 ]      정답률 : 85%

16. 어떤 온도에서 다음 반응의 평형 상수 50 이다. 같은 온도에서 x몰의 H2(g)와 2.5몰의 I2(g)를 반응시켜 평형에 이르렀을 때 4몰의 HI(g) 가 되었고, 0.5몰의 I2(g)가 남아 있었다. x의 값은 얼마인가?           1. 1.64      2. 2.64      3. 3.64      4. 4.64      정답 : [ 2 ]      정답률 : 73%       <문제 해설> 16/(x-2)(0.5)=50 x=2.64 [해설작성자 : 므] K = [HI]^2 / [H2][I2] = 4^2 / (*-2)x0.5 = 50 * = 2.64 [해설작성자 : 만거]

17. alkene 에 해당하는 것은?      1. C6H14      2. C6H12      3. C6H10      4. C6H6      정답 : [ 2 ]      정답률 : 84%       <문제 해설> 알칸(alkane) = CnH2n+2 알켄(alkene) = CnH2n 알킨(alkyne) = CnH2n-2 아렌(arene) = CnHn [해설작성자 : 데헷]

18. 다음 무기화합물의 명칭에 해당하는 것은?           1. 삼황산수소나트륨      2. 황산수소나트륨      3. 과황산수소나트륨      4. 아황산수소나트륨      정답 : [ 4 ]      정답률 : 82%       <문제 해설> 화합물 명칭에서 보통 O가 빠지면 아-, O가 늘어나면 과-를 붙인다. 황산수소가 H2SO4인데 위에서는 O가 빠졌으므로 아황산수소이고 나트륨이 붙으면 아황산수소나트륨이다. [해설작성자 : 신쫄이 레콜맛]

19. 0.40M NaOH와 0.10M H2SO4를 1 : 1 부피로 섞었을 때, 이 용액의 pH는 얼마인가?      1. 10      2. 11      3. 12      4. 13      정답 : [ 4 ]      정답률 : 58%       <문제 해설> 0.40M×AL=0.40AmolOH- 2×0.10M×AL=0.20AmolH+ 중화반응으로 0.20AmolOH-남고 최종부피는 2AL이므로 0.10MOH- pOH=1이므로 pH=14-1=13 [해설작성자 : 제이마리러버]

20. 텔루륨(Te)과 요오드(I)의 이온화에너지와 전자친화도의 크기 비교를 옳게 나타낸 것은?      1. 이온화에너지 : Te ＜ I, 전자친화도 : Te ＜ I      2. 이온화에너지 : Te ＜ I, 전자친화도 : Te ＞ I      3. 이온화에너지 : Te ＞ I, 전자친화도 : Te ＜ I      4. 이온화에너지 : Te ＞ I, 전자친화도 : Te ＞ I      정답 : [ 1 ]      정답률 : 82%       <문제 해설> T2 ㅡ>52 I ㅡ>53 [해설작성자 : 므]

2과목 : 사무영어

21. 부피 분석법인 적정법을 이용하여 정량 분석을 할 경우 다음 중 가장 옳은 설명은?      1. 적정 실험에서 측정하고자 하는 당량점과 실험적인 종말점은 항상 일치한다.      2. 적정 오차는 바탕 적정(blank titration)을 통해 보정할 수 있다.      3. 역적정 실험 시에는 적정 시약(titrant)을 시료에 가하면서 지시약의 색이 바뀌는 부피를 직접 관찰한다.      4. 무게 적정(gravimetric titration) 실험 시에는 적정 시약의 부피를 측정한다.      정답 : [ 2 ]      정답률 : 70%       <문제 해설> 1. 적정 실험에서 당량점과 종말점이 일치하지 않기때문에 적정 오차가 존재한다. 3. 역정정법은 미지농도의 용액에 일정 과량의 표준용액을 가하여 반응이 완료한 뒤 그 광량을 다른 표준 용액으로 적정하는 방법 4. 무게 적정은 적정 시약의 무게를 측정한다. [해설작성자 : 만거]

22. 다음 화학평형식에 대한 설명으로 틀린 것은?           1. 이 반응을 나타내는 평형상수는 Ksp 라고 하며 용해도상수 또는 용해도곱상수라고도 한다.      2. 이 용액에 Cl- 이온을 첨가하면 용해도는 감소한다.      3. 온도를 증가시키면 Ksp 는 변한다.      4. 이 용액에 Cl- 이온을 첨가하면 Ksp 는 감소한다.      정답 : [ 4 ]      정답률 : 67%       <문제 해설> Ksp는 온도에만 영향을 받는다. [해설작성자 : 나오]

23. 금속 킬레이트에 대한 설명으로 옳은 것은?      1. 금속은 루이스(Lewis) 염기이다.      2. 리간드는 루이스(Lewis) 산이다.      3. 한 자리(monodentate) 리간드인 EDTA는 6개의 금속과 반응한다.      4. 여러자리(multidentate) 리간드가 한 자리(monodentate) 리간드보다 금속과 강하게 결합한다.      정답 : [ 4 ]      정답률 : 67%       <문제 해설> 1,2 : 금속은 루이스 산, 리간드는 루이스 염기 3. 1개의 금속과 1:1 반응 [해설작성자 : 만거]

24. H+와 OH-의 활동도계수는 이온세기가 0.050M일 때는 각각 0.86 과 0.81 이었고, 이온세기가 0.10M 일 때는 각각 0.83 과 0.76 이었다. 25℃에서 0.10M KCl 수용액에서 H+의 활동도는?      1. 1.00 x 10-7      2. 1.05 x 10-7      3. 1.10 x 10-7      4. 1.15 x 10-7      정답 : [ 2 ]      정답률 : 61%       <문제 해설> 활동도=활동도계수×농도 [H+][OH-]=1×10^-14=(0.83x)(0.76x) x=1.259×10^-7 활동도=0.83×1.259×10^-7 =1.05×10^-7 [해설작성자 : 제이마리러버]

25. Cd2+ 이온이 4분자의 암모니아(NH3!)와 반응하는 경우와 2분자의 에틸렌디아민(H2NCH2CH2NH2)과 반응하는 경우에 대한 설명으로 옳은 것은?      1. 엔탈피 변화는 두 경우 모두 비슷하다.      2. 엔트로피 변화는 두 경우 모두 비슷하다.      3. 자유에너지 변화는 두 경우 모두 비슷하다.      4. 암모니아와 반응하는 경우가 더 안정한 금속착물을 형성한다.      정답 : [ 1 ]      정답률 : 69%       <문제 해설> 2. 엔트로피 변화는 다르다. 3. 엔트로피 변화가 달라서 자유에너지 변화도 다르다. 4. 에틸렌다이아민과 반응하는 경우가 더 안정한 금속 착물을 형성한다. [해설작성자 : 만거] 개인적으로 위와 같은 풀이는 없는 것보다 못하다 생각합니다. 성의 없이 쓸 거면 쓰지 마세요. 1. 엔탈피는 결합에너지와 관련된 값으로 생성되는 결합이 같으므로(4개의 N-Cd) 유사함. 2. 엔트로피(자유도) 변화는 반응 전 후 몰 수 차와 관련됨. 암모니아 더 크다(5->1) 3. 자유에너지 변화는 △G = △H - T * △S 위에 꺼 대입. 4. 에틸렌디아민이 킬레이트 효과가 있어서 더 안정. [해설작성자 : Rivolo]

26. 다음 중 가장 센 산화력을 가진 산화제는? (단, E° 는 표준환원전위이다.)      1. 세륨 이온(Ce4+), E° = 1.44V      2. 크롬산 이온(CrO42-), E° = -0.12V      3. 과망간산 이온(MnO4-), E° = 1.507V      4. 중크롬산 이온(Cr2O72-), E° = 1.36V      정답 : [ 3 ]      정답률 : 84%       <문제 해설> 에너지가 클수록 환원력이 크게된다. 즉, 문제에서 가장 센 산화력을 가진 산화제는 환원력이 큰 물질이다. 답은 1.507인 3번. [해설작성자 : 화이팅!]

27. 산화환원 적정에서 과망간산칼륨(KMnO4)은 산화제로 작용하며 센 산성 용액(pH 1 이하)에서 다음과 같은 반응이 일어난다. MnO4-+8H++5e- ⇄ Mn2++4H2O E°=1.507V 과망간산칼륨을 산화제로 사용하는 산화환원 적정에서 종말점을 구하기 위한 지시약으로서 가장 적절한 것은?      1. 페로인      2. 메틸렌 블루      3. 과망간산칼륨      4. 다이페닐아민 설폰산      정답 : [ 3 ]      정답률 : 77%

28. EDTA 적정의 종말점을 검출하기 위한 방법이 아닌 것은?      1. 금속이온 지시약      2. 유리전극      3. 이온선택성 전극      4. 가리움제      정답 : [ 4 ]      정답률 : 73%       <문제 해설> EDTA 적정의 종말점을 검출하기 위한 방법 - 금속이온 지시약, 유리전극, 이온선택성 전극, 수은 전극, pH전극법이있다. [해설작성자 : 만거]

29. Fe2+이온을 Ce4+로 적정하는 반응에 대한 설명을 틀린 것은?      1. 적정반응은 Ce4++Fe2+→Ce3++Fe3+ 이다.      2. 전위차법을 이용한 적정에서는 반당량점에서의 전위는 당량점의 전위(Ve)의 약 1/2 이다.      3. 당량점에서 [Ce3+]=[Fe3+], [Fe2+]=[Ce4+] 이다.      4. 당량점 부근에서 측정된 전위의 변화는 미세하여 정확한 측정을 위해 산화-환원지시약을 사용해야 한다.      정답 : [ 4 ]      정답률 : 59%       <문제 해설> 아래와 같은 오류 신고가 있었습니다. 여러분들의 많은 의견 부탁 드립니다. 추후 여러분들의 의견을 반영하여 정답을 수정하도록 하겠습니다. 참고로 정답 변경은 오류 신고 5회 이상일 경우 수정합니다. [오류 신고 내용] 답은 2와 4번이다. 2. 당량점 전에서는 [Fe2+]와 [Fe3+]의 농도로 전위를 구한다. E=E'(Fe3+/Fe2+)-0.0592*log(Fe2+/Fe3+) 당량점까지의 적가부피의 1/2이 적가된 지점(반당량점)에서는 [Fe2+]=[Fe3+] (Fe2+/Fe3+)=1, log1=0 이므로 E=E'(Fe3+/Fe2+) 4. 당량점 부근에서 측정된 전위의 변화는 미세한 것이 아니라 매우 커야 산화-환원 지시약을 이용하여 종말점을 얻을 수 있다. [해설작성자 : By JJ] 정리해왔습니다. 좀 그렇지만 답은 4번 Fe^3+ 표준환원전위 = 0.767 Ce^4+ 표준환원전위 = 1.7 당량점에서 E = (1.7+0.767)/2 = 1.2335V 반당량점에서 E는 Fe가 과량이므로 E= E'(Fe)-0.0592/n * log(C) = E'(Fe) =0.767 ( 간략하게 썼습니다. ) 약 1/2가 되긴 합니다. 엄밀히 말하면 0.62배긴 하지만... 가장 틀린 것을 고르라면 4번만이 정답입니다. [해설작성자 : Rivolo]

30. 난용성 고체염인 BaSO4로 포화된 수용액에 대한 설명으로 틀린 것은?      1. BaSO4 포화수용액에 황산 용액을 넣으면 BaSO4 가 석출된다.      2. BaSO4 포화수용액에 소금물을 첨가 시에도 BaSO4 가 석출된다.      3. BaSO4 의 Ksp 는 온도의 함수이다.      4. BaSO4 포화수용액에 BaCl2 용액을 넣으면 BaSO4 가 석출된다.      정답 : [ 2 ]      정답률 : 82%       <문제 해설> 1) BaSO4의 포화수용액에 황산(H2SO4) 용액을 첨가하면 SO42- 이온 농도가 증가합니다. 이는 반응을 오른쪽에서 왼쪽으로 이동시켜 BaSO4가 더 많이 석출되게 합니다. 2) 소금물(NaCl)에는 Na+와 Cl- 이온이 들어있습니다. 이 이온들은 BaSO4의 용해도 곱(Ksp)에는 직접적인 영향을 미치지 않습니다. 그러나 소금물이 BaSO4의 용해도에 영향을 줄 가능성은 낮습니다. 3) BaSO4의 포화수용액에 BaCl2 용액을 첨가하면 Ba2+ 이온 농도가 증가합니다. 이는 반응을 오른쪽에서 왼쪽으로 이동시켜 BaSO4가 더 많이 석출되게 합니다. [해설작성자 : comcbt.com 이용자]

31. 산(acid)에 대한 일반적인 설명으로 옳은 것은?      1. 알코올은 산성용액으로 알코올의 특징을 나타내는 OH의 H가 쉽게 해리된다.      2. 페놀은 중성용액으로 OH의 H는 해리되지 않는다.      3. 물 속에서 H+는 H3O+로 존재한다.      4. 디에틸에테르는 산성 용액으로 H가 쉽게 해리된다.      정답 : [ 3 ]      정답률 : 84%

32. 무게분석을 위하여 침전된 옥살산칼슘(CaC2O4)을 무게를 아는 거름도가니로 침전물을 거르고, 건조시킨 다음 붉은 불꽃으로 강열한다면 도가니에 남는 고체성분은 무엇인가?      1. CaC2O4      2. CaCO2      3. CaO      4. Ca      정답 : [ 3 ]      정답률 : 78%       <문제 해설> 옥살산칼슘의 열분해 반응식: CaC2O4 -> CaO + CO + CO2 [해설작성자 : 개굴개구리]

33. 전하를 띠지 않는 중성분자들은 이온세기가 0.1M 보다 작을 경우 활동도 계수(activity coefficient)를 얼마라고 할 수 있는가?      1. 0      2. 0.1      3. 0.5      4. 1      정답 : [ 4 ]      정답률 : 88%       <문제 해설> 중성분자들은 이온의 전하에 의해 끌리지 않으므로 이온세기의 영향을 받지않아 활동도계수를 1로 볼 수 있다. [해설작성자 : 개굴개구리] 중성분자는 이온의 세기가 0.1M보다 작을 경우 활동도 계수를 1로 정의한다. [해설작성자 : 만거]

34. 뉴스에서 A제과회사의 과자에서 발암물질로 알려진 아플라톡신이 기준치 10ppb 보다 높은 14ppb가 검출돼 전량 폐기했다고 밝혔다. 이 과자 1kg에서 몇 mg의 아플라톡신이 검출되었는가?      1. 14g      2. 1.4mg      3. 0.14mg      4. 0.014mg      정답 : [ 4 ]      정답률 : 74%       <문제 해설> 14ppb = 14 x 10^-9kg = 14 x 10^-6g =    14 x 10^-3mg [해설작성자 : 신쫄이 레콜맛] 아래와 같은 오류 신고가 있었습니다. 여러분들의 많은 의견 부탁 드립니다. 추후 여러분들의 의견을 반영하여 정답을 수정하도록 하겠습니다. 참고로 정답 변경은 오류 신고 5회 이상일 경우 수정합니다. [오류 신고 내용] 14ppb = 14 x 10^-9 = 14 x 10^-6g / 1kg = 14 x10^-3 mg / 1kg 위에 분이 단위를 착각하신 것 같습니다 [해설작성자 : 쇼옥쇽쇽]

35. 다음 반응에서 ΔH° = -75.2kJ/mol, ΔS° = -132J/K·mol 일 때의 설명으로 옳은 것은?(단, ΔH° 와 ΔS° 각각 표준엔탈피 변화와 표준엔트로피 변화를 의미하며 온도에 관계없이 일정하다고 가정한다.           1. 특정 온도보다 낮은 온도에서 자발적으로 진행될 가능성이 크다.      2. 특정 온도보다 높은 온도에서 자발적으로 진행될 가능성이 크다.      3. 온도와 관계없이 항상 자발적으로 일어난다.      4. 온도에 관계없이 자발적으로 일어나지 않는다.      정답 : [ 1 ]      정답률 : 62%       <문제 해설> G값이 음수이기 때문에 자발적인 반응이며, 특정 온도보다 낮은 온도에서 자발적으로 반응이 진행될 가능성이 크다. [해설작성자 : 만거]

36. 전지의 두 전극에서 반응이 자발적으로 진행되려는 경향을 갖고 있어 외부 도체를 통하여 산화전극에서 환원전극으로 전자가 흐르는 전지 즉, 자발적인 화학반응으로부터 전기를 발생시키는 전지를 무슨 전지라 하는가?      1. 전해 전지      2. 표준 전지      3. 자발 전지      4. 갈바니 전지      정답 : [ 4 ]      정답률 : 89%

37. 0.1M 의 Fe2+ 50mL를 0.1M 의 Tl3+ 로 적정한다. 반응식과 각각의 표준환원전위가 다음과 같을 때 당량점에서 전위(V)는 얼마인가?           1. 0.94      2. 1.02      3. 1.11      4. 1.20      정답 : [ 3 ]      정답률 : 55%       <문제 해설> 당량점에서 2[Ti]=[Fe3+], 2[Ti3+]=[Fe2+] Eeq=(0.77+1.28*2)/3 = 1.11V [해설작성자 : By JJ]

38. 녹말과 같은 고유 지시약을 제외한 일반 산화환원 지시약의 색깔 변화에 대한 설명으로 가장 옳은 것은?      1. 산화환원 적정 과정에서 적정곡선의 모양이 거의 수직 상승하는 범위에 의존한다.      2. 산화환원 적정에 참여하는 분석물과 적정시약의 화학적 성질에 의존한다.      3. 산화환원 적정 과정에서 생기는 계의 전극 전위의 변화에 의존한다.      4. 산화환원 적정 과정에 변하는 용액의 pH 변화에 의존한다.      정답 : [ 3 ]      정답률 : 41%

39. 25℃에서 0.028M 의 NaCN 수용액의 pH 는 얼마인가? (단, HCN 의 Ka = 4.9×10-10이다.)      1. 10.9      2. 9.3      3. 3.1      4. 2.8      정답 : [ 1 ]      정답률 : 56%       <문제 해설> CN- + H2O → HCN + OH- Kb=(10^-14)/(4.9×10^-10) x^2/0.028=Kb x=0.000756 pOH=3.1 pH=14-3.1=10.9 [해설작성자 : 제이마리러버] pKa = -log(4.9x10^-10x0.028) = 10.9 [해설작성자 : 만거]

40. 초산(CH3COOH) 6g을 물에 용해하여 500mL용액을 만들었다. 이 용액의 몰농도(mol/L)는 얼마인가? (단, 초산의 분자량은 60g/mol 이다.)      1. 0.1M      2. 0.2M      3. 0.5M      4. 1.0M      정답 : [ 2 ]      정답률 : 84%       <문제 해설> 초산의 몰수 : 0.1mol 몰농도 : 0.1mol/0.5L = 0.2mol/L = 0.2M [해설작성자 : 만거]

41. 원자스펙트럼의 선넓힘을 일으키는 요인으로 가장 거리가 먼 것은?      1. 온도      2. 압력      3. 자기장      4. 에너지준위      정답 : [ 4 ]      정답률 : 57%       <문제 해설> 선넓힘의 요인 1. 불확정성의 원리 2. 도플러 효과 3. 압력효과 4. 자기장(zeeman) 5. 온도 [해설작성자 : 득짜] 4. 에너지 준위는 원자의 전자별 고유 값임 -> 선 넓힘과 완전히 무관 3. 자기장,전기장 -> 지만 효과: 스펙트럼이 분리되는 현상(흡광도 합은 동일)으로 이 또한 선 넓힘으로 보기는 다소 어려움. 문제는 가장 먼 것이므로 답은 4번이지만 3번도 거리감이 있다. 정도 [해설작성자 : Rivolo]

42. 원자분광법에서 원자선 나비가 중요한 주된 이유는?(오류 신고가 접수된 문제입니다. 반드시 정답과 해설을 확인하시기 바랍니다.)      1. 원자들이 검출기로부터 멀어져 발생되는 복사선 파장의 증폭을 방지할 수 있다.      2. 다른 원자나 이온과의 충돌로 인한 에너지준위의 변화를 막을 수 있다.      3. 원자의 전이 시간의 차이로 발생되는 선 좁힘 현상을 제거할 수 있다.      4. 스펙트럼선이 겹쳐서 생기게 되는 분석방해를 방지할 수 있다.      정답 : [ 4 ]      정답률 : 71%       <문제 해설> 아래와 같은 오류 신고가 있었습니다. 여러분들의 많은 의견 부탁 드립니다. 추후 여러분들의 의견을 반영하여 정답을 수정하도록 하겠습니다. 참고로 정답 변경은 오류 신고 5회 이상일 경우 수정합니다. [오류 신고 내용] 원자선 너비입니다 나비가아니고

43. 230nm 빛을 방출하기 위하여 사용되는 광원으로 가장 적절한 것은?      1. tungsten lamp      2. deuterium lamp      3. nernst glower      4. globar      정답 : [ 2 ]      정답률 : 62%       <문제 해설> 1. 360~800nm 2. 200~360nm 3,4. 800nm 이상 [해설작성자 : 만거]

44. IR spectrophotometer 에 일반적으로 가장 많이 사용되는 파수의 단위는?      1. nm      2. Hz      3. cm-1      4. rad      정답 : [ 3 ]      정답률 : 79%

45. 적외선 흠수분광기의 시료용기에 사용할 수 있는 재질로 가장 적합한 것은?      1. 유리      2. 소금      3. 석영      4. 사파이어      정답 : [ 2 ]      정답률 : 62%       <문제 해설> NaCl과 KBr이 적합하다. [해설작성자 : 만거]

46. 원자분광법에서 시료도입 방법에 따른 시료형태로서 틀린 것은?      1. 직접주입 - 고체      2. 기체 분무화 - 용액      3. 초음파 분무화 - 고체      4. 글로우 방전 튕김 - 전도성 고체      정답 : [ 3 ]      정답률 : 76%       <문제 해설> 초음파 분무화는 액체 [해설작성자 : 득짜]

47. UV-B를 차단하기 위한 햇볕차단제의 흡수 스펙트럼으로부터 280nm 부근의 흡광도가 0.38이었다면 투과되는 자외선 분율은?      1. 42%      2. 58%      3. 65%      4. 73%      정답 : [ 1 ]      정답률 : 68%       <문제 해설> 흡광도=-log투과도 투과도=10^-흡광도 =10^-0.38 =0.42 =42% [해설작성자 : 제이마리러버] A = -logT         0.38 = -logT T =0.42 = 42% [해설작성자 : 만거]

48. 530nm 파장을 갖는 빛의 에너지보다 3배 큰 에너지의 빛의 파장은 약 얼마인가?      1. 177nm      2. 226nm      3. 590nm      4. 1590nm      정답 : [ 1 ]      정답률 : 81%       <문제 해설> E = hc/파장 -> 에너지가 3배 커지면 파장은 3배 작아야한다 ->530nm/3 = 177nm [해설작성자 : Neul_]

49. 원적외선 영역의 파장(㎛) 범위는?      1. 0.78 ~ 2.5      2. 2.5 ~ 15      3. 2.5 ~ 50      4. 50 ~ 1000      정답 : [ 4 ]      정답률 : 54%

50. 원자흡수 분광법에서 스펙트럼 방해를 제거하는 방법이 아닌 것은?      1. 연속광원보정      2. 보호제를 이용한 보정      3. Zeeman효과 이용한 보정      4. 광원자체반전에 의한 보정      정답 : [ 2 ]      정답률 : 63%       <문제 해설> 보호제는 화학적 방해의 보정때 쓰임 [해설작성자 : 득짜] 스펙트럼 방해를 제거하는 방법 (보정법) - 연속 광원 - 두선 - 지만효과 - 광원 자체반전 [해설작성자 : 만거]

51. Beer의 법칙에 대한 실질적인 한계를 나타내는 항목이 아닌 것은?      1. 단색의 복사선      2. 매질의 굴절률      3. 전해질의 해리      4. 큰 농도에서 분자간의 상호작용      정답 : [ 1 ]      정답률 : 51%       <문제 해설> 비어 법칙의 한계 - 겉보기 화학편차 : 분석성분이 해리, 화합, 용매와 반응해 분석성분과 다른 스펙트럼을 내는 생성물을 만들 때 발생 - 다색 복사선에 대한 겉보기 기기편차 : 비어 법칙은 단색 복사선에서만 적용 - 미광 복사선의 존재하에서의 기기편차 : 산란과 반사 - 불일치 셀 : 분석물과 바탕용액을 포함한 셀이 동일해야함. [해설작성자 : 만거]

52. 적외선흡수분광법에서 적외선을 가장 잘 흡수할 수 있는 화학종은?      1. O2      2. HCl      3. N2      4. Cl2      정답 : [ 2 ]      정답률 : 72%       <문제 해설> IR 은 쌍극자 모멘트 ! [해설작성자 : 만거]

53. IR을 흡수하려면 분자는 어떤 특성을 가지고 있어야 하는가?      1. 분자구조가 사면체이면 된다.      2. 공명구조를 가지고 있으면 된다.      3. 분자 내에 π결합이 있으면 된다.      4. 분자 내에서 쌍극자 모멘트의 변화가 있으면 된다.      정답 : [ 4 ]      정답률 : 86%

54. 분산형 적외선(dispersive IR) 분광기와 비교할 때, Fourier 변환 적외선(FTIR) 분광기에서 사용되지 않는 장치는?      1. 검출기(detector)      2. 광원(light source)      3. 간섭계(interferometer)      4. 단색화장치(monochromator)      정답 : [ 4 ]      정답률 : 75%       <문제 해설> FTIR 의 구성 - 광원, 간섭계, 시료부, 검출기 [해설작성자 : 만거]

55. 원자 X선 분광법에 이용되는 X선 신호변환기 중 기체충전변환기에 속하지 않는 것은?      1. 증강 계수기      2. 이온화 계수기      3. 비례 계수기      4. Geiger 관      정답 : [ 1 ]      정답률 : 39%

56. 양성자의 자기 모멘트 배열을 반대방향으로 변화시키는데 100MHz 의 라디오 주파수가 필요하다면 양성자 NMR 의 자석의 세기는 약 몇 T 인가? (단, 양성자의 자기회전비율은 3.0x108T-1s-1이다.)      1. 2.1      2. 4.1      3. 13.1      4. 23.1      정답 : [ 1 ]      정답률 : 48%       <문제 해설> 자기장에서의 에너지 준위로 구하면 됨 Bo={2*3.14*(100*10^6)} / 3*10^8 = 2.1T [해설작성자 : 랑]

57. NMR기기에서 자석은 자기장과 관련이 있으므로 중요한 부품이다. 감도와 분해능이 자석의 세기와 질에 따라서 달라지므로 자장의세기를 정밀하게 조절하는 것이 중요하다. 다음중 NMR기기에서 사용되는 초전도자석 장치의 특징이 아닌 것은?      1. 자기장의 균일하고 재현성이 높다.      2. 초전도자석의 자기장이 일반 전자석보다 세다.      3. 전자석보다 복잡한 구조로 되어 있으므로 작동비가 많이 든다.      4. 초전도성을 유지하기 위해서 Nb/Sn 이나 Nb/Ti 합금선으로 감은 솔레노이드를 사용한다.      정답 : [ 3 ]      정답률 : 71%       <문제 해설> 초전도자석은 전자석보다 구조다 단순하다 [해설작성자 : 가르이온] 작동비도 더 저렴합니다. [해설작성자 : 만거] (3) 초전도 자석장치는 매우 낮은 온도에서 전기저항이 0에 가까워지는 현상인 초전도 현상을 이용하므로 전자석보다 자기장의 세기가 크고, 안정도가 크며, 구조가 간단하고 단순하며, 부피도 작고, 작동비가 비교적 적게 듬. [해설작성자 : 뉸뉴나]

58. 공장 인근의 해수에는 약 10mg/L 정도의 납(Pb)을 함유하고 있다. 유도결합플라스마방출분광법(ICP-AES)으로 해수 시료를 분석하고자 할 때 가장 적절한 분석 방법은?      1. ICP-AES 로 분석하기 좋은 농도 법위이므로 전처리하지 않고 직접 분석한다.      2. 해수에 염산(HCl)을 가하여 증발·농축시킨 후 질산으로 유기물을 분해시켜 ICP-AES 로 분석한다.      3. 해수 중의 유기물을 질산(HNO3)으로 분해시키고 NaCl(소금)매트릭스로부터 납(Pb)을 분리 후 분석한다.      4. 해수 중에는 NaCl 이 3% 정도 함유되어 있지만 Pb를 정량하는데 거의 영향을 주지 않으므로 유기물을 황산으로 분해시킨 후 직접 분석한다.      정답 : [ 3 ]      정답률 : 75%

59. 핵자기공명 분광학에서 이용하는 파장은?      1. 적외선      2. 자외선      3. 라디오파      4. microwave(마이크로웨이브)      정답 : [ 3 ]      정답률 : 75%

60. 나트륨은 589nm 와 589.6nm에서 강한 스펙트럼띠(선)를 나타낸다. 두 선을 구분하기 위해 필요한 분해능은?      1. 0.6      2. 491.2      3. 589.3      4. 982.2      정답 : [ 4 ]      정답률 : 76%       <문제 해설> 분해능 : 평균 파장/(두 파장의 차이) = 589.3nm/0.6nm = 982.2 [해설작성자 : Neul_]

61. 다음 [그림]은 어떤 시료의 얇은 층 크로마토그램이다. 이 시료의 지연인자(retardation factor) Rf 값은?           1. 0.10      2. 0.20      3. 0.30      4. 0.50      정답 : [ 4 ]      정답률 : 80%       <문제 해설> 지연인자(Rf) : 시료의 이동거리/용매의 이동거리 위 그림에서 용매의 이동거리가 시료 이동거리의 2배이므로 1/2=0.5이다. [해설작성자 : Neul_]

62. 질량분석기에서 사용하는 시료도입장치가 아닌 것은?      1. 직접 도입장치      2. 배치식 도입장치      3. 펠렛식 도입장치      4. 크로마토그래피 도입장치      정답 : [ 3 ]      정답률 : 67%

63. 원자질량분석장치 중에서 가장 상업화가 많이 되어 쓰이는 것은 ICP-MS이다. 이들 장치에 대한 설명으로 가장 바르게 설명한 것은?      1. Ar을 이용한 사중극자 ICP-MS에서는 Fe, Se 등의 주 동위원소들이 간섭 없이 고감도로 측정이 잘된다.      2. ICP와 결합된 Sector 질량분석장치는 고분해능이면서, Photon baffle이 필요 없어 고감도 기능을 유지한다.      3. Ar 플라즈마는 고온이므로 모두 완전히 분해되어 측정되므로 OH2+등의 polyatomic 이온에 의한 간섭이 없다.      4. Ar ICP는 고온의 플라스마이므로, F 등의 할로겐 원소들도 완전히 이온화시켜 측정할 수 있다.      정답 : [ 2 ]      정답률 : 52%

64. 갈바니전지에서 전류가 흐를 때 전위가 달라지는 요인으로 가장 거리가 먼 것은?      1. 저항 전위      2. 압력 과전압      3. 농도편극 과전압      4. 전하이동편극 과전압      정답 : [ 2 ]      정답률 : 64%

65. 초미립 세라믹 분말이나, 세라믹 분말로 만들어진 소재 및 부품들에 존재하는 금속원소들을 분석 시, 시료를 단일 산이나, 혼합 산으로 녹일 때 잘 녹지 않는 시료들이 많다. 이러한 경우네 시료를 전처리 없이 직접원자화 장치에 도입할 수 있는 방법은 여러 가지가 있다. 다음 중 고체 분말이나, 시편을 녹이지 않고 직접 도입하는 방법이 아닌 것은?      1. 전열 가열법      2. 레이저 증발법      3. fritted disk 분무법      4. 글로우방전법      정답 : [ 3 ]      정답률 : 61%       <문제 해설> 고체 분말이나 시편을 녹이지 않고 직접 도입하는 방법 - 원자화 장치 안에 고체시료의 직접 도입 - 시료의 전열 증기화와 원자화 영역으로 증기의 이동 - 아크/스파크나 레이저에 의한 고체 증발과 이로 인해 생긴 증기의 원자화장치로 이동 - 슬러리 분무 - 글로방전 [해설작성자 : 만거]

66. 일반적으로 사용되는 기체크로마토그래피의 검출기 중 보편적으로 사용되는 검출기가 아닌 것은?      1. Refractive index detector(RI)      2. Flame ionization detector(FID)      3. Electron capture detector(ECD)      4. Thermal conductivity detector(TCD)      정답 : [ 1 ]      정답률 : 70%

67. 액체크로마토그래피에 쓰이는 다음 용매 중 극성이 가장 큰 용매는?      1. 물(water)      2. 톨루엔(toluene)      3. 메탄올(metanol)      4. 아세토나이트릴(acetonitrile)      정답 : [ 1 ]      정답률 : 77%

68. 질량분석기의 이온화장치(ionization source)중 시료 분자 및 이온의 부서짐 및 토막내기(fragmentation)가 가장 많이 일어나는 것은?      1. 장 이온화(field ionization)      2. 화학 이온화(chemical ionization)      3. 전자충격 이온화(electron impact ionization)      4. 기질 보조 레이저 탈착 이온화(matrix-assisted laser desorption ionization)      정답 : [ 3 ]      정답률 : 86%

69. 폴리에틸렌에 포함된 카본블랙을 정량하고자 한다. 가장 알맞은 열분석법은?      1. TGA      2. DSC      3. DTA      4. TMA      정답 : [ 1 ]      정답률 : 67%

70. 다음 ( )안에 알맞은 용어는?           1. 시린저      2. 검출기      3. 정교하게 제작된 온도계      4. 감도가 매우 좋은 분석저울      정답 : [ 4 ]      정답률 : 84%

71. GLC에 사용되는 고체지지 물질(solid support)의 조건으로 적합하지 않은 것은?      1. 단단해서 쉽게 깨지지 않아야 한다.      2. 입자 모양과 크기가 불균일하여야 한다.      3. 단위체적당 큰 비표면적을 가져야 한다.      4. 액체 정지상을 쉽고 균일하게 도포할 수 있어야 한다.      정답 : [ 2 ]      정답률 : 85%       <문제 해설> 고체지지체 물질의 조건 - 작고 균일한 구형 입자 - 우수한 기계적 강도 - 단위체적당 큰 비표면적 - 고온에서 비활성 - 액체 정지상으로 쉽고 균일하게 도포 [해설작성자 : 만거]

72. 다음 전지의 전위는?           1. -1.10V      2. -0.427V      3. 0.427V      4. 1.10V      정답 : [ 4 ]      정답률 : 72%       <문제 해설> 산화││환원이므로 아연이 산화, 구리가 환원 Zn(s)+Cu2+ -> Cu(s)+Zn2+ Q=[Zn2+]/[Cu2+] E=Eo-(0.0592/n)logQ Q가 1이므로 -(0.0592/n)logQ항은 0 E=Eo=(환원-산화)=0.337-(-0.763) =1.10 [해설작성자 : 제이마리러버]

73. 전기분석법이 다른 분석법에 비하여 갖고 있는 특징에 대하여 설명한 것 중 옳지 않은 것은?      1. 기기장치가 비교적 저렴하다.      2. 복잡한 시료에 대한 선택성이 있다.      3. 화학종의 농도보다 활동도에 대한 정보를 제공한다.      4. 전기화학측정법은 한 원소의 특정 산화상태에 따라 측정된다.      정답 : [ 2 ]      정답률 : 35%

74. 다음 중 기준전극으로 주로 사용되는 전극은?      1. Cu/Cu2+전극      2. Ag/AgCl 전극      3. Cd/Cd2+전극      4. Zn/Zn2+전극      정답 : [ 2 ]      정답률 : 81%

75. 순환 전압-전류법(Cyclic voltammetry)에 대한 설명으로 틀린 것은?      1. 두 전극 사이에 정주사(forward scan) 방향으로 전위를 걸다가 역주사(Reverse scan)방향으로 원점까지 전위를 낮춘다.      2. 작업전극의 표면적이 같다면, 전류의 크기는 펄스차이 폴라로그래피 전류와 거의 같다.      3. 가역반응에서는 양극봉우리 전류와 음극봉우리 전류가 거의 같다.      4. 가역반응에서는 양극봉우리 전위와 음극봉우리 전위의 차이는 0.0592/n volt 이다.      정답 : [ 2 ]      정답률 : 58%       <문제 해설> 펄스차이 폴라로그래피 전류와 원리가 다름. [해설작성자 : 만거]

76. 액체크로마토그래피에서 주로 이용되는 기울기용리(gradient elution)에 대한 설명으로 틀린 것은?      1. 용매의 혼합비를 분석 시 연속적으로 변화시킬 수 있다.      2. 분리시간을 크게 단축시킬 수 있다.      3. 극성이 다른 용매는 사용 할 수 없다.      4. 기체크로마토그래피의 온도변화 분석과 유사하다.      정답 : [ 3 ]      정답률 : 82%       <문제 해설> 기울기 용리는 극성이 다른 용매 2~3가지를 이용합니다. [해설작성자 : 만거]

77. 질량분석계의 질량분석 장치를 이용하는 방법에 해당되지 않는 분석기는?      1. 원소 질량 분석기      2. 사중극자 질량 분석기      3. 이중 초정 질량 분석기      4. 자기장 부채꼴 질량 분석기      정답 : [ 1 ]      정답률 : 69%       <문제 해설> 질량분석계의 질량분석 장치 : 자기장 부채꼴, 이중 초점, 사중극자, 비행시간, 이온포집 [해설작성자 : 만거]

78. 아주 큰 분자량을 갖는 극성 생화학 고분자의 분자량에 대한 정보를 알 수 있는 가장 유용한 이온화법은?      1. 장이온화(FI)      2. 화학이온화(CI)      3. 전자충격이온화(EI)      4. 매트릭스지원 탈착 이온화(MALDI)      정답 : [ 4 ]      정답률 : 74%

79. 이온교환 크로마토그래피를 이용하여 음이온, 할로겐화물, 알칼로이드, 비타민 B 복합물 및 지방산을 분리하는데 가정 적절한 이온-교환 수지는?      1. 강산성 양이온 - 교환수지      2. 약산성 양이온 - 교환수지      3. 강염기성 음이온 - 교환수지      4. 약염기성 음이온 - 교환수지      정답 : [ 3 ]      정답률 : 56%

80. 2.00mmol 의 전자가 2.00V 의 전위차를 가진 전지를 통하여 이동할 때 행한 전기적인 일의 크기는 약 몇 J 인가? (단, Faraday 상수는 96500C/mol 이다.)      1. 193J      2. 386J      3. 483J      4. 965J      정답 : [ 2 ]      정답률 : 66%       <문제 해설> 96500C/mol×2mmol×(1mol/1000mmol) =193C(=A×s) 193C×2.00V=386J [해설작성자 : 제이마리러버] W = C x V                     C = F x n W = F x n x V F = 96500C/mol         n = 2x10^-3mol            V - 2.00V [해설작성자 : 만거]

정 답 지

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②	②	④	②	①	②	②	④	③	②
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②	④	②	④	②	②	②	④	④	①
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②	④	④	②	①	③	③	④	④	②
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③	③	④	④	①	④	③	③	①	②
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④	④	②	③	②	③	①	①	④	②
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①	②	④	④	①	①	③	③	③	④
61	62	63	64	65	66	67	68	69	70
④	③	②	②	③	①	①	③	①	④
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②	④	②	②	②	③	①	④	③	②

화학분석기사(구) 필기 기출문제(해설) 및 CBT 2017년09월23일을 이용해 주셔서 감사합니다.
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