대기환경기사 필기 기출문제 2018년03월04일 38번

38. 어떤 반응에서 0℃에서의 반응속도상수가 0.001s-1이고 100℃에서의 반응속도상수가 0.05s-1일 때 활성화에너지(kJ/mol)는?      1. 25      2. 33      3. 41      4. 50      정답 : [ 2 ]      정답률 : 46%       <문제 해설> 아레니우스 ln(k1/k2) = -E/R (1/T2 - 1/T1) ln(0.05/0.001) = -E/0.0083 (1/(273+100)-1/(273+0)) E=33.06Kj/mol [추가 해설] R(기체상수)=8.314J/(mol*k)이며 대입하여 계산하면 E=33124 J/mol*kJ/1000J [해설작성자 : 나만 믿어] 위에분 k1= 0.05, t1= 0도 이렇게 엇갈리게 잡으셔서.. 헷갈려서 다시 씁니다.. ln(k2/k1)=E(T2-T1) / (R*T2*T1) ln(0.05/0.001)= E((273+100)-(273+0)) / (8.314*(273+100)*(273+0)) E=33119.43J/mol = 33.119kJ/mol [해설작성자 : 문제 시 수정 부탁드립니다.]

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